Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)"
Автор книги: Большая Советская Энциклопедия
Жанр:
Энциклопедии
сообщить о нарушении
Текущая страница: 44 (всего у книги 82 страниц)
Перилловое масло
Пери'лловое ма'сло, растительное жирное масло, получаемое из семян масличного растения Perilla ocymoides. Масло содержит кислот (%): линоленовой 65—70, линолевой около 16, олеиновой 14 – 23; насыщенных кислот около 6—7. Содержание ненасыщенных жирных кислот в П. м. выше, чем в льняном. Йодное число 190—206. температура застывания – 30 °С. П. м. употребляется в основном для производства плёнкообразующих и изготовления полупрозрачной бумаги типа пергамента.
Перим
Пери'м, вулканический остров в Баб-эль-Мандебском проливе. Территория Народной Демократической Республики Йемен. Площадь 13 км2 . Высота до 65 м . На П.– гавань в кратере подводного вулкана. Рыболовство.
Периметр
Пери'метр (греч. perímetron – окружность, от perimetréo – измеряю вокруг), длина замкнутого контура. Чаще всего этот термин применяется к треугольнику и многоугольникам и в этом случае означает сумму длин всех сторон.
Период (в музыке)
Перио'д в музыке, построение, излагающее законченную или относительно законченную музыкальную мысль. Обычно состоит из двух частей (предложений) по 4 или 8 тактов, различающихся каденциями (половинная в первом и полная во втором предложении). См. Музыкальная форма .
Период (в риторике)
Перио'д в риторике, пространное сложноподчинённое предложение, отличающееся полнотой развёртывания мысли и законченностью интонации. Полнота мысли достигается включением второстепенных предложений, всесторонне освещающих содержание главного предложения (по схеме «кто? что? где? какими средствами? почему? как? когда?»). Законченность интонации достигается тем, что синтаксическая конструкция, открывающаяся в начале П., замыкается лишь в его конце, а все остальные придаточные предложения и обороты вставляются в неё как в рамку, своим нагнетанием усиливая ожидание связующего конца фразы. Длина П. не превосходит объёма дыхания; мелодия голоса членит П. на восходящую часть (протасис) и нисходящую (аподосис); паузы – на несколько колонов , как правило, не более 4. Периодическое построение речи обычно разрабатывается в эпоху становления национального литературного языка (4 в. до н. э. в Греции, 1 в. до н. э. в Риме, 17 в. во Франции, 18 в. в России). Пример (Цицерон, начало речи «За Лициния Архия», перевод С. Кондратьева): «Если я обладаю, почтенные судьи, хоть немного природным талантом,– а я сам сознаю, насколько он мал и ничтожен; если есть во мне навык к речам,– а здесь, сознаюсь, я кое-что уже сделал; если есть для общественных дел и польза и смысл от занятий моих над твореньями мысли и слова, от научной их проработки,– и тут о себе скажу откровенно, что в течение всей моей жизни я неустанно над этим трудился,– так вот, в благодарность за всё, чем я теперь обладаю, вправе потребовать здесь от меня, можно сказать, по законному праву, защиты вот этот Лициний».
М. Л. Гаспаров.
Период геологический
Перио'д геологи'ческий, отрезок времени, в течение которого образовались горные породы, составляющие данную систему геологическую . П. г. разделяется на эпохи. Несколько П. г. образуют эру. Об абсолютной продолжительности П. г. см. в ст. Геохронология .
Период колебаний
Перио'д колеба'ний, наименьший промежуток времени, через который система, совершающая колебания , снова возвращается в то же состояние, в котором она находилась в момент, соответствующий началу колебаний (выбранному произвольно). Строго говоря, понятие П. к. применимо лишь в случае, когда значения какой-либо величины точно повторяются через одинаковые промежутки времени, например в случае гармонических колебаний . Однако понятие П. к. в менее строгом, но более широком смысле применяется также к случаям приблизительно повторяющихся процессов.
Период обращения
Перио'д обраще'ния в астрономии, промежуток времени, в течение которого небесное тело совершает полный оборот по орбите; один из элементов орбиты. В зависимости от выбора точки, относительно которой ведётся отсчёт оборотов небесного тела, различают драконический П. о. (точка отсчёта – восходящий узел орбиты), аномалический П. о. (перигелий в случае движения вокруг Солнца или перигей при движении вокруг Земли) и некоторые др. Вследствие того, что под влиянием возмущений (см. Возмущения небесных тел ) орбиты непрерывно изменяются, П. о. одного и того же тела, отсчитываемые от разных точек, могут несколько различаться. В случае невозмущённой орбиты величины всех П. о. для небесного тела совпадают. См. Орбиты небесных тел , Орбиты искусственных небесных объектов .
Период (определ. круг времени)
Перио'д (от греч. períodos – обход, круговращение, определённый круг времени), 1) промежуток времени, в течение которого совершается какой-либо процесс. 2) Этап общественного развития, общественного движения. См. также Период в музыке, Период в риторике, Период колебаний и др.
Период полураспада
Перио'д полураспа'да, промежуток времени, в течение которого количество радиоактивных ядер в среднем уменьшается вдвое. При наличии N радиоактивных ядер в момент времени t = 0 число их N убывает во времени по закону:
N=N e-lt ,
где l – постоянная радиоактивного распада. Величина t = 1/l называется средним временем жизни радиоактивных ядер. П. п. T1/2 связан с l и t соотношением:
T1/2 = tln2 = (ln2)/ l =0,693/l.
Лит. см. при ст. Радиоактивность .
Периодаты
Периода'ты, соли йодной кислоты HIO4 , например NalO4 .
Периодизация
Периодиза'ция, деление процессов развития на основные качественно отличающиеся друг от друга периоды. Научная П. строится в соответствии с объективными закономерностями природы и общества (например, П. истории по общественно-экономическим формациям).
Периодическая болезнь
Периоди'ческая боле'знь, доброкачественный пароксизмальный перитонит, семейная средиземноморская лихорадка, рецидивирующее поверхностное асептическое воспаление серозных оболочек (брюшины плевры) с преобладанием экссудативной (см. Выпот ) реакции. В подавляющем большинстве случаев начинается в возрасте до 30 лет. Предполагают врождённое нарушение метаболизма с аутосомно-рецессивной формой наследования (см. Наследственные заболевания ) без связи с полом, хотя мужчины болеют несколько чаще. Возможно участие эндокринных, диэнцефальных и др. нарушений. Выделяют 4 варианта клинической картины: абдоминальный, протекающий с признаками острого живота , по поводу чего оперируется почти половина больных этой формой П. б.; торакальный, с картиной сухого или экссудативного плеврита , с выпотом в пределах синусов; суставной в виде артральгий, артрита , поражающего один или несколько суставов; псевдомалярийный. Для любой формы П. б. характерны: хроническое, рецидивирующее течение; тяжёлое состояние во время приступа и ощущение полного здоровья при ремиссиях различной длительности; стереотипность приступов, различающихся лишь по тяжести и длительности (чаще 1—4 сут ), не оставляющих выраженных анатомических изменений; единство неспецифических сдвигов при лабораторных исследованиях и возможность развития амилоидоза (у 30—43% больных), который не связан с частотой, характером приступов и длительностью болезни и приводит к почечной недостаточности . Лечение малоэффективно.
Лит.: Оганесов Л. А., Авакян В. М., Ряд случаев неизвестной инфекционной болезни, «Советская медицина», 1938, № 16, с. 9—12; Виноградова О. М., Периодическая болезнь, М., 1973; SiegaI S., Benign paroxysmal peritonitis, «Annals of internal medicine», 1945, v. 23, № I, p. 1—21; его же, Benign paroxysmal peritonitis – second series, «Gastroenterology», 1949, v. 12, № 2, p. 234—47.
О. М. Виноградова.
Периодическая дробь
Периоди'ческая дробь, бесконечная десятичная дробь, в которой, начиная с некоторого места, стоит только периодически повторяющаяся определённая группа цифр. Например, 1,3181818...; короче эту дробь записывают так: 1,3(18), то есть помещают период в скобки (и говорят: «18 в периоде»). П. д. называется чистой, если период начинается сразу после запятой, например 2(71) = 2,7171..., и смешанной, если после запятой имеются цифры, предшествующие периоду, например 1,3(18). Роль П. д. в арифметике обусловлена тем, что при представлении рациональных чисел, то есть обыкновенных (простых) дробей, десятичными дробями, всегда получаются либо конечные, либо периодические дроби. Точнее: конечная десятичная дробь получается в том случае, когда знаменатель несократимой простой дроби не содержит других простых множителей, кроме 2 и 5; во всех других случаях получается П. д., и притом чистая, если знаменатель данной несократимой дроби вовсе не содержит множителей 2 и 5, и смешанная, если хотя бы один из этих множителей содержится в знаменателе. Всякая П. д. может быть обращена в простую дробь (то есть она равна некоторому рациональному числу). Чистая П. д. равна простой дроби, числителем которой служит период, а знаменатель изображается цифрой 9, написанной столько раз, сколько цифр в периоде; при обращении в простую дробь смешанной П. д. числителем служит разность между числом, изображаемым цифрами, предшествующими второму периоду, и числом, изображаемым цифрами, предшествующими первому периоду; для составления знаменателя надо написать цифру 9 столько раз, сколько цифр в периоде, и приписать справа столько нулей, сколько цифр до периода. Эти правила предполагают, что данная П. д. правильная, то есть не содержит целых единиц; в противном случае целая часть учитывается особо.
Примеры:
Известны также правила определения длины периода П. д., соответствующей данной обыкновенной дроби. Например, для дроби a/p , где р — простое число и 1 £ a £ p – 1, длина периода является делителем р – 1. Так, для известных приближений к числу (см. Пи ) 22 /7 и 355 /113 период равен 6 и 112 соответственно.
Периодическая печать
Периоди'ческая печа'ть (англ. periodicals, франц. périodiques, нем. Presse, итал. stampa periodica, исп. periódicos), совокупность печатных изданий, вышедших или выпускаемых в определённые промежутки времени (отсюда синоним – повременная печать); одно из основных средств массовой информации и пропаганды. К П. п. относятся газеты, журналы, периодические сборники и бюллетени; в библиографических указателях, в каталогах и фондах библиотек к П. п. относят также продолжающиеся издания и ежегодники. Основные признаки периодического издания (кроме регулярности выхода): потенциальная тенденция к продолжению публикации основанного издания без предельного срока его прекращения; единое название всех выпусков; наличие восходящей нумерации годов издания, томов, номеров; наличие редактора (или редактора-издателя) либо редакционной коллегии во главе с главным или ответственным редактором. Дополнительные признаки: для журналов – формы периодичности (еженедельники, двухнедельные журналы, ежемесячники, двухмесячные журналы, квартальные журналы); годовая нумерация; печатание на сброшюрованных листах; для газет – периодичность обычно от 1 выпуска в день до одного выпуска в месяц, наиболее распространены ежедневная периодичность (или, по определению «ежедневной газеты», данному ЮНЕСКО, – «не менее 4 раз в неделю»), 3 раза в неделю, 1 раз в неделю; сплошная нумерация; использование крупных форматов бумаги (газетный формат); печатание на несброшюрованных листах; для бюллетеней – периодичность до 1 месяца; объём меньше среднего объёма журналов. Все указанные признаки имеют значение в их сочетании.
Предшественниками П. п. были рукописные листки новостей, появление которых в отдельных странах разновременно.
Возникновение печатных газет относится к началу 17 в. (Германия, Австрия, Голландия, Бельгия, Дания), в России первая печатная газета вышла в 1702 – «Ведомости» Петра 1 (см. в ст. Газета ). Первый журнал—«Journal des savants» выпущен во Франции 5 января 1665; во 2-й половине 17 в. журналы возникли в Англии, Италии, Германии; первый журнал в России – «Примечания» к «Ведомостям» появился в 1728 (см. в ст. Журнал ).
Развитие П. п. шло по многим направлениям: географическое распространение (по континентам, странам, внутри стран от главных городов к провинциальным); количественный рост органов П. п. и их тиражей; усовершенствование полиграфической техники (применение скоропечатных машин и др.); всё возрастающее влияние П. п. на общественную жизнь; создание агентств печати , газетно-журнальных монополий . См. также Журналистика .
Количественный рост П. п. в международном масштабе отражают следующие цифры (по данным отдельных исследователей): в 1615 – 2 названия; в 1640 – 14; 1690 – 68; в начале 18 в.– около 100; в 1753 – 130; 1787 – 210; 1800 – 910; 1826 – 3168; 1866 – 14240; 1872 – 20 882; 1880 – 34 274; 1900 – 50 000; 1908 – свыше 75 000; в 1963 – свыше 80 000. По данным ЮНЕСКО, относящимся к 1968 или 1969, в странах мира издавалось не менее 150 000 периодических изданий.
Сведения по современной мировой статистике П. п. публикуются в «Статистическом ежегоднике ЮНЕСКО» («UNESCO. Statistical yearbook», с 1963) и повторяются частично в «Статистическом ежегоднике ООН» («United Nations. Statistical yearbook», с 1949). В «Статистическом ежегоднике ЮНЕСКО» помещаются следующие таблицы (количество названий и тираж): мировая ежедневная газетная пресса по континентам в сопоставлении с населением; ежедневные газеты «общей информации» по странам; неежедневные газеты и другие периодические издания по странам. Деление П. п. по категориям, принятое ЮНЕСКО, отличается от принятого в СССР деления статистики П. п. Статистика П. п. отдельных стран публикуется в национальных статистических ежегодниках; в СССР – в ежегодниках «Печать СССР в 19... году» (с 1932).
В СССР в 1973 было выпущено 6790 журнальных изданий годовым тиражом свыше 3 млрд. экземпляров (в 1940 – 1,8 тыс. изданий тиражом свыше 245 млн. экземпляров), 7973 издания газет годовым тиражом свыше 35 млрд. экземпляров (в 1940 – свыше 8,8 тыс. газет тиражом 7,5 млрд. экземпляров).
Среди международных библиографических сводов П. п. наибольшее значение имеют: ежегодный справочник современной П. п. стран мира, охватывающий, вопреки названию, не только газеты, но и журналы,– «Указатель газетной прессы» («Newspaper press directory», L.), который вышел в 1972 121-м изданием и может служить в обратном порядке лет до 1846 международным справочником П. п.; «Британский сводный каталог периодических изданий. Регистр периодических изданий мира от 17 в. до наших дней в британских библиотеках» («British union catalogue of periodicals. A record of the periodicals of the world from the 17th century to the present day, in British libraries», v. 1—4, suppl. to 1960, L., 1955—62), зарегистрировавший около 170 000 периодических изданий, его продолжение—«Новые названия периодических изданий» («New periodicals titles»); свыше 120 000 периодических изданий описано в «Сводном каталоге серийных изданий в библиотеках США и Канады» («Union list of serials in the libraries of the United States and Canada», 3 ed., v. 1—5, N. Y., 1965), его продолжение – «Новые серийные названия» («New serial titles», N. Y.—L.).
Во многих странах регулярно в течение длительного времени издаются национальные ежегодники П. п., например в Великобритании – «Willing's press guide», L., с 1874; во Франции – «Annuaire de la presse et publicité», P., с 1880; в США – «N. W. Ayer and son's directory of newspapers and periodicals», Philadelphia, с 1880.
Библиографические указатели по П. п. России и СССР: Лисовский Н. М. (составитель), Библиография русской периодической печати. 1703—1900 гг., СПБ, 1915; Беляева Л. Н., Зиновьева М. К., Никифоров М. М., Библиография периодических изданий России. 1901—1916, т. 1—4, Л., 1958—61; Периодическая печать СССР. 1917—1949. Библиографический указатель, [т. 1—11], М., 1955—63; Летопись периодических изданий СССР, 1934—1937 гг., М., 1934—39; 1946—1949 гг., М., 1947—50; 1950—1954 гг., М., 1955; 1955—1960 гг., М., 1962—63; 1961—1965 гг., М., 1967—73; 1966—1970 гг., М., 1972; Газеты СССР 1917—1960 гг., т. 1, М., 1970; Машкова М. В., Сокурова М. В., Общие библиографии русских периодических изданий 1703—1954 гг. и материалы по статистике русской периодической печати. Аннотированный указатель, Л., 1956.
Лит.: Периодическая печать на Западе, СПБ, 1904; Саламон Л., Всеобщая история прессы, СПБ, [1909]; Федченко П. М., Преса та її попередники. Исторiя зарождения й основнi закономipностi розвитку, Київ, 1969; Колмаков П. К., Мировая статистика периодики, в сборнике: Книга. Исследования и материалы, сб. 24, М., 1972; Зарубежная печать, М., 1966; Вöмеr К., Rochlin R., Internationale Bibliographie des Zeitungswesens, Lpz., 1932; Tentative international bibliography of works dealing with press problems, P., 1954; Voyenne B., Guide bibliographique de la presse, [P.], 1958; Price W. C., The literature of journalism, Minneapolis, 1959; British museum. General catalogue of printed books. Periodical publications, v. 184—186, L., 1963; тоже. Ten-year supplement, 1956—1965, v. 35, 36, L., 1968; то же, Fiveyear supplement, 1966—1970, v. 19, L., 1972; Bester man Т., A world bibliography of bibliographies, v. 2, Journalism, v. 3, Periodical publications, Lausanne, 1965—66.
П. К. Колмаков.
Периодическая система элементов
Периоди'ческая систе'ма элеме'нтов Д. И. Менделеева, естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным (или др. графическим) выражением периодического закона Менделеева . П. с. э. разработана Д. И. Менделеевым в 1869—1871.
История П. с. э. Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии, США с 30-х годов 19 в. Предшественники Менделеева – И. Дёберейнер , Ж. Дюма , французский химик А. Шанкуртуа, англ. химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс и др. установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых «естественных групп» (например, «триады» Дёберейнера). Однако эти учёные не шли дальше установления частных закономерностей внутри групп. В 1864 Л. Мейер на основании данных об атомных весах предложил таблицу, показывающую соотношение атомных весов для нескольких характерных групп элементов. Теоретических сообщений из своей таблицы Мейер не сделал.
Прообразом научной П. с. э. явилась таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве», составленная Менделеевым 1 марта 1869 (рис. 1 ). На протяжении последующих двух лет автор совершенствовал эту таблицу, ввёл представления о группах, рядах и периодах элементов; сделал попытку оценить ёмкость малых и больших периодов, содержащих, по его мнению, соответственно по 7 и 17 элементов. В 1870 он назвал свою систему естественной, а в 1871 – периодической. Уже тогда структура П. с. э. приобрела во многом современные очертания (рис. 2 ).
Чрезвычайно важным для эволюции П. с. э. оказалось введённое Менделеевым представление о месте элемента в системе; положение элемента определяется номерами периода и группы. Опираясь на это представление, Менделеев пришёл к выводу о необходимости изменения принятых тогда атомных весов некоторых элементов (U, In, Ce и его аналогов), в чём состояло первое практическое применение П. с. э., а также впервые предсказал существование и основные свойства нескольких неизвестных элементов, которым соответствовали незаполненные клетки П. с. э. Классическим примером является предсказание «экаалюминия» (будущего Ga, открытого П. Лекоком де Буабодраном в 1875), «экабора» (Sc, открытого шведским учёным Л. Нильсоном в 1879) и «экасилиция» (Ge, открытого немецким учёным К. Винклером в 1886). Кроме того, Менделеев предсказал существование аналогов марганца (будущие Тс и Re), теллура (Po), иода (At), цезия (Fr), бария (Ra), тантала (Pa).
П. с. э. не сразу завоевала признание как фундаментальное научное обобщение; положение существенно изменилось лишь после открытия Ga, Sc, Ge и установления двухвалентности Be (он долгое время считался трёхвалентным). Тем не менее П. с. э. во многом представляла эмпирическое обобщение фактов, поскольку был неясен физический смысл периодического закона и отсутствовало объяснение причин периодического изменения свойств элементов в зависимости от возрастания атомных весов. Поэтому вплоть до физического обоснования периодического закона и разработки теории П. с. э. многие факты не удавалось объяснить. Так, неожиданным явилось открытие в конце 19 в. инертных газов, которые, казалось, не находили места в П. с. э.; эта трудность была устранена благодаря включению в П. с. э. самостоятельной нулевой группы (впоследствии VIIIa -подгруппы). Открытие многих «радиоэлементов» в начале 20 в. привело к противоречию между необходимостью их размещения в П. с. э. и её структурой (для более чем 30 таких элементов было 7 «вакантных» мест в шестом и седьмом периодах). Это противоречие было преодолено в результате открытия изотопов . Наконец, величина атомного веса (атомной массы) как параметра, определяющего свойства элементов, постепенно утрачивала своё значение.
Одна из главных причин невозможности объяснения физического смысла периодического закона и П. с. э. состояла в отсутствии теории строения атома (см. Атом , Атомная физика ). Поэтому важнейшей вехой на пути развития П. с. э. явилась планетарная модель атома, предложенная Э. Резерфордом (1911). На её основе голландский учёный А. ван ден Брук высказал предположение (1913), что порядковый номер элемента в П. с. э. (атомный номер Z) численно равен заряду ядра атома (в единицах элементарного заряда). Это было экспериментально подтверждено Г. Мозли (1913—14, см. Мозли закон ). Так удалось установить, что периодичность изменения свойств элементов зависит от атомного номера, а не от атомного веса. В результате на научной основе была определена нижняя граница П. с. э. (водород как элемент с минимальным Z = 1); точно оценено число элементов между водородом и ураном; установлено, что «пробелы» в П. с. э. соответствуют неизвестным элементам с Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87.
Оставался, однако, неясным вопрос о точном числе редкоземельных элементов, и (что особенно важно) не были вскрыты причины периодического изменения свойств элементов в зависимости от Z. Эти причины были найдены в ходе дальнейшей разработки теории П. с. э. на основе квантовых представлений о строении атома (см. далее). Физическое обоснование периодического закона и открытие явления изотонии позволили научно определить понятие «атомная масса» («атомный вес»). Прилагаемая периодическая система (см. илл. ) содержит современные значения атомных масс элементов по углеродной шкале в соответствии с Международной таблицей 1973. В квадратных скобках приведены массовые числа наиболее долгоживущих изотопов радиоактивных элементов. Вместо массовых чисел наиболее устойчивых изотопов 99 Tc, 226 Ra, 231 Pa и 237 Np указаны атомные массы этих изотопов, принятые (1969) Международной комиссией по атомным весам.
Структура П. с. э. Современная (1975) П. с. э. охватывает 106 химических элементов; из них все трансурановые (Z = 93—106), а также элементы с Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) и 87 (Fr) получены искусственно. За всю историю П. с. э. было предложено большое количество (нескольких сотен) вариантов её графического изображения, преимущественно в виде таблиц; известны изображения и в виде различных геометрических фигур (пространственных и плоскостных), аналитических кривых (например, спирали) и т.д. Наибольшее распространение получили три формы П. с. э.: короткая, предложенная Менделеевым (рис. 2 ) и получившая всеобщее признание (в современном виде она дана на илл. ); длинная (рис. 3 ); лестничная (рис. 4 ). Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Вернером . Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли (1882), датским учёным Ю. Томсеном (1895) и усовершенствована Н. Бором (1921). Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П. с. э. является разделение всех химических элементов на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную (а) и побочную (б) подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы а – и б -подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом (особый случай – первый период); каждый период содержит строго определённое число элементов. П. с. э. состоит из 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен).
Специфика первого периода в том, что он содержит всего 2 элемента: H и He. Место H в системе неоднозначно: поскольку он проявляет свойства, общие со щелочными металлами и с галогенами, его помещают либо в Ia -, либо (предпочтительнее) в VIIa -подгруппу. Гелий – первый представитель VIIa -подгруппы (однако долгое время Не и все инертные газы объединяли в самостоятельную нулевую группу).
Второй период (Li – Ne) содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I. Затем идёт Be – металл, степень окисления II. Металлический характер следующего элемента В выражен слабо (степень окисления III). Идущий за ним C – типичный неметалл, может быть как положительно, так и отрицательно четырёхвалентным. Последующие N, O, F и Ne – неметаллы, причём только у N высшая степень окисления V соответствует номеру группы; кислород лишь в редких случаях проявляет положительную валентность, а для F известна степень окисления VI. Завершает период инертный газ Ne.
Третий период (Na – Ar) также содержит 8 элементов, характер изменения свойств которых во многом аналогичен наблюдающемуся во втором периоде. Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность . Si, Р, S, Cl, Ar – типичные неметаллы, но все они (кроме Ar) проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы. Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов (малых, по его терминологии) типическими. Существенно, что они принадлежат к числу наиболее распространённых в природе, а С, N и O являются наряду с H основными элементами органической материи (органогенами). Все элементы первых трёх периодов входят в подгруппы а .
По современной терминологии (см. далее), элементы этих периодов относятся к s -элементам (щелочные и щёлочноземельные металлы), составляющим Ia – и IIa -подгруппы (выделены на цветной таблице красным цветом), и р -элементам (В – Ne, At – Ar), входящим в IIIa – VIIIa -подгруппы (их символы выделены оранжевым цветом). Для элементов малых периодов с возрастанием порядковых номеров сначала наблюдается уменьшение атомных радиусов , а затем, когда число электронов в наружной оболочке атома уже значительно возрастает, их взаимное отталкивание приводит к увеличению атомных радиусов. Очередной максимум достигается в начале следующего периода на щелочном элементе. Примерно такая же закономерность характерна для ионных радиусов.
Четвёртый период (K – Kr) содержит 18 элементов (первый большой период, по Менделееву). После щелочного металла K и щёлочноземельного Ca (s-элементы) следует ряд из десяти так называемых переходных элементов (Sc – Zn), или d- элементов (символы даны синим цветом), которые входят в подгруппы б соответствующих групп П. с. э. Большинство переходных элементов (все они металлы) проявляет высшие степени окисления, равные номеру группы. Исключение – триада Fe – Co – Ni, где два последних элемента максимально положительно трёхвалентны, а железо в определённых условиях известно в степени окисления VI. Элементы, начиная с Ga и кончая Kr (р -элементы), принадлежат к подгруппам а , и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов. Установлено, что Kr способен образовывать химические соединения (главным образом с F), но степень окисления VIII для него неизвестна.
Пятый период (Rb – Xe) построен аналогично четвёртому; в нём также имеется вставка из 10 переходных элементов (Y – Cd), d -элементов. Специфические особенности периода: 1) в триаде Ru – Rh – Pd только рутений проявляет степень окисления VIII; 2) все элементы подгрупп а проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, включая и Xe; 3) у I отмечаются слабые металлические свойства. Таким образом, характер изменения свойств по мере увеличения Z у элементов четвёртого и пятого периодов более сложен, поскольку металлические свойства сохраняются в большом интервале порядковых номеров.
Шестой период (Cs – Rn) включает 32 элемента. В нём помимо 10 d -элементов (La, Hf – Hg) содержится совокупность из 14 f -элементов, лантаноидов , от Ce до Lu (символы чёрного цвета). Элементы от La до Lu химически весьма сходны. В короткой форме П. с. э. лантаноиды включаются в клетку La (поскольку их преобладающая степень окисления III) и записываются отдельной строкой внизу таблицы. Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П. с. э., хорошо отражающие специфику лантаноидов на фоне целостной структуры П. с. э. Особенности периода: 1) в триаде Os – Ir – Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2) At имеет более выраженный (по сравнению с 1) металлический характер; 3) Rn, по-видимому (его химия мало изучена), должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов.
Седьмой период, начинающийся с Fr (Z = 87), также должен содержать 32 элемента, из которых пока известно 20 (до элемента с Z = 106). Fr и Ra – элементы соответственно Ia – и IIa -подгрупп (s-элементы), Ac – аналог элементов IIIб -подгруппы (d -элемент). Следующие 14 элементов, f -элементы (с Z от 90 до 103), составляют семейство актиноидов . В короткой форме П. с. э. они занимают клетку Ac и записываются отдельной строкой внизу таблицы, подобно лантаноидам, в отличие от которых характеризуются значительным разнообразием степеней окисления. В связи с этим в химическом отношении ряды лантаноидов и актиноидов обнаруживают заметные различия. Изучение химической природы элементов с Z = 104 и Z = 105 показало, что эти элементы являются аналогами гафния и тантала соответственно, то есть d -элементами, и должны размещаться в IVб – и Vб -подгруппах. Членами б -подгрупп должны быть и последующие элементы до Z = 112, а далее (Z = 113—118) появятся р -элементы (IIIa – VIlla -подгруппы).
