Текст книги "Культура кактусов"

Автор книги: Сергей Батов

сообщить о нарушении

Текущая страница: 6 (всего у книги 30 страниц)

Фосфор – входит в состав РНК и ДНК, является одним из 'элементов клеточных мембран, энергетических веществ и ферментов. Без фосфора невозможен ни фотосинтез, ни дыхание. Он также влияет на процессы цветения и образования семян. При недостатке фосфора задерживается рост корней и надземных органом, вследствие нарушения дыхания и фотосинтеза снижается поглощение азота.

Сера – входит в состав белков и некоторых ферментов, без нее отмираю i проводящие пучки, на апексе появляются красноватые этиолированные пятна отмершей ткани.

Кальций входит в состав мембран, постоянно содержится м хлоронластах. участвует в процессах построения белков, деления и растяжения клеток. При избытке кальция снижается обводненность цитоплазмы, но повышается устойчивость к неблагоприятным условиям. При недостатке кальция увеличивается проницаемость клеточных мембран, наблюдается торможение роста корпя и образования корневых волосков. При отсутствин-калышя резко

усиливаются процессы поглощения магния, а при повышенной кислотности из клеток выделяется калий.

Калий – не входит в состав ни одного из органических соединений в клетке. В основном, он находится в свободной ионной форме и играет лишь регуляторную роль. Калий активизирует темновые реакции фотосинтеза (что особенно важно для растений с С4 типом метаболизма), повышает обводненность цитоплазмы _________ клеток. Однако при избытке калия клетка обладает малой устойчивостью к болезнетворным факторам и быстрее погибает при неблагоприятных условиях. Большое количество калия содержится в молодых растениях с интенсивно растущими органами, максимум его концентрации в тканях приходится на момент цветения. При недостатке калия подавляется синтез белков и cахаров, а при отсутствии задерживается рост, наблюдается пожелтение растения.

Магний – находится в клетках в виде ионов и входит в состав хлорофилла, активизирует ферменты, участвует в дыхании и фотосинтезе. При недостатке магния усиливаются окислительные процессы. Он находится в постоянном сложном взаимодействии с фосфором, азотом и калием. Недостаток магния приводит к хлорозу, но желтеют и отмирают не сосудистые пучки, а тканевая паренхима; пожелтение начинается от корневой шейки. При недостатке магния задерживается  цветение, цветок теряет истинную окраску, бледнеет.

Вторая группа – микроэлементы, они имеют общее свойство: легко образуют комплексные соединения с различными органическими веществами.

Железо – входит в состав многих очень важных ферментов, участвует в активизации процессов дыхания и фотосинтеза, необходимо для синтеза хлорофилла. При недостатке железа начинается хлороз, опадают бутоны, отмирает точка роста стебля, в результате замедления роста стебля происходит сближение ареол.

Марганец – активизирует ферменты процессов дыхания и синтеза органических веществ, принимает участие в превращении азота, участвует и фоторазложении воды при световой фазе фотосинтеза, регулирует соотношение различных соединений железа в растениях. При недостатке марганца хлорофилл быстро разрушается на свету, происходит замедление роста и дыхания..

Медь – играет важную роль в азотном обмене. В основном сконцентрирована в хлоропластах. При недостатке меди происходит задержание роста растения, снижение скорости синтеза хлорофилла, не функционируют бор, цинк, марганец.

Цинк – входит в состав ферментов, активизирующих процессы фотосинтеза и дыхания. В присутствии цинка ускоряется поглощение калия, марганца, молибдена. При отсутствии цинка формируются чахлые растения со слабым апикальным доминированием.

Молибден – участвует в восстановлении азота. При его недостатке происходит нарушение азотного обмена, снижается синтез белка.

Бор – не входит в состав ни одного фермента, но влияет на скорость ферментных реакций. При недостатке бора наблюдается большая потеря эластичности клеточных стенок, происходит отмирание точек роста корня и стебля, не образуются цветы.

Хлор – стимулирует поглощение фтора, участвует в поддержании тургора (внутриклеточного давления), стимулирует образование органических веществ при энергетических реакциях фотосинтеза.

Химические вещества состоят из атомов или групп атомов (радикалов), связанных в молекулу энергетическими связями. Если радикал при этом отдает электрон, то он имеет положительный заряд (металлы, водород), а если принимает – отрицательный. Такие радикалы с отрицательным и положительным зарядом образуются в растворах и называются ионами: положительно зараженные ионы – катионами, отрицательно заряженные – анионами.

Для натуралиста, каким, по сути, является собиратель кактусов, важно знать основы неорганической химии и применять их на практике.

Когда вещество состоит из иона металла, аммония (NH4)+ и отрицательно заряженного иона (радикала) гидроксильной группы ОН", оно называется основанием, гидроксидом, иногда щелочью.

Если же молекула вещества состоит из атома неметалла, соединенного с одним или несколькими атомами кислорода и через них – с одним или несколькими атомами водорода, или же молекула образуется из атома галогена (фтор, хлор и т.д.), соединенного с атомом водорода, и в растворах из этих молекул выделяется один или несколько ионов водорода Н+, то эти вещества называются кислотами.

Взаимодействуя между собой, кислота и основание образуют соль* и воду. Например:

 

КОН            +  НС l          =                         КС l               +         Н 2 О

гидроксид соляная хлористый калий                       вода

калия кислота (хлорид калия)

Хлорид калия – одно из минеральных удобрений – в растворе разлагается на ион калия (К+) и ион хлора (Сl).

В случае наличия в молекуле основания нескольких групп ОН", либо в молекуле кислоты нескольких атомов водорода, реакция нейтрализации (или окислительно-восстановительная реакция) проходит в несколько этапов с образованием промежуточных солей: кислых, с оставшимися атомами водорода и основных, с гидроксильными группами. Например:

КОН    +                Н 3 РО 4                     =                      КН 2 РО 4                 +           Н 2 О

Гидроксид                   фосфорная                                                  фосфорнокислый                               вода

калия                              кислота                                              калий однозамещенный

(пирофосфат, гидрофосфат калия)

КОН      +              КН 2 РО 4                      =                         К 2 НРО 4                 +             Н 2 О

Гидроксид              фосфорнокислый                                                       фосфорнокислый                                вода

калия                   калий однозамещенный                                           калий двузамещенный

            (дигидрофосфат калия)

coль – сложное химическое вещество, образованное отрицательно заряженным ионом кислотчпого остатка и положительно шрнж'енным ионом металла, аммония и т.п. Название соли получают в соответствии с названием ионов, in которых они состоят, например: сульфат натрия или сернокислый натрии, хлорид кальция или хлористый кальций и т.д. Некоторые соли могут носить традиционное историческое название, напимер, углекислый калий – поташ, нитрат аммония аммиачная селитра, каустик – едкие щелочи и т.д.

КОН             +              К 2 НРО 4       =        К 3 РО 4              +            Н 2 О

Гидроксид                                фосфорнокислый              фосфорнокислый калий                           вода

  Калия                                  калий двузамещенный                 (фосфат калия)

Са(ОН)2      +                  НСl      =    СаОНСl       +             Н2О

Гидроксид                                               соляная                  кальций хлористый                            вода

Кальция                                                  кислота                     одноосновной

СаОНСl          +             НС l              =         СаС l 2              +                      Н 2 О

кальций хлористый                     соляная                                    хлорид кальция                                   вода

одноосновной                             кислота

От концснтации нестабильных солей кальция и магния зависит показатель временной жесткости воды. Бикарбонаты (или гидрокарбонаты) кальция Са(НСО,): и магния Mg(HCO,), хороню растворимы в воде, чего нельзя сказать о большинстве других солей этих металлов*. При кипячении кислые соли переходя! в нерастворимые карбонаты:

                                               +100 °С

Са(НСО 3 ) 2           >       СаС O 3   +     Н 2 СО 3   ;     Н 2 СО 3    »  СО 2     +    Н 2 О

Бикарбонат                    кипячение          карбонат               угольная                       разложение  углекислый        вода

Кальция                                                        кальция                   кислота                                                          газ

Реакция разложения бикарбоната магния идет но той же схеме. Нестабильная угольная

кислота разлагается на углекислый газ и воду, а труднорастворимые карбонаты выпадают в осадок и в природе являются химической основой таких минералов, как мел, известняк, мрамор. Почвенная микрофлора переводит карбонаты в более удобоусваиваемую высшими растениями кислую форму.

Упомянув о временной жесткости воды, показатель которой снижается во время кипячения, нельзя не сказать несколько слов о постоянной жесткости воды, которую определяют растворимый сульфат магния и малорастворимый сульфат кальция. Эту жесткость нельзя убрать путем кипячения, поэтому соли ионы кальция и магния переводят в нерастворимые соли химическим путем.

Растения чаще всего усваивают макро– и микроэлементы минерального питания в виде нестабильных кислых и основных солей. В результате некоторых реакций в почвенном растворе образуются нестабильные солеподобные соединения, одновременно содержащие водородный и гидроксильный радикалы:

гидроксид                                   серная                                                    ионный                                                    вода

кальция                                       кислота                                                  комплекс

Ионный комплекс CaHO-HSO4– очень нестабилен, обладает огромным энергетическим потенциалом и повышенной проходимостью через клеточные мембраны. В зависимости от насыщенности почвенного раствора органическими веществами он либо окончательно диссоциирует на катион СаОН+ и анион HSO4 и поглощается корневыми волосками, либо переходит в малорастворимый сульфат кальция и выпадает в осадок:

Для растений важное значение имеет реакция среды, которая образуется при диссоциации (разложении вещества на ионы в растворе) солей, кислот и оснований. Показатель реакции среды «рН»* имеет градацию от 1 до 14. За нейтральную точку взята реакция воды рН7,0. При реакции среды

рН от 1,0 до 7,0 – в растворах преобладают ионы водорода, поэтому такая реакция среды называется кислой. Если же показатель реакции среды больше 7,0 – в растворе преобладают ионы гидроксильной группы и реакция среды – щелочная. Величина показателя реакции среды зависит от степени диссоциации вещества (нерастворимые соединения не изменят рН) и от ионов, которые дают соли при диссоциации. Сильные ионы кислот (Cl , SO4 , NO3 и т.п.) снижают концентрацию ионов водорода и изменяют реакцию среды в кислую сторону; сильные ионы щелочных и щелочно-земельных металлов (К , Na , Са" , Mg и т.п.) снижают концентрацию гидроксильных ионов в растворе (относительно повысив концентрацию ионов водорода) и «сдвигают» реакцию среды в щелочную сторону.

Когда соль состоит из ионов сильной кислоты и слабого основания (например, хлорид железа) – при диссоциации более сильные ионы кислотного остатка отклонят значение рН в кислую сторону. Если же соль состоит из ионов сильного основания и слабой кислоты (например, карбонат натрия) – то при ее диссоциации рН>7. Однако, если соль состоит из ионов сильной кислоты и сильного основания (например, хлорид натрия), то при нормальных условиях изменения показателя реакции среды не произойдет*.

Минеральные вещества применяются в растениеводстве для повышения или поддержания плодородия почвы. В качестве минеральных удобрений для растений практически не используют кислоты и основания в чистом виде, в основном применяют соли. В почвенном растворе, который по физико-химическим показателям отличается от искусственного водного раствора, соли, диссоциируя на ионы, могут значительно повлиять на показатель рН субстрата. Корни очень чувствительны к реакции среды, поэтому для успешного культивирования нужно учитывать этот показатель.

Необходимые элементы питания поглощаются практически только в ионной форме: азот – как NO или NH4 , фосфор – как НРО~ или Н,РО4, сера – как SO4", молибден – как МоО4", К, Na, Ca, Mg, тяжелые металлы (Fe, Mn, Си) и цинк – в виде катионов, хлор – в виде хлорид-аниона, бор, вероятно единственный – в форме борной кислоты. Растения могут поглощать и некоторые низкомолекулярные органические соединения, о чем будет сказано позже.

Следует отметить, что всасывание корнем минеральных веществ возможно только в растворенном виде. Но это не означает, что соли поступают в растение пропорционально поглощенному количеству воды. И не только различные соли, но даже катионы и анионы одной и той же соли поглощаются растением из почвенного раствора с разной скоростью.

Так, если в качестве источника азота используется сульфат аммония (NH4)nSO4, то катион NH4 поглощается растением более интенсивно, чем анион SO4~, т.к. растению азот необходим в больших количествах, чем сера. В результате в почве может накапливаться серная кислота H,SO4, повреждающая корни. Если же в качестве источника азота используют нитрат натрия NaNO3, то анион NO3-, будет проникать в корни быстрее катиона Na+, и в почве начнет накапливаться щелочь NaOH, что вызовет отклонение реакции среды в субстрате в щелочную сторону.

На поглощение одного иона влияет присутствие других. Это влияние можно разделить на 3 группы:

1. активация поглощения одних ионов другими (например, фосфор активизирует поглощение азота);

2. торможение поглощения одних ионов другими (калий тормозит поглощение кальция);

3. нет проявления ни положительного, ни отрицательного эффекта.

Из всего сказанного видно, насколько необходим разумный подход к применению удобрений в культуре кактусов, как важно не передозировать их. Ведь даже при кажущемся благополучии растения в его клетках могут произойти изменения концентрации веществ, кислотности тканевой жидкости. Так, например, при избыточном удобрении подвоев азотом сращивание подвоя с привоем будет происходить очень долго или не будет происходить вовсе.

Кактусовод должен знать, в какой местности произрастает данный вид, какая кислотность почвы в данной местности. В этом ему помогут почвенные карты. За небольшим исключением, можно сказать, что мексиканские и североамериканские растения, а также все сильно опушенные виды в природе растут на почвах, богатых кальцием, реакция рН которых около 7,1 и несколько выше; в культуре они испытывают потребность в кальции. Почвы южно-американского континента в большинстве своем имеют кислую или слабокислую реакцию.

Ниже приведен состав нескольких смесей удобрений макро– и микроэлементов, традиционно применяемых в горшечной культуре:

* в некоторых растворах соли, образованные ионами сильной кислоты и сшшюго основания, мо.-ут смещать показатель реакции среды, но в данном случае вступают в силу законы гидролиза солей.

нитрат калия

40 г

калийфосфорнокислый  однозамещенный

25 г

суперфосфат 20%

15 г

сульфат калия

10г.

хлорид калия

9 г

сульфат магния

1 г

0,5 – 1,0 г смеси на 1,0 л воды; 1.

2.

калий фосфорнокислый однозамещенный

100 г

аммоний фосфорнокислый однозамещенный

15 г

аммоний сернокислый

40 г

нитрат калия

20 г

нитрат кальция

20 г

сульфат магния

5 г

0,5 – 1,5 г смеси на 1,0 л воды;

3.

сульфат кальция

0,50 г

сульфат магния

    0,50 г

нитрат калия

1,00 г

сульфат железа

0,25 г

суперфосфат 20%

0,25 г

на 2,5 л воды;

4.

аммоний фосфорнокислый

15,00 г

сульфат магния

2,25 г

нитрат калия

20,00 г

Хлорид калия

3,00 г

фосфат калия

100,00 г

Нитрат натрия

20,00 г

аммоний сернокислый

60,00 г

1,0 г смеси на 1,0 л воды;

5.

нитрат калия

40,00г

калий фосфорнокислый однозамещенный

25,00г

суперфосфат 20%

15,00г

сульфат калия

9,00г

сульфат магния

1,00г.

1,0 г смеси на 1,0 л воды;

 (смеси с повышенным содержанием фосфатов применяют непосредственно перед цветением для лучшего завязывания семян, а смесь № 3 практикуют для профилактики хлороза);

микроэлементарные смеси:

6. сульфат железа 38,00 г

сульфат марганца 15,00 г

борная кислота 21,00 г

сульфат меди 1,50 г

сульфат цинка 1,50 г

сульфат кобальта 0,50 г

сульфат никеля 0,50 г

алюмокалиевые квасцы 1,00 г

хромовокалиевые квасцы 0,50 г

аммоний молибденовокислый 0,30 г

натрий ванадиевокислый 0,30 г

аммоний вольфрамовокислый 0,30 г

литий углекислый 0,50 г

калий йодистый 0,30 г

кадмий бромистый 0,30 г

0,01 г смеси на 1,0 л воды;

7. в 1000,00 мл дистиллированной воды растворяют:

хлористый литий 25 мг

сульфат меди 50 мг

борная кислота 550 мг

сульфат цинка 50 мг

сульфат алюминия 50 мг

хлорид олова 25 мг

хлорид магния 350 мг

сульфат никеля 50 м г

нитрат кобальта 50 мг

окись титана 50 мг

йодистый калий 25 мг

бромистый калий 25 мг

2,0 мл этого раствора добавляют к 10,0 л воды.

Смесь микроэлементов № 6 содержит больше серы, что для некоторых кактусов не очень желательно, поэтому лучше применять смесь № 7. Использовать удобрения следует только в период активного роста кактусов и не чаще раза в месяц.

Для кактусов, предпочитающих основную реакцию рН среды, в почву традиционно добавляют мел, гипс, гашеную известь. Для более четкой дозировки кальциевого элемента целесообразнее добавлять его в растворенном виде в качестве прикорневой подкормки. Автором разработана смесь для подщелачивания воды для полива кактусов, нуждающихся в более высоких концентрациях кальция и магния до рН7,5 – 8,1:

натрий углекислый однозамещенный

110г

калий углекислый однозамещенный

223г

кальций хлористый

78г

кальция гидроксид

356г

магний сернокислый безводный

120г

смесь постепенно добавляют в воду до достижения необходимого показателя рН.

Использовать накипь, выпавшую в осадок при кипячении или выпаривании воды с целью подщелачивания субстрата, нецелесообразно. Хотя такие отложения и богаты солями кальция и магния, но в горшечной культуре эти соли слабо усваиваются корнями.

В природе минеральные питательные вещества растения получают прежде всего от частиц почвообразующих пород. Эти частицы называются механическими элементами и являются основой структуры почвы. В культуре субстрат должен иметь не только оптимальное количество минеральных питательных компонентов, но и состоять из механических элементов, с помощью которых воссоздается природная структура почвы в искусственных условиях, причем последние могут быть как источниками минерального питания (мел, известняк, гранит, ракушечник и т.п), так и нейтральными (кварцевый песок, перлит, керамзит и т.п.).

По величине механические элементы делятся на:

камни > 3 мм

гравий 3 – 1 мм

крупный песок 1 – 0,5 мм

средний песок 0,5 – 0,25 мм

мелкий песок 0,25 – 0,05 мм

крупная пыль 0,05 – 0,01мм

средняя пыль 0,01 – 0,005 мм

мелкая пыль 0,005 – 0,001 мм

грубый ил 0,001 – 0,0005 мм

тонкий ил 0,0005 – 0,0001 мм.

Почвы, содержание песчаной фракции в которых довольно высоко, именуются песчаными и супесчаными. Они обладают хорошей водопроницаемостью, благоприятным воздушным режимом, быстро прогреваются и легко обрабатываются, поэтому традиционно они называются легкими.

Почвы с высоким содержанием пылевидных и илистых фракций, которые при намокании превращаются в глину, называются глинистыми и суглинистыми. Они являют собой полную противоположность песчаных почв и, наряду с высокой влагоемкостью, лучше обеспечены минеральными и органическими питательными веществами. Обработка этих почв требует больших затрат, поэтому традиционно они называются тяжелыми.

 

Рис. 47. Пример расположения мелко– и крупнофракционных частиц в одинаковом объеме.

Если же отойти от традиционных названий и взвесить одинаковые объемы песчаной и глинистой почв, то последняя будет в 1,5 – 2 и более раз тяжелее из-за более плотного расположения механических компонентов. При увлажнении проб почв вода, за счет сил поверхностного натяжения, дольше будет удерживаться в тяжелой мелкоструктурной почве, дополнительно увеличивая ее вес. Таким образом термины «тяжелый» и «легкий» подтверждаются физически.

Исходя из вышесказанного, можно было бы назвать каменистые и гравенистые почвы «суперлегкими», если бы не их непригодность для сельскохозяйственного растениеводства. Однако, ввиду того, что в большинстве своем кактусы растут именно на таких почвах, кактусоводу приходится составлять легкие и «суперлегкие» субстраты для воссоздания «привычной» для кактусов почвенной структуры.

Несмотря на всю важность минеральных питательных веществ в жизни растений, нельзя обойти вниманием органическую часть почвы, которая, по сути, является основой плодородия почвы. Научное изучение органического вещества почвы, основная часть которого представлена гумусом, началось в первой половине XIX века. Основоположниками учения о плодородии почв являются В.В.Докучаев и П.А.Костычев. Огромную работу по изучению плодородия вели В.Р.Вильяме, С.Оден, А.А.Шмук и др. В настоящее время отечественными и зарубежными учеными состав и свойства гумуса изучены детально.

В большинстве типов почв основная часть органического вещества представлена «мертвым» запасом органических соединений – это разложившиеся и полуразложившиеся остатки растений, бактерий, грибов и мелких почвенных организмов. Живая биомасса, состоящая из корней, микроорганизмов, представителей почвенной фауны, составляет в разных почвах приблизительно 2 – 15% от общего содержания органического вещества.

Как уже говорилось, гумус – основная часть органического вещества почвы, полностью утратившая черты анатомического строения организмов. Гумусовые вещества делятся на: фульвокислоты (ФК), гуминовые кислоты (ГК) и гумин.

Фульвокислоты – наиболее растворимая группа гумусовых соединений, они обладают высокой подвижностью, относительно высокими кислотными свойствами. Преобладают в подзолистых, красноземных и некоторых тропических почвах. Для растений важна низкая молекулярная масса фульвокислот и, соответственно, более легкое проникновение их в корневые волоски.

Гуминовые кислоты – слабо растворимые в воде и нерастворимые в минеральных и органических кислотах гумусовые соединения. Имеют большую молекулярную массу и более темную окраску. Так как они слаборастворимы в воде, они имеют менее выраженный кислотный характер. Преобладают в черноземах, каштановых и окультуренных почвах. Повышенным содержанием гумусовых кислот отличаются всевозможные компосты, которые в литературе часто называют «дерновой», «листовой» и т.п. землей.

Гумин – нерастворимая часть гумуса, представлена гумусовыми веществами, наиболее прочно связанными с глинистыми компонентами почвы и частично разложившимися растительными остатками.

Огромную роль в образовании гумуса наряду с бактериями играют кольчатые земляные черви. Популярная в настоящее время «культура красных калифорнийских червей» позволяет значительно сократить период компостирования и образования гумуса. Продукт жизнедеятельности червей – капролиты – имеет коммерческое название: «биогумус». Даже 10% биогумуса в субстрате позволяет значительно повысить его плодородие. Интересно, что кольчатые черви переваривают всю органику, которую могут «проглотить». Таким образом они очищают субстрат от болезнетворных факторов и семян сорняков.

Не лишним будет отметить, что почва – это сложный комплекс, в состав которого входят не только минеральные и органические компоненты, но и большое разнообразие видов бактерий, грибов, водорослей, простейших, членистоногих, червей и т.д. В большинстве своем все эти организмы соединены в биотипе симбиотическими связями, т.е. взаимно дополняют друг друга. Так, например, некоторые бактерии фиксируют азот воздуха; другие виды бактерий и грибы своими ферментами разрушают сложные органические вещества, переводят их в более доступные для кактусов фульвокислоты, многоатомные спирты, провитамины и т.д. Кактусы, в свою очередь, «делятся» продуктами фотосинтеза, некоторыми органическими кислотами, гормонами и витаминами. В культуре, особенно при комнатном содержании растений, подобные симбиотические комплексы в полной мере воссоздать невозможно, поэтому нелишним будет иногда «облагораживать» субстрат подкормками: янтарной кислотой, ауксинами, мезоинозитом, некоторыми водорастворимыми витаминами и т.п.

В качестве нечастой, но эффективной подкормки органическими удобрениями на бедных почвенных субстратах можно рекомендовать традиционно применяемые рецепты: недельный отстоявшийся и почти прозрачный настой коровьего навоза из расчета 1 часть навоза на 10 частей воды и недельный раствор мелконарубленных злаковых трав, приготовленный в тех же соотношениях. Подкармливать кактусы следует только в период активной вегетации. Причем следует учитывать, что чрезмерное количество азота при недостатке фосфора затормозит процессы образования бутонов и цветение.

Вкратце остановимся на разнообразии почв, на которых произрастают кактусы. Конечно же, типов почв на американском континенте довольно много, но все-таки с некоторой долей абстракции, их можно объединить в характерные группы. На приведенной ниже карте показано расположение основных типов почв.

Рис.48. Почвенная карта американского континента.

Бурые и каштановые почвы – имеют слабощелочную реакцию (рН7—8), достаточное количество илистой фракции и 1—2% гумуса, в котором фульвокислоты преобладают над гуминовыми кислотами. В минеральной части высоко содержание железа, определяющее наряду со светлоокрашенными фульвокислотами бурый цвет верхнего горизонта почвы. В некоторых случаях непосредственно под верхним горизонтом могут скапливаться кальциды; нередка засоленность. В.В.Докучаев вначале разделил каштановые и бурые почвы, но впоследствии объединил их в один тип.

Серо-бурые почвы – в большинстве засоленные, богатые кальцием почвы, в основном супесчаные, но с покрытым солевой коркой верхним горизонтом. Имеют слабощелочную реакцию и незначительное количество гумуса с преобладанием фульвокислот.

Красные почвы – имеют глинистый или тяжелосуглинистый механический состав, но с более легким верхним горизонтом. Содержание гумуса может достигать 6 – 9%. В гумусе фульвокислоты преобладают над гуминовыми кислотами. Красноземы богаты железом, определяющим их цвет, но бедны фосфором; имеют сильнокислую реакцию (рН4,2 – 4,5). Красноземы отличаются высокой водопроницаемостью, большой влагоемкостью.

Жёлтые почвы – считаются переходной стадией от красноземов к подзолистым почвам. Они преимущественно глинистые или суглинистые, содержат большое количество кремния. Количество гумуса в желтых почвах доходит до 4 – 5%, а в некоторых случаях до 10%. Эти почвы имеют слабокислую реакцию (рН5,0 – 6,0), довольно богаты кальцием и магнием, в меньшей степени – железом.

Красно-желтые ферраллитные почвы – очень похожи на предыдущие два типа, однако отличаются сильнокислой реакцией (рНЗ,2 – 4,3) и повышенным содержанием подвижных форм железа. Термин «ферралитизация» означает одну из стадий выветривания горных пород, связанную с высвобождением гидроксидов железа и приданием почве оранжево-красного оттенка.

Коричневые и коричнево-красные почвы – более легкие, с большим, чем у предыдущих типов содержанием кальция. Содержание гумуса у первых доходит до 4 – 6%, у вторых—до 2%. Реакция от слабокислой до слабо щелочной (рН5,0 – 7,5).

Черные почвы – напоминают черноземы умеренной зоны, они имеют тяжелый механический состав и повышенное содержание гумуса. В значительной мере используются в сельском хозяйстве, поэтому к произрастанию кактусов имеют весьма косвенное отношение, хотя на основе красно-желтых и бурых почв встречаются незначительные богатые гумусом участки черного цвета. Кактусы хорошо относятся к повышенному содержанию азота в почве, однако на подобных участках редко выдерживают конкуренцию бобовых, злаковых и других быстрорастущих растений. Факт произрастания кактусов на «черных» почвах является скорее исключением из правил, либо результатом деятельности человека.

Горные почвы – отличаются от основных типов повышенным содержанием крупных фракций в структуре, состоящих из минералов, образующих горные породы: гранит, базальт, известняк, а также различных вулканических образований. Химический состав минералов определяет и реакцию рН горных почв. Так, центрально-американские и мексиканские горные почвы имеют в основном слабощелочную реакцию, т.к. богаты кальцидами, а южноамериканские – кислую.

Заливные, заливные засоленные и болотные почвы – располагаются в поймах рек (заливные луга), по океанскому побережью (подтопляемые и мангровые почвы), в местах скапливания осадков и т.п. Имеют различную степень «тяжести», но в основном, плодородны. Кактусы, произрастающие на этих почвах, выдерживают 3 – 4-х месячное затопление, а при паводках – полное погружение под воду.

Естественно, в культуре нет никакой возможности, да и смысла, воссоздавать все многообразие почв, на которых произрастают кактусы. Наоборот, кактусы хорошо отзываются на повышение плодородия почвы.

По виду используемых субстратов способы выращивания растений можно разделить на две большие группы: почвенное выращивание (со множеством подгрупп в зависимости от используемого почвенного субстрата) и беспочвенное выращивание, которое объединяет гидропонный и ионитопонный метод.

Почвенная культура.

Как уже неоднократно говорилось, почва – это комплексная система, состоящая из четырех фаз: твердой (минеральные и органические вещества), жидкой (почвенный раствор), газообразной (почвенный воздух) и живой (почвенные организмы). Все четыре фазы как в отдельности, так и вкупе, очень важны для растения.

Применительно к кактусам почвенный субстрат должен быть достаточно легким, хорошо аэрируемым, иметь сравнительно большую влагоемкость и показатель реакции рН4,5 – 6,0. Почему? На чем это основывается? Прежде всего, на строении и функции корня кактуса, т.к., во-первых, корневые волоски успешно развиваются только при достаточном количестве кислорода и, во-вторых, кислород стимулирует всасывающую активность (моторику) корня.