Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (МА)"
Автор книги: Большая Советская Энциклопедия
Жанр:
Энциклопедии
сообщить о нарушении
Текущая страница: 84 (всего у книги 155 страниц)
Марбургский университет
Ма'рбургский университе'т (Philipps-Universität Marburg), один из старейших университетов в ФРГ, первый протестантский университет Германии; основан в 1527 гессенским ландграфом Филиппом Великодушным в Марбурге; в 1541 получил имперские привилегии. В составе М. у. (1972) факультеты теологии, государства и права, медицины, философии, естественных наук; в библиотеке (основана в 1527) 600 тысяч томов и около 3 тысяч рукописей. При М. у. научно-исследовательский институт немецкого языка – крупнейший центр по изучению немецкого языка и его диалектов (основан в 1876), издаёт атлас немецкого языка. В 1972/73 учебном году в М. у. обучалось около 10 тысяч студентов, работало около 200 профессоров.
Марва
Ма'рва , Маруа (Maroua, Marua), город на севере Камеруна. 31 тысяча жителей (1970, оценка). Автодорогами соединён с Дуалой и Яунде. Центр сельскохозяйственного района (хлопчатник, арахис, крупный рогатый скот). Хлопкоочистительные заводы, производство хлопкового масла, мясоконсервный завод. ТЭС.
Марвари
Марва'ри , община торгово-ростовщических каст, происходящих из Марвара и других княжеств Раджастхана (Индия), и представители этой общины. В 16—17 веках М. расселились по Северной Индии, занимаясь, в частности, откупами налогов в империи Великих Моголов. В 19 веке М. собрали большие капиталы благодаря торговой и банковской деятельности. С 20 века М. начали переводить накопления в промышленность. Ряд ведущих монополистических объединений Индии был образован представителями М. (Бирла, Джайн и другие). М. до сих пор объединены экономическими (особенно кредитными) связями и кастово-общинными институтами и традициями.
Марвелл Эндрю
Ма'рвелл (Marvell) Эндрю (31.3.1621, Уайнстед, Йоркшир, – 16.8.1678, Лондон), английский поэт. В период Английской буржуазной революции был сторонником О. Кромвеля, другом и почитателем Дж. Мильтона. В ранний период творчества находился под влиянием «метафизической школы», выдвинувшись в число лучших английских поэтов-лириков; постепенно пришёл к классицизму. Известен республиканскими одами и острыми сатирами на министров и короля Карла II в период Реставрации.
Соч.: Complete works, v. 1—4, L., 1872—1875; Poems and letters, v. 1—2, Oxf., 1952; The poems, L., [1963].
Лит.: История английской литературы, т. 1, в. 2, М., 1945, с. 171—73; Eliot Т. S., Andrew Marvell, в его книге: Selected essays, 3 ed., L., 1958; Marvell. Modern judgements, ed. by М. Wilding, [L., 1969] (библ. с. 285—288); Andrew Marvell. A critical anthology, Harmondsworth, [1969] (библ. с. 329—30).
Марганец (город в Днепропетровской обл.)
Ма'рганец , город в Днепропетровской области УССР. Расположен на берегу Каховского водохранилища. Железнодорожная станция на линии Кривой Рог – Запорожье. 48,9 тысячи жителей (1973).
Основан в 1883—86 как рабочий посёлок в связи с началом разработки марганцевого месторождения; преобразован в город в 1938. К 1940 в городе было 20 шахт и 4 обогатительных фабрики. В годы Великой Отечественной войны 1941—45 М. с 17 августа 1941 до 5 февраля 1944 был оккупирован немецко-фашистскими войсками, нанёсшими городу большой урон. В первую послевоенную пятилетку город и его промышленные предприятия были полностью восстановлены; в последующие десятилетия получили развитие экономика, наука и культура. Современный М. – крупный центр Никопольского марганцеворудного бассейна. Имеется горно-обогатительный комбинат по добыче и переработке марганцевой руды, который является поставщиком марганцевого концентрата для металлургических предприятий страны и экспорта. Заводы: рудоремонтный, строительных материалов; фабрики: кондитерская, швейная, мебельная, лентоткацкая. Предприятия пищевой промышленности. Лесомелиоративная станция. Вечернее отделение Криворожского горнорудного института, горный техникум. Историко-краеведческий музей.
Марганец (хим. элемент)
Ма'рганец (лат. Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380; тяжёлый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 55 Mn.
Историческая справка. Минералы М. известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка (магнетита ). В 1774 К. Шееле показал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил М., загрязнённый углеродом. Название М. традиционно производят от немецкого Manganerz – марганцевая руда.
Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре 0,1 %, в большинстве изверженных пород 0,06—0,2 % по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме Mn2+ (аналог Fe2+ ). На земной поверхности Mn2+ легко окисляется, здесь известны также минералы Mn3+ и Mn4+ (см. Марганцевые руды ). В биосфере М. энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительной среде. Наиболее подвижен М. в кислых водах тундры и лесных ландшафтов, где он находится в форме Mn2+ . Содержание М. здесь часто повышено и культурные растения местами страдают от избытка М.; в почвах, озёрах, болотах образуются железо-марганцевые конкреции, озёрные и болотные руды. В сухих степях и пустынях в условиях щелочной окислительной среды М. малоподвижен, организмы бедны М., культурные растения часто нуждаются в марганцевых микроудобрениях. Речные воды бедны М. (10-6 —10-5 г/л ), однако суммарный вынос этого элемента реками огромен, причём основная его масса осаждается в прибрежной зоне. Ещё меньше М. в воде озёр, морей и океанов; во многих местах океанического дна распространены железо-марганцевые конкреции, образовавшиеся в прошлые геологические периоды.
Физические и химические свойства. Плотность М. 7,2—7,4 г/см3 , tпл 1245 °С; tкип 2150 °C. М. имеет 4 полиморфные модификации: a-Mn (кубическая объёмноцентрированная решётка с 58 атомами в элементарной ячейке), b-Mn (кубическая объёмноцентрированная с 20 атомами в ячейке), g-Mn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) и d-Mn (кубическая объёмноцентрированная). Температура превращений:
a-модификация хрупка; g (и отчасти b) пластична, что имеет важное значение при создании сплавов.
Атомный радиус М. 1,30 
. Ионные радиусы (в 
): Mn2+ 0,91, Mn4+ 0,52, Mn7+ 0,46. Прочие физические свойства a-Mn: удельная теплоёмкость(при 25 °С) 0,478 кдж/ (кг· К) [то есть 0,114 кал/ (г· °С)]; температурный коэффициент линейного расширения (при 20 °С) 22,3×10-6град-1 теплопроводность (при 25 °С) 66,57 вт/(м×К) [то есть 0,159 кал/ (см·сек °С)]; удельное объёмное электрическое сопротивление 1,5—2,6 мком·м (то есть 150—260 мком·см ); температурный коэффициент электрического сопротивления (2—3)×10-4град -1 М. парамагнитен.
Химически М. достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами – кислородом (образуется смесь окислов М. разной валентности), азотом (Mn4 N, Mn2 N1 , Mn3 N2 ), серой (MnS, MnS2 ), углеродом (Mn3 C, Mn23 C6 , Mn7 C3 , Mn5 C6 ), фосфором (Mn2 P, MnP) и др. При комнатной температуре М. на воздухе не изменяется; очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного М. При нагревании в вакууме М. легко испаряется даже из сплавов.
М. образует сплавы со многими химическими элементами; большинство металлов растворяется в отдельных его модификациях и стабилизирует их. Так, Cu, Fe, Со, Ni и другие стабилизируют g-модификацию. Al, Ag и другие расширяют области b– и s-Mn в двойных сплавах. Это имеет важное значение для получения сплавов на основе М., поддающихся пластической деформации (ковке, прокатке, штамповке).
В соединениях М. обычно проявляет валентность от 2 до 7 (наиболее устойчивы степени окисления +2, +4 и +7). С увеличением степени окисления возрастают окислительные и кислотные свойства соединений М.
Соединения Mn(+2) – восстановители. Окись MnO – порошок серо-зелёного цвета; обладает основными свойствами, нерастворима в воде и щелочах, хорошо растворима в кислотах. Гидроокись Mn(OH)2 – белое вещество, нерастворимое в воде. Соединения Mn(+4) могут выступать и как окислители (а) и как восстановители (б):
MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O (a)
(по этой реакции в лабораториях получают хлор )
MnO2 + KClO3 + 6KOH = ЗК2 МnO4 + KCl + ЗН2 О (б)
(реакция идёт при сплавлении).
Двуокись MnO2 – черно-бурого цвета, соответствующая гидроокись Mn(OH)4 – темно-бурого цвета. Оба соединения в воде нерастворимы, оба амфотерны с небольшим преобладанием кислотной функции. Соли типа K4 MnO4 называются манганитами.
Из соединений Mn(+6) наиболее характерны марганцовистая кислота и её соли манганаты. Весьма важны соединения Mn(+7) – марганцовая кислота, марганцовый ангидрид и перманганаты .
Получение. Наиболее чистый М. получают в промышленности по способу советского электрохимика Р. И. Агладзе (1939) электролизом водных растворов MnSO4 с добавкой (NH4 )2 SO4 при pH = 8,0—8,5. Процесс ведут с анодами из свинца и катодами из титанового сплава АТ-3 или нержавеющей стали. Чешуйки М. снимают с катодов и, если необходимо, переплавляют. Галогенным процессом, например хлорированием руды Mn, и восстановлением галогенидов получают М. с суммой примесей около 0,1 %. Менее чистый М. получают алюминотермией по реакции:
3Мn3 O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2 O3 ,
а также электротермией .
Применение. Основной потребитель М. – чёрная металлургия, расходующая в среднем около 8—9 кг М. на 1 т выплавляемой стали. Для введения М. в сталь применяют чаще всего его сплавы с железом – ферромарганец (70—80 % М., 0,5—7,0 % углерода, остальное железо и примеси). Выплавляют его в доменных и электрических печах (см. Ферросплавы ). Высокоуглеродистый ферромарганец служит для раскисления и десульфурации стали; средне– и малоуглеродистый – для легирования стали. Малолегированная конструкционная и рельсовая сталь содержит 0,9—1,6 % Mn; высоколегированная, очень износоустойчивая сталь с 15 % Mn и 1,25 % C (изобретена английским металлургом Р. Гейрилдом в 1883) была одной из первых легированных сталей. В СССР производится безникелевая нержавеющая сталь, содержащая 14 % Cr и 15 % Mn.
М. используется также в сплавах на нежелезной основе (см., например, Манганин ). Сплавы меди с М. применяют для изготовления турбинных лопаток; марганцовые бронзы – при производстве пропеллеров и других деталей, где необходимо сочетание прочности и коррозионной устойчивости. Почти все промышленные алюминиевые сплавы и магниевые сплавы содержат М. Разработаны деформируемые сплавы на основе М., легированные медью, никелем и другими элементами. Гальваническое покрытие М. применяется для защиты металлических изделий от коррозии.
Соединения М. применяют и при изготовлении гальванических элементов; в производстве стекла и в керамической промышленности; в красильной и полиграфической промышленности, в сельском хозяйстве (см. Микроудобрения ) и т. д.
Ф. Н. Тавадзе.
Марганец в организме. М. широко распространён в природе, являясь постоянной составной частью растительных и животных организмов. Содержание М. в растениях составляет десятитысячные – сотые, а в животных – стотысячные – тысячные доли процента. Беспозвоночные животные богаче М., чем позвоночные. Среди растений значительное количество М. накапливают некоторые ржавчинные грибы, водяной орех, ряска, бактерии родов Leptothrix, Crenothrix и некоторые диатомовые водоросли (Cocconeis) (до нескольких процентов в золе), среди животных – рыжие муравьи, некоторые моллюски и ракообразные (до сотых долей процента). М. – активатор ряда ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтезе, биосинтезе нуклеиновых кислот и др., усиливает действие инсулина и других гормонов, влияет на кроветворение и минеральный обмен . Недостаток М. у растений вызывает некрозы , хлороз яблони и цитрусовых, пятнистость злаков, ожоги у картофеля, ячменя и т. п. М. обнаружен во всех органах и тканях человека (наиболее богаты им печень, скелет и щитовидная железа). Суточная потребность животных и человека в М. – несколько мг (ежедневно с пищей человек получает 3—8 мг М.). Потребность в М. повышается при физической нагрузке, при недостатке солнечного света; дети нуждаются в большем количестве М., чем взрослые. Показано, что недостаток М. в пище животных отрицательно влияет на их рост и развитие, вызывает анемию, так называемую лактационную тетанию, нарушение минерального обмена костной ткани. Для предотвращения указанных заболеваний в корм вводят соли М.
Г. Я. Жизневская.
В медицине некоторые соли М. (например, KMnO4 ) применяют как дезинфицирующие средства (см. Перманганат калия ). Соединения М., применяемые во многих отраслях промышленности, могут оказывать токсическое действие на организм. Поступая в организм главным образом через дыхательные пути, М. накапливается в паренхиматозных органах (печень, селезёнка), костях и мышцах и выводится медленно, в течение многих лет. Предельно допустимая концентрация соединений М. в воздухе – 0,3 мг/м3 . При выраженных отравлениях наблюдается поражение нервной системы с характерным синдромом марганцевого паркинсонизма .
Лечение: витаминотерапия, холинолитические средства и др. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.
Лит.: Салли А. Х., Марганец, перевод с английского, М., 1959; Производство ферросплавов, 2 изд., М., 1957; Пирсон А., Марганец и его роль в фотосинтезе, в сборнике: Микроэлементы, перевод с английского, М., 1962.
Марганцевые руды
Ма'рганцевые ру'ды , природные минеральные образования, содержание марганца в которых достаточно для экономически выгодного извлечения этого металла или его соединений. Важнейшие рудообразующие минералы: пиролюзит MnO2 (63,2 % Mn), псиломелан mMnO×MnO2 ×nH2 O (45—60 % Mn), манганит MnO×Mn(OH)2 (62,5 % Mn), вернадит MnO2 ×H2 O (44—52 % Mn), браунит Mn2 O3 (69,5 % Mn), гаусманит Mn3 O4 (72 % Mn), родохрозит MnCO3 (47,8 % Mn), олигонит (Mn, Fe)CO3 (23—32 % Mn), манганокальцит (Ca, Mn)CO3 (до 20—25 % Mn), родонит (Mn, Ca)(Si3 O9 ) (32—41 % Mn), бустамит (Ca, Mn)(Si3 O9 ) (12—20 % Mn). В М. р. почти всегда присутствуют минералы железа. По генезису наибольшее значение имеют осадочные месторождения, представленные пластовыми и линзообразными залежами, сформировавшимися в древних морских или озёрных бассейнах (Никопольское, Чиатурское и Полуночное в СССР; месторождения Марокко). Эти руды имеют наибольшее промышленное значение; среди них различают следующие главные типы: а) окисные псило-мелано-пиролюзитовые и манганитовые руды, образующиеся на небольшой глубине, в зоне максимального насыщения вод растворённым кислородом; содержание Mn по отдельным месторождениям 19—36 %; б) карбонатные, преимущественно родохрозитовые, олигонитовые, мангано-кальцитовые руды, формирующиеся на больших глубинах, в условиях недостатка кислорода в сопровождении сероводородного брожения; содержание Mn от 16 до 25 %, отличаются от окисных руд повышенным содержанием фосфора. Метаморфические месторождения образуются за счёт изменения осадочных месторождений в недрах Земли под действием высоких температур и давлений (Усинское в Западной Сибири, месторождения Атасуйского района в Центральном Казахстане); обычно представлены плотными разновидностями руд, в составе которых принимают участие безводные окислы (браунит, гаусманит) и силикаты марганца (родонит и другие); среди них развиты железо-марганцевые руды с содержанием Mn около 10 %, включающие промышленные концентрации минералов Fe (магнетита, гематита и других). Месторождения выветривания представлены мощными древними и современными корами выветривания с вторичной концентрацией в них марганца (месторождения Индии, Бразилии, Ганы, ЮАР); это рыхлые окисленные руды так называемых марганцевых шляп, сложенные пиролюзитом, псило-меланом и другими гидроокислами марганца и железа.
На дне современных океанов находятся скопления железо-марганцевых конкреций, составляющие крупные ресурсы М. р.
О распространении, добыче, обогащении и применении М. р. см. статьи Марганец ; Марганцоворудная промышленность .
Лит.: Оценка месторождений при поисках и разведках, в. 14 – Авалиани Г. А., Марганец, М. – Л., 1953; Быховер Н. А., Экономика минерального сырья, М., 1971.
Марганцевые удобрения
Ма'рганцевые удобре'ния , один из видов микроудобрений .
Марганцовая кислота
Марганцо'вая кислота' , HMnO4 , сильная неорганическая кислота, отвечающая 7-валентному марганцу. Существует только в водных растворах. Анион MnO4- окрашен в малиново-фиолетовый цвет. М. к. и её соли (перманганаты ) – очень сильные окислители. См. также Марганец .
Марганцовистая кислота
Марганцо'вистая кислота' , H2 MnO4 , слабая неорганическая кислота, отвечающая 6-валентному марганцу. В свободном виде не получена, существует в водных растворах. Анион MnO42- окрашен в зелёный цвет. При нагревании М. к. разлагается, образуя марганцовую кислоту HMnO4 и двуокись марганца MnO2 . Соли М. к. – манганаты. Наибольшее практическое значение из них имеет K2 MnO4 , служащий для получения перманганата калия KMnO4 (по реакции 2K2 MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl).
Марганцовокислые соли
Марганцовоки'слые со'ли , соли марганцовой кислоты HMnO4 ; то же, что перманганаты .
Марганцовокислый калий
Марганцовоки'слый ка'лий , KMnO4 , то же, что перманганат калия .
Марганцоворудная промышленность
Марганцовору'дная промы'шленность , осуществляет добычу руд марганца и их обогащение. Месторождения марганцевых руд сравнительно широко распространены и известны более чем в 40 странах, 1-е место в мире по разведанным запасам марганцевых руд и их добыче занимает СССР. На территории развитых капиталистических стран нет богатых месторождений марганца.
Марганцевые руды применяются в различных отраслях промышленности – металлургической, химической, керамической, стекольной, а его соединения – в фармацевтической промышленности. Главным потребителем этих руд является чёрная металлургия , на нужды которой расходуется до 95 % мировой добычи. Добавка марганца при плавке железных руд способствует обессериванию чугуна и разжижению шлака, который уносит до 60 % серы, содержащейся в чугуне. Марганец применяется как легирующий элемент при изготовлении специальных сплавов в цветной металлургии.
М. п. в России возникла в 18 веке на Урале, затем добыча богатых руд началась в 1879 в Чиатуре (Грузия), а в 1886 – в Никополе (Украина). Среди этих руд выделяются окисные, карбонатные и смешанные. Наибольший промышленный интерес имеют окисные руды. По химическому составу никопольская руда несколько хуже чиатурской, но она более кусковата, что важно при металлургической плавке.
Слабое развитие металлургической и химической промышленности в дореволюционной России и близость месторождений марганцевой руды к европейским рынкам обусловили значительный экспорт её. В 1913 в Никополе и Чиатуре было добыто 1 млн. 245 тыс. т и экспортировано 1 млн. 194 тыс. т богатой руды.
В СССР осуществлены коренная реконструкция действующих и строительство новых рудников и обогатительных фабрик, проведена централизация обогатительного и энергетического хозяйства. Реконструкция рудников и механизация производств, процессов обеспечили значительное повышение производительности труда, увеличение добычи и снижение себестоимости руды, позволили полностью удовлетворить потребности в марганце развивающейся металлургии, химии и других отраслей в Европейской части страны. Вместе с тем создание на Востоке крупных металлургических предприятий потребовало обеспечения их местными рудами. Были усилены разработки руд на Северном Урале (Полуночное и др.) и в Центральном Казахстане (Атасуйский район). В результате металлургическая промышленность восточных районов СССР получила нужное количество марганцевых руд. Расширилась разведка сравнительно крупного по запасам Усинского месторождения карбонатных руд марганца в Сибири (Кузнецкий Алатау).
После Великой Отечественной войны 1941—45 наряду с восстановлением разрушенных шахт и обогатит, фабрик в Никопольском районе значительно расширились границы известных месторождений и найдены новые крупные рудоносные площади. Открыто Большетокмакское месторождение марганцевых руд в Запорожской области УССР на левобережье реки Днепр, где сосредоточены огромные запасы преимущественно карбонатных руд. В северной части Никопольского бассейна выделяются сравнительно крупные запасы окисных и смешанных марганцевых руд. Никопольский район в 1972 производил 75 % общесоюзной добычи руды. В Чиатуре вошли в строй новые рудники с обогатительными фабриками, центральная доводочная фабрика для переработки руд марганца низких сортов в высшие сорта, центральная флотационная фабрика, фабрика по обогащению карбонатных руд и ряд предприятий, предназначенных для повышения сортности руд. Проведены большие научно-исследовательские работы по рационализации добычи марганцевых руд, по использованию шламов и бедных руд, по их применению в качестве удобрений в сельском хозяйстве и т. д.
Добыча марганцевой руды в СССР, тысяч т
| 1913 | 1940 | 1950 | 1960 | 1970 | 1972 |
| 1245 | 2557 | 3377 | 5872 | 6841 | 7819 |
Марганцевая руда добывается преимущественно открытым способом (64 % общей добычи в СССР, 1972). На вскрышных работах используются роторные комплексы производительностью 1250—7000 м3 /ч , экскаваторы с ёмкостью ковша 3—8 м3 и драглайны с ёмкостью ковша до 25 м3 , на добыче работают экскаваторы с ковшом 2—4,6 м3 . При подземном способе добыча производится комбайнами, щитовыми и очистными комплексами.
Разведанные запасы руд марганца в СССР не только обеспечивают внутренние потребности страны, создание резервов, но и позволяют частично экспортировать их.
Другие социалистические страны обладают небольшими месторождениями низкосортных марганцевых руд. В Румынии основные месторождения разрабатываются в Восточных Карпатах, в Болгарии разведано новое месторождение карбонатных руд в районе города Варна. Мелкие месторождения марганцевых руд имеются в Чехословакии, Венгрии, Югославии, ГДР. Часть из них уже разрабатывается, но размер добычи не удовлетворяет потребностей, которые эти страны покрывают за счёт импорта в основном из СССР. Низкосортные марганцевые руды распространены на Кубе. Месторождения марганцевых руд имеются в Китае. Они относятся главным образом к бедным рудам (18—22 % Mn).
После СССР видное место по запасам и добыче марганцевых руд занимают ЮАР (в 1972 добыча – 3,4 млн. т ), Габон (1,9 млн. т ), Бразилия (1,8 млн. т ), Индия (1,7 млн. т ), Австралия (1,1 млн. т ). Низкосортные марганцевые руды имеются в Японии. Мелкие месторождения марганцевых руд распространены на островах Океании. Известны месторождения руд марганца в Индонезии (остров Ява), Мексике, Гайане и других странах, но запасы их незначительны и качество большей частью невысокое; многие из них разрабатываются. Месторождения богатых руд марганца открыты в республиках Берег Слоновой Кости и Верхняя Вольта.
Для М. п. капиталистического мира характерна высокая степень монополизации. Более 2 /3 её контролируется американскими, английскими и французскими металлургическими монополиями. Усилилось проникновение в эту отрасль японских компаний.
Капиталистические страны с высокоразвитыми металлургией и химией (США, Великобритания, Франция, ФРГ, Япония, Норвегия, Бельгия и другие), не располагая месторождениями богатых марганцевых руд, ведут борьбу за их источники. Около 90 % импорта марганцевой руды приходится на эти страны. США покрывают свыше 90 % своих потребностей в марганцевой руде за счёт импорта, главным образом из Бразилии (около 40 %), совершенствуют технологические процессы, сокращают нормы потребления марганца при выплавке стали, усиливают геологоразведочные работы для выявления новых месторождений. Большой интерес проявляют монополии США к возможностям промышленного использования железо-марганцевых конкреций, выявленных на дне Мирового океана. Разработаны проекты и намечены работы по их извлечению в районе Калифорнийского побережья.
Лит.: Бетехтин А. Г., Промышленные марганцевые руды СССР, М. – Л., 1946; Требования промышленности к качеству минерального сырья. (Справочник для геологов), в. 22, М. – Л., 1947; 3верев Л. В., Конторович Г. И., Марганец, 2 изд., М. – Л., 1960; Быховер Н. А., Марганец, в его книге: Экономика минерального сырья, М., 1967.
В. А. Адамчук.
