Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (КА)"

Калифорния (штат США)

Калифо'рния (California), штат на Тихоокеанском побережье США, у границы с Мексикой. Площадь 411 тыс. км² . Население 19,95 млн. чел. (1970). Административный центр – г. Сакраменто. Крупнейшие города: Лос-Анджелес, Сан-Франциско, Сан-Диего. Городского населения 90,9% (1970). Территория штата гористая: на З. тянутся Береговые хребты высотой свыше 2500 м , на В. – горы Сьерра-Невада (г. Уитни, 4418 м ). На С, и Ю. горные цепи соединены невысокими горами, замыкающими лежащую между ними Калифорнийскую долину , орошаемую рр. Сакраменто и Сан-Хоакин. На крайнем В. и на Ю.-В. расположены песчаная пустыня Мохаве и глубокие тектонические впадины (Долина Смерти , озеро Солтон-Си). Территория К. подвержена землетрясениям. На побережье климат средиземноморского типа с жарким летом и влажной зимой, растительность – горные сосновые леса и жестколистные вечнозеленые кустарники. Климат внутренних склонов гор и Калифорнийской долины жаркий и сухой; большая часть долины распахана, южные участки и предгорья покрыты однолетними злаками, кустарниками. На территории К. находятся национальные парки: Йосемитский, Лассен-Волканик, Секвойя и Кингс-Каньон. К. – один из ведущих в экономическом отношении и наиболее быстро развивающихся штатов, занимающий 1-е место по притоку переселенцев. Её заселение в середине 19 в. было связано с «золотой лихорадкой». В 1900 в К. было 1,5 млн. жителей, в 1950 10,6 млн. жителей, в 1967 стало 19,7 млн. жителей (1-е место в США по числу жителей). За 1950—60 население К. выросло на 48%, а за 1960—70 – на 27%. Свыше 90% населения сосредоточено на прибрежных равнинах южной и центральной Калифорнии и в Калифорнийской долине. К. занимает в США 1-е место по товарной продукции сельского хозяйства и числу автомашин, 2-е место по занятости в обрабатывающей промышленности (1,6 млн. в 1970).

  Добываются нефть (около 50 млн. т в год) и природный газ, главным образом в Лос-Анджелесском районе, а также золото, ртуть, калийные соли, железная руда и др. Мощность электростанций (1969) 22 млн. квт . К. – важнейший центр военного производства.

  Ведущее место занимает авиационная, ракетно-космическая и радиоэлектронная промышленность, которая выполняет главным образом военные заказы (Лос-Анджелес, Сан-Диего, Сан-Франциско, Сан-Хосе). Развиты также нефтеперерабатывающая и химическая промышленность, судостроение, автосборочное производство и др. отрасли машиностроения. Имеется чёрная металлургия (Фонтана близ Лос-Анджелеса; Сан-Франциско). К. занимает 1-е место по пищевой (особенно консервной) промышленности, связанной с переработкой местной с.-х. продукции. В южной К. (Голливуд и др. пригороды Лос-Анджелеса) – кинопромышленность.

  Для сельского хозяйства характерно сочетание интенсивного земледелия (главным образом на орошаемых землях) с экстенсивным скотоводством. Около ² /₃ товарной продукции составляют продукты земледелия: различные фрукты и овощи (главным образом в Калифорнийской долине), цитрусовые (в Лос-Анджелесском районе), длинноволокнистый хлопок (в бассейне р. Колорадо). Поголовье скота (1969): крупного рогатого около 4 млн., овец 1,5 млн. Рыболовство. На С. значительны лесозаготовки и деревообработка. Туризм. Длина железных дорог около 13 тыс. км (1968). Автомобилей около 10 млн. (1969). Большую роль играет морской транспорт. Главные порты: Сан-Франциско, Лос-Анджелес. В пределах К. размещены военные базы США.

  Европейцы посещали территорию К. с 16 в. В 18 в. началась колонизация К. испанцами, сопровождавшаяся истреблением местного индейского населения. Большую роль в исследовании и экономическом освоении К. сыграли русские поселенцы. После провозглашения независимости Мексики (1821) территория К. вошла в её состав. В результате захватнической войны США против Мексики (см. Американо-мексиканская война 1846—48 ) К. была отторгнута от Мексики и присоединена к США; в 1850 получила права штата.

Калифорния.

Калицкий Казимир Петрович

Кали'цкий Казимир Петрович [4(16).3.1873, Петербург, – 28.12.1941, Ленинград], советский геолог-нефтяник, доктор геолого-минералогических наук, профессор (1941). Окончил Петербургский горный институт (1899). С 1901 работал в Геологическом комитете, а после его реорганизации – во Всесоюзном нефтяном научно-исследовательском геологоразведочном институте. Провёл многочисленные геологические исследования во многих нефтеносных районах СССР (Средняя Азия, Кавказ, Поволжье и др.). Основные работы посвящены проблеме генезиса нефти и формирования её залежей. Развивал гипотезу происхождения нефти из морских растений. Считал, что миграция нефти не играет роли в формировании нефтяных залежей. К. составил один из первых учебников по геологии нефти (1921).

  Соч.: Научные основы поисков нефти, М. – Л., 1944.

  Лит.: Ежегодник Всероссийского Палеонтологического общества, т. 13, М. – Л., 1949, с. 129—30; Саббатовский Г. К., Значение трудов К. П. Калицкого в познании геологических нефтяных месторождений Туркмении, «Тр. института геологии АН Туркменской ССР», 1960, т. 3.

Калиш

Ка'лиш (Kalisz), город в Польше, в Познанском воеводстве, на р. Просна. 82 тыс. жителей (1971). Транспортный узел. Центр текстильной промышленности (шёлк, бархат, тюль, трикотаж). Машиностроение, пищевая промышленность; производство пианино, пластиковых изделий. Известен со 2 в. н. э.

  Лит.: Dabrowski К., Z przeszłosci Kalisza, [Warsz., 1970].

Калишский союзный договор 1813

Ка'лишский сою'зный догово'р 1813, договор России и Пруссии о войне против французского императора Наполеона I. Подписан после изгнания остатков наполеоновской армии из России фельдмаршалом М. И. Кутузовым и прусским канцлером К. А. Гарденбергом 15 (27) февраля в Бреславле и 16 (28) февраля в г. Калише – ставке Александра I. Россия и Пруссия договаривались вести совместные военные действия и не заключать сепаратного мира или перемирия. Секретными пунктами К. с. д. предусматривалось восстановление Пруссии в границах 1806 и увеличение её территории за счёт северо-германских государств. К. с. д. положил начало 6-й антинаполеоновской коалиции (см. Наполеоновские войны ).

  Лит.: История дипломатии, 2 изд., т. 1, М.. 1963.

Калия бихромат

Ка'лия бихрома'т, калия дихромат, двухромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₇ , см. Дихроматы .

Калия бромид

Ка'лия броми'д, бромистый калий, KBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,75 г/см³ , t_пл 748 °С. Растворимость 65,6 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 105 г при 100 °С. Получают взаимодействием водных растворов поташа и бромида железа (II, III): 4K₂ CO₃ + Fe₃ Br₂ = 8KBr + Fe₃ O₄ + 4CO₂ .

  Применяется для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Калия гексацианоферриат

Ка'лия гексацианоферриа'т, железосинеродистый калий, феррицианид калия, красное синькали, красная кровяная соль, K₃ [Fe (CN)₆ ], комплексное соединение 3-валентного железа; тёмно-красные кристаллы, плотность 1,86 г/см³ . Получают окислением калия гексацианоферроата . С ионом Fe²⁺ К. г. образует тёмно-синий осадок турнбулевой сини Fe₃ [Fe (CN)₆ ]₂ , что используют в аналитической химии. К. г. применяют также для ослабления фотографического .

Калия гексацианоферроат

Ка'лия гексацианоферроа'т, железосинеродистый калий, ферроцианид калия, жёлтое синькали, жёлтая кровяная соль, K₄ [Fe (CN)₆ ]·3H₂ O, комплексное соединение 2-валентного железа; светло-желтые кристаллы, устойчивые на воздухе, плотность 1,85 г/см³ . К. г. получали нагреванием рогов, копыт, крови с K₂ CO₃ и железными опилками (отсюда название «жёлтая кровяная соль»). Применяют как реактив на ионы Fe³⁺ , с которыми К. г. образует синий осадок берлинской лазури Fe₄ [Fe (CN)₆ ]₃ , и в др. областях аналитической химии; в промышленности – для производства красок, K₃ [Fe (CN)₆ ] и др.

Калия гидроокись

Ка'лия гидроо'кись, едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 г/см³ (25 °С), t_пл 380 °С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H₂ O растворяется 97 г при О °С и 112 г при 20 °С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90—92% KOH и представляющей смесь KOH и KOH·H₂ O. На воздухе KOH поглощает H₂ O и CO₂ и расплывается, постепенно превращаясь в калия карбонат K₂ CO₃ . Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов калия хлорида . Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях.

Калия дихромат

Ка'лия дихрома'т, калия бихромат, двухромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₇ , см. Дихроматы .

Калия иодид

Ка'лия иоди'д, иодистый калий, KI, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,115 г/см³ , t_пл 686 °С. Растворимость 144,5 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 209 г при 100 °С. На свету окисляется кислородом воздуха с выделением иода. Получают взаимодействием водных растворов Fel₂ и K₂ CO₃ . Применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Калия карбонат

Ка'лия карбона'т, углекислый калий, поташ, K₂ CO₃ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,3 г/см³ , t_пл 89,4 °С. К. к. очень гигроскопичен. Растворимость 113,5 г на 100 г H₂ O при 20 °С, 156 г при 100 °С, раствор имеет щелочную реакцию. Поташ с древних времён извлекали из золы деревьев и травянистых растений. В промышленности его получают главным образом из природных солей калия (см. Калийные соли ) и как побочный продукт при переработке нефелина на глинозём. Применяют для приготовления жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла, при крашении, в фотографии и как калийное удобрение.

Калия метафосфат

Ка'лия метафосфа'т, калийметафосфат, KPO₃ , калиевая соль метафосфорной кислоты; белый порошок; высококонцентрированное фосфорно-калийное удобрение. Содержит 55—60% P₂ O₅ и 35—40% K₂ O, негигроскопично, хорошо усваивается растениями, особенно на кислых почвах (см. Кислотность почвы ). Наиболее эффективно под чувствительные к хлору культуры (табак, чай, виноград, бобовые и др.). См. Комплексные удобрения и Фосфаты калия .

Калия нитрат

Ка'лия нитра'т, KNO₃ ; то же, что калийная селитра .

Калия перманганат

Ка'лия пермангана'т, марганцовокислый калий, KMnO₄ , см. Перманганат калия .

Калия сульфат

Ка'лия сульфа'т, сернокислый калий, K₂ SO₄ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³ , t_пл 1074 °С. Растворимость 11,1 г. на 100 г H₂ O при 20 °С, 24,1 г при 100 °С. К. с. входит в состав природных калийных солей , например шёнита K₂ SO₄ ·MgSO₄ ·6H₂ O, из которых и добывается. Применяется для получения квасцов, поташа. В сельском хозяйстве К. с. используется как концентрированное бесхлорное калийное удобрение ; содержит не менее 45—52% K₂ O, не более 1% MgO и не более 10% влаги. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы. При нагревании К. с. с крепкой серной кислотой образуется кислая соль – калия гидросульфат (бисульфат): K₂ SO₄ + H₂ SO₄ = 2KHSO₄ , которая выше t_пл 210 °С переходит в калия пиросульфат: 2KHSO₄ = K₂ S₂ O₇ + H₂ O, а затем в К. с. и серный ангидрид: K₂ S₂ O₇ = K₂ SO₄ + SO₃ . Эту реакцию используют для перевода труднорастворимых в кислотах веществ (например, прокалённых Al₂ O₃ , Fe₂ O₃ , CrO₃ ) в растворимые сульфаты. KHSO₄ применяют также как флюс в металлургии.

Калия сульфид

Ка'лия сульфи'д, сернистый калий, K₂ S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,80 г/см³ , t_пл 471 °С. К. с. гигроскопичен, хорошо растворим в воде. Легко окисляется кислородом воздуха до тиосульфата калия K₂ S₂ O₃ . При кипячении водного раствора К. с. с избытком серы образуются полисульфиды калия K₂ S₂ , K₂ S₃ , K₂ S₄ , K₂ S₅ , K₂ S₆ . Получают К. с. по реакциям:

KOH + H₂ S = KHS + H₂ O;

KHS + KOH = K₂ S + H₂ O.

Сплавление поташа с серой приводит к образованию серной печени, представляющей смесь полисульфидов и тиосульфата калия, используемую для приготовления серных ванн. К. с. применяют в фотографии.

Калия фосфаты

Ка'лия фосфа'ты, калиевые соли фосфорных кислот, например KPO₃ ; см. Фосфаты калия .

Калия фторид

Ка'лия фтори'д, фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см³ , t_пл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г H₂ O при 18 °С. Получают растворением KOH или K₂ SO₃ в плавиковой кислоте HF; применяется при изготовлении кислотоупорных замазок, а также как реагент при фторировании органических соединений. Известны кислые соли – гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора .

Калия хлорид

Ка'лия хлори'д, хлористый калий, KCl соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,989 г/см³ , t_пл 768°C. Растворимость 34,7 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 56,6 г при 100 °С. В природе встречается в виде минерала сильвина. Сырьём для получения К. х. служит природный сильвинит (смесь сильвина KCl с галитом NaCI), а также минерал карналлит KCI·MgCl₂ ·6H₂ O (см. Калийные соли ). К. х. применяют как калийное удобрение и как исходное сырьё для получения других солей калия и KOH. В медицине растворы К. х. применяют внутрь или внутривенно при состояниях, сопровождающихся недостаточностью в организме калия (например, при лечении некоторыми препаратами, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Калия хромат

Ка'лия хрома'т, хромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₄ , см. Хромат калия .

Калия цианид

Ка'лия циани'д, цианистый калий, KCN, см. Цианид калия .

Калка (в кожевенном пр-ве)

Ка'лка, в кожевенном производстве пропитка сухой кожи горячей смесью высокоплавких жирующих и импрегнирующих веществ. Применяют К. при выработке технических видов кожи, кож хромового дубления для низа обуви и свиной юфти для повышения их водостойкости и улучшения др. свойств. Высушенную до влажности 4—6% и прогретую кожу погружают на 2—5 мин в расплавленную смесь температурой 50—70 °С, состоящую примерно из следующих компонентов: говяжьего сала, стеарина, церезина, парафина и в некоторых случаях синтетического каучука.

Калка (приток р. Кальмиус)

Ка'лка (ныне Кальчик), приток р. Кальмиус (протекает по территории нынешней Донецкой области УССР), на котором 31 мая 1223 произошло первое сражение русских и половецких войск с монголо-татарским войском Джебе и Субэдея. Русские войска выступили в апреле, переправились через Днепр у порогов и разбили монголо-татарский авангард, который начал быстрый отход, заманивая русские войска под удар главных сил. Между русскими князьями возникли разногласия. Галицкий князь Мстислав Удалой, волынский князь Даниил и половцы переправились через Калку, др. князья остались на западном берегу. Главные силы монголо-татар разгромили половцев и галицко-волынские полки, остатки которых бежали за Днепр. После этого монголо-татары осадили лагерь Мстислава Киевского, который, положившись на обещания монголов отпустить его с воинами домой, через 3 дня сдался. Монголо-татары вероломно нарушили обещание, и все русские пленные были уничтожены.

  В 1380 на К. произошла битва между боровшимися за власть ханом Золотой Орды Тохтамышем и темником Мамаем , окончившаяся поражением Мамая.

  Лит.: Очерки истории СССР. Период феодализма. IX—XV вв., т. 1, М., 1953; Пашуто В. Т., Героическая борьба русского народа за независимость (XIII век), М., 1956.

Калкаман

Калкама'н, посёлок городского типа в Ермаковском районе Павлодарской области Казахской ССР. Расположен при пересечении канала Иртыш – Караганда железной дорогой, в 75 км к Ю.-З. от Павлодара. 7 тыс. жителей (1970). Близ К. – добыча поваренной соли.

Калкан

Калка'н (Scophthalmus maeoticus), рыба семейства калкановых отряда камбалообразных. Длина до 1 м , весит до 10 кг . На теле – крупные костяные шипы. Распространён К. в Чёрном и Адриатическом морях, а также в восточной части Средиземного. Ведёт оседлый, донный образ жизни. Питается рыбами и раками. Нерест с апреля до июня. Самка мечет 1,5—12 млн. икринок. Личинки становятся асимметричными, достигнув 12 мм в длину; при длине 3 см мальки опускаются на дно. Ценная промысловая рыба.

Илл. к ст. Калкан.

Каллагэн Леонард Джеймс

Ка'ллагэн (Callaghan) Леонард Джеймс (р. 27.3.1912, Портсмут), государственный и политический деятель Великобритании. Родился в семье флотского старшины. С 16 лет, по окончании школы, работал в налоговом управлении. С 1936 освобожденный функционер тред-юнионов. В период 2-й мировой войны 1939—45 служил во флоте. С 1945 избирался в палату общин от Лейбористской партии. С 1957 член Национального исполкома партии. В 1964—67 министр финансов, в 1967—70 министр внутренних дел, в 1974—76 министр иностранных дел и по делам Содружества в кабинетах Г. Вильсона. С 1976 (после отставки Вильсона) лидер Лейбористской партии и премьер-министр Великобритании.

Каллаи Дьюла

Ка'ллаи (Kallai) Дьюла (р. 1.6.1910, Береттьоуйфалу), государственный и политический деятель ВНР. В 1931 вступил в Коммунистическую партию Венгрии (КПВ). Принимал руководящее участие в демократическом студенческом движении, сотрудничал в антифашистских журналах. В 1939 был арестован. После освобождения работал по поручению партии в 1939—44 в редакции газеты «Непсава» («Népszava».). Участвовал в организации Венгерского комитета исторических памятных дат (начало 1942), в антифашистской и антивоенной демонстрации 15 марта 1942. Был представителем КПВ в Исполкоме Венгерского национального фронта независимости (1944). С апреля 1945 член ЦК компартии, в июне – ноябре 1945 статс-секретарь Совета Министров. В сентябре 1945 – марте 1947 главный редактор газеты «Сабад фёльд»(«Szabad Föld»). В 1946—48 заведующий отделом культуры ЦК партии. В 1949—51 министр иностранных дел ВНР. В 1951 на основе ложного обвинения был арестован. После реабилитации руководил в 1954—55 Главиздатом, был заместителем министра культуры, в 1956 заведующий отделом культуры ЦК Венгерской партии трудящихся (ВПТ). С ноября 1956 К. – член Политбюро ЦК Венгерской социалистической рабочей партии (ВСРП). В 1957 министр народного образования, затем государственный министр. В 1957—59 секретарь ЦК ВСРП. В январе 1960 – сентябре 1961 первый заместитель председателя революционного рабоче-крестьянского правительства, в сентябре 1961 – июле 1965 заместитель председателя Совета Министров, в июле 1965 – апреле 1967 председатель Совета Министров. В апреле 1967—1971 председатель Государственного собрания ВНР.

  Соч.: Szocialismus és kultúra, Bdpst, 1962; Движение за независимость Венгрии 1936—1945, пер. с венг., М., 1968; Szocializmus, hepfront, democracia, Bdpst, 1971.

Назад к карточке книги "Большая Советская Энциклопедия (КА)"