Большая Советская Энциклопедия (СЕ)

Текст добавлен: 8 октября 2016, 16:22

Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (СЕ)"

Автор книги: Большая Советская Энциклопедия

Жанр:

Энциклопедии

сообщить о нарушении

Текущая страница: 75 (всего у книги 85 страниц)

Назад к карточке книги

Серная мазь

Се'рная мазь, лекарственное средство, состоящее из очищенной серы и консистентной эмульсии (вода, вазелин). Применяют при лечении чесотки и других кожных заболеваний.

Серная пробка

Се'рная про'бка, скопление серы в наружном слуховом проходе человека; может закрыть его просвет. Признаки образования С. п. – снижение слуха, ощущение шума в ухе, аутофония (больной ощущает резонанс своего голоса в ухе). С. п. чаще удаляют промыванием, иногда – с помощью специального инструмента.

Сернистая кислота

Серни'стая кислота', H₂SO₃, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K₁ = 1,6 · 10^-2, K₂ = 1,0 · 10^-7 (18°C). Даёт два ряда солей: нормальные – сульфиты и кислые – гидросульфиты. H₂SO₃– сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H₂SO₄), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H₂S) выступает как окислитель. Получают растворением SO₂ в воде. В водных растворах одновременно имеют место следующие равновесия:

H₂O + SO₂ Û H₂SO₃ Û Н⁺ + HSO₃^- Û 2H⁺ +SO₃^-

Продукты присоединения С. к. к органическим красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано применение С. к. для беления таких материалов, которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и гипохлоритов.

Сернистокислые соли

Сернистоки'слые со'ли, то же, что сульфиты.

Сернистые красители

Серни'стые краси'тели, органические красители, представляющие собой высокомолекулярные соединения, содержащие гетероциклы

и группы SH и S_n, где n ³ 2 (химическое строение точно не установлено). С. к. – аморфные вещества, нерастворимые в воде и в большинстве органических растворителей; при действии Na₂S образуют растворимые в воде лейкосоединения по схеме:

которые после крашения окисляются кислородом воздуха, вновь превращаясь на волокне в нерастворимые С. к. Получают С. к. длительным нагреванием различных органических соединений: ароматических амино-, нитро-, аминоокси– и нитрооксисоединений, гетероциклических азинов и других с серой или с полисульфидом натрия Na₂S_n (n= 2 – 9). С. к. обычно неярки. Наибольшее значение имеют чёрные, синие, коричневые и зелёные; меньшее – жёлтые и оранжевые; С. к. красного цвета неизвестны. Чёрные С. к. дают достаточно устойчивые окраски, другие – менее прочные. Это недорогие красители, удобные в применении; широко используются для окраски хлопчато-бумажных тканей; в текстильной промышленности частично заменяются кубовыми красителями и реактивными красителями для получения более ярких и прочных окрасок.

Лит.: Чекалин М. А., Пассет Б. В., Иоффе Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972.

М. А. Чекалин.

Сернистые металлы

Серни'стые мета'ллы, то же, что сульфиды.

Сернистый ангидрид

Серни'стый ангидри'д, серы двуокись, оксид серы (IV) SO₂, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах. При – 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при – 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.

SO₂ хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H₂SO₃. Кислород окисляет SO₂ при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO₃ и H₂SO₄ и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO₂ образует соли сернистой кислоты. Термически SO₂ очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O₂ или SO и О происходит лишь около 2800 °С.

В лаборатории получают действием H₂SO₄ на гидросульфиты, например

2NaHSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

О промышленном получении см. Серная кислота.

Основная область применения SO₂ – производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO₂ обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.

С. а. токсичен. Он может поступать в организм через дыхательные пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях средней тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре – признаки химического ожога слизистых оболочек дыхательных путей. Длительное воздействие С. а. может вызвать хроническое отравление. Оно проявляется атрофическим ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсическим бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие пневмосклероза. Профилактика: герметизация производственного оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м³. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м³. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. т С. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а. – важная научно-техническая задача.

И. К. Малина, А. А. Каспаров.

Сернистый водород

Серни'стый водоро'д, сероводород, H₂S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.

Впервые подробно изучен К. Шеелев 1777. Содержится в вулканических газах, в некоторых минеральных водах(в СССР – в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.

При —60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при —85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода —170 °С и —147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объёмов С. в. с образованием слабой сероводородной кислоты. При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H₂S×6H₂O. С. в. загорается на воздухе около 300 °С и сгорает голубым пламенем:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (при избытке кислорода),

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S (при недостатке кислорода).

Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% С. в. (по объёму). Водный раствор С. в. (сероводородная вода, сероводородная кислота) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие сульфиды. С. в. – сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H₂SO₄ – до SO₂ и S:

H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O +SO₂+S.

С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H₂+S Û H₂S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.

В лаборатории С. в. получают действием разбавленных кислот на FeS:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.

С. в. в промышленных масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера). С. в. – один из важнейших реактивов, применяемых в химическом анализе. В промышленности применяется главным образом для получения серы; в меньших масштабах – для производства серной кислоты и в органическом синтезе. При бальнеотерапии используется как лечебное средство.

С. в. весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.

Отравления С. в. возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2—0,3 мг/л, хронические – 0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/л смертельна. Токсичность С. в. проявляется в его раздражающем действии на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, угнетении тканевых дыхательных ферментов и др. При лёгких острых отравлениях развивается конъюнктивит, отёк роговицы, катар верхних дыхательных путей. При отравлениях средней тяжести присоединяются симптомы поражения центральной нервной системы. В тяжёлых случаях возможны токсический отек лёгких, кома, а при молниеносных формах – паралич дыхания и сердечной деятельности. При хронических интоксикациях развиваются функциональные нарушения нервной системы, упадок питания, малокровие, бронхит, дрожание пальцев и век, боли в мышцах и по ходу нервных стволов. Профилактика отравлений: борьба с загрязнением С. в. воздуха рабочей зоны, предварительный и периодический медицинские осмотры, использование средств индивидуальной защиты органов дыхания.

Лит.: Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

И. К. Малина, А. А. Каспаров.

Сернистый газ

Серни'стый газ, SO₂, то же, что сернистый ангидрид.

Сернобыки

Сернобыки', род парнокопытных животных подсемейства лошадиных антилоп; то же, что ориксы.

Серноватистая кислота

Сернова'тистая кислота', H₂S₂O₃; то же, что тиосерная кислота.

Серноводск (курорт в Чечено-Ингушской АССР)

Серново'дск, бальнеологический курорт в Сунженском районе Чечено-Ингушской АССР, в 50 км к З. от Грозного. Расположен на южном склоне Сунженского хребта. Лето очень тёплое (средняя температура июля 23 °С), зима мягкая (средняя температура января —4 °С); осадков 500 мм в год. Лечебные средства: минеральные источники, воду которых с химическим составом (источник «Серный» № 1)

T 67 °С pH 7,4

используют для ванн. Для питьевого лечения применяют воду источника «Содовый» с химическим составом

T 24,6 °С pH 7,4

Лечение заболеваний органов движения и опоры, сердечно-сосудистой и нервной систем, органов пищеварения, гинекологических, кожи. Санаторий, ванное здание.

Серноводск (пос. гор. типа в Куйбышевской обл.)

Серново'дск, посёлок городского типа в Сергиевском районе Куйбышевской области РСФСР. Расположен близ ж.-д. станции Серные Воды 1 (на ветке Кротовка – Серные Воды II), в 2 км от автомагистрали Куйбышев – Уфа и в 123 км к С.-В. от Куйбышева, с которым связан автобусным сообщением. Леспромхоз. Курорт Сергиевские Минеральные Воды.

Сернокислотная промышленность

Сернокисло'тная промы'шленность, см. в ст. Химическая промышленность.

Сернокислые соли

Серноки'слые со'ли, то же, что сульфаты.

Серно-Соловьевич Александр Александрович

Се'рно-Соловье'вич Александр Александрович [15(27).7.1838, Петербург, – 4(16).8.1869, Женева], русский революционер. Брат Н. А. Серно-Соловьевича. Учился в Александровском лицее (1851—57). В 1861 вошёл в состав центра создававшегося общества «Земля и воля». В 1862 выехал за границу, где оставался до конца жизни, приговорённый по «процессу 32-х» (1862—65) к вечному изгнанию. Выражал взгляды левого крыла русской революционной эмиграции, возглавляя т. н. «молодую эмиграцию». В 1867 участвовал в издании первого собрания соч. Н. Г. Чернышевского (изд. М. Элпидина, Веве). В 1867 вступил в Женевскую секцию 1-го Интернационала. Переписывался с К. Марксом. С.-С., неизлечимо больной, покончил жизнь самоубийством.

Лит.: Лемке М., К биографии А. А. Серно-Соловьевича, в его кн.: Очерки освободительного движения «шестидесятых годов», СПБ, 1908; Козьмин Б. П., Русская секция 1 Интернационала, М., 1957; Корочкин В. М., Русские корреспонденты К. Маркса, М., 1965.

Серно-Соловьевич Николай Александрович

Се'рно-Соловье'вич Николай Александрович [13(25). 12.1834, Петербург, – 14(26).2.1866, Иркутск], русский революционер, публицист. Родился в семье чиновника. Окончил Александровский лицей (1853), служил в Государственной канцелярии. В декабре 1859 вышел в отставку. В 1860 за границей установил дружеские отношения с А. И. Герценом и Н. П. Огаревым, познакомился с Дж. Мадзини и П. Ж. Прудоном; начал сотрудничать в изданиях Вольной русской типографии в Лондоне. С начала 1861 вошёл в круг ближайших соратников Н. Г. Чернышевского (сотрудником «Современника» он стал в 1860). Осенью 1861 – весной 1862 в Петербурге один из организаторов тайного революционного общества «Земля и воля», член его ЦК. По мнению большинства историков, он – автор «Ответа «Великоруссу», одного из программных документов будущей «Земли и воли». Вёл работу по сплочению демократических сил, участвовал в выработке программы, тактики и организационных принципов общества, способствовал развитию связей между петербуржским и лондонским центрами русского освободительного движения. С.-С. подверг уничтожающей критике реформу 1861; его брошюра «Окончательное решение крестьянского вопроса» (1861), изд. по цензурным условиям за границей, развивала идею возможности справедливого разрешения крестьянской, проблемы лишь посредством народной революции. Враждебность к крепостничеству соединялась у С.-С. с отрицательным отношением и к капиталистическому строю. Ему были близки идеи русского общинного социализма. Философ-материалист С.-С. в понимании исторического процесса был идеалистом. Однако революционный демократизм С.-С. обусловил материалистические. тенденции в его воззрениях на общество (указания на антагонистический характер противоречий между имущими и неимущими, приближение к научному пониманию роли народному масс как движущей силы развития общества). 7 июля 1862 арестован одновременно с Чернышевским и заключён в Петропавловскую крепость, где находился до июня 1865. В крепости продолжал литературную деятельность (работы по философии и экономическим вопросам, социологии и праву, ряд литературно-художественных произведений). По «процессу 32-х» С.-С. приговорён к «лишению всех прав состояния» и вечному поселению в Сибири. По пути в ссылку установил контакты с польскими революционерами и принял активное участие в организации Кругобайкальского восстания 1866 в Сибири. В разгар его подготовки С.-С. погиб.

Соч.: Публицистика. Письма, М., 1963; Стихотворения, в кн. Литературное наследство, т. 25—26, М., 1936.

Лит.: Лемке М., Очерки освободительного движения «шестидесятых годов» СПБ, 1908; Володарский И., Н. А. Серно-Соловьевич – выдающийся деятель русской революционной демократии, «Вопросы истории», 1946, №10; его же, «Ответ „Великоруссу»» и его автор, в сборнике: Революционная Ситуация в России в 1859—1861 гг., М., 1965; Романенко В., Мировоззрение Н. А. Соловьевича, М., 1954; Богатов В., Социологические взгляды Н. А. Серно-Соловьевича, М., 1961.

И. Б. Володарский.

Н. А. Серно-Соловьевич.

Сернур

Се'рнур, посёлок городского типа, центр Сернурского района Марийской АССР. Расположен в 89 км к С.-В. от г. Йошкар-Ола. Узел автодорог. Торфопредприятие. Маслосырозавод, мясокомбинат, пивоваренный завод, льнозавод.

Серные руды

Се'рные ру'ды, природные минеральные образования, содержащие серу самородную в таких концентрациях, при которых технически возможно и экономически целесообразно её извлечение. Типы С. р. выделяются по составу вмещающих серу горных пород: известняковые – кальцитовые (свыше 90% мировой добычи), кальцито-доломитовые, глинистые, гипсовые, опалитовые, кварцитовые. Главные минералы, слагающие С. р.: сера самородная, кальцит, доломит, гипс, ангидрит, целестин, кварц, халцедон, опал, глинистые минералы, пирит, алунит. По структуре и текстуре руд, определяющих их технологические свойства, выделяются тонковкрапленные, крупнокристаллические и др. С. р., содержащие свыше 25% серы, – богатые, 10—25%, – средние, 5—10%, – бедные. Попутные полезные компоненты С. р. (кроме серы) – известняки (отходы флотации, используемые для известкования почв), целестин, пирит, алунит; вредные – органические вещества (битумы), As, Se.

Залежи С. р. бывают пластообразные, линзовидные, гнёздообразные простые и сложные (с прослоями породы); их мощность – от нескольких десятков см до нескольких десятков м. Главный генетический и промышленный тип месторождений С. р. – инфильтрационно-метасоматический по сульфатам осадочных толщ и кепроков соляных куполов. Наряду с С. р. важным источником для получения серы и её соединений служат также колчеданы, отходы («хвосты») после обогащения медных и др. сульфидных руд, сероводород природных горючих газов, битуминозные песчаники, сернистые нефти, ангидрид и гипс, сернистые газы металлургических и коксохимических печей, которые все вместе носят собирательное название – серосодержащее сырьё.

Добыча серы из С. р. производится двумя способами – горнотехнологический (10—20% мировой добычи) и геотехнологический (90—80% мировой добычи). По первому из них С. р. добываются в карьерах или гораздо реже – в подземных горных выработках, затем обогащаются методом флотации с получением серного концентрата, из которого в специальных печах, котлах и автоклавах получают сырую или «комовую» серу. Затем её очищают и получают рафинированную серу. При геотехнологическом способе добыча серы производится выплавлением её из С. р. на месте их залегания перегретой водой через буровые скважины (Фраша метод). В скважине размещают три трубопровода: для подачи воды с температурой 165—170 °С, воздуха и транспортировки расплавленной серы на поверхность. В 1973 этим способом было добыто свыше 10 млн. т серы в мире.

Мировые запасы самородной серы на начало 1973 оценивались в 871,5 млн. т (без социалистических стран). Большая часть С. р. (примерно 76%) сосредоточена в Ираке (335 млн. т), США (150 млн. т извлекаемых запасов), Чили (100 млн. т), Мексике (80 млн т). Крупные месторождения С. р. известны в Польше (Тарнобжегское, Гжибовское и др.). В СССР месторождения С. р. имеются в Предкарпатье (Роздольское, Язовское и др.), в Куйбышевской обл. (Водинское, Каменнодольское), в Туркмении (Гаурдакское), на Камчатке (Малетойваямское). Мировая добыча серы (без социалистических стран) из С. р. составляла (1973) 15—16 млн. т, в том числе в США – 9,1 млн. т, в Мексике – 0,9 млн. т, в Ираке – 0,25 млн. т. В 1972 удельный вес самородной серы в общем производстве серы составил около 27% (без социалистических стран); серы, извлекаемой из природного газа и нефти, – 38%, из колчеданов, – 9%; из др. видов серосодержащего сырья получено 16% серы.

Лит.: Геология месторождений самородной серы, М., 1969; Вулканические серные месторождения и некоторые проблемы гидротермального рудообразования, М., 1971; Генезис месторождений самородной серы и перспективы их поисков, М., 1974; Арейс В. Ж., Разработка месторождений самородной серы методом подземной выплавки, М., 1973.

А. С. Соколов.

Серные удобрения

Се'рные удобре'ния, соединения, содержащие серу и используемые как удобрения. В качестве С. у. применяют сульфаты калия, магния, аммония, фосфогипс и др., а также породы с небольшим содержанием серы. Эффективны для крестоцветных, бобовых, сложноцветных, которые потребляют довольно много серы. С. у. положительно действуют и как косвенные удобрения: частично нейтрализуют щелочность почвы, повышают усвояемость труднорастворимых фосфатов и т. п. Вносят их осенью под вспашку или весной под перепашку; доза 30—50 кг/га SO₃.

Серный ангидрид

Се'рный ангидри'д, трёхокись серы, оксид серы (VI) SO₃. Твёрдый С. а. существует в a-, b-, g- и d-формах, имеющих t_пл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. Неустойчивая a-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую b-форму – шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно b-форма может быть превращена в a-форму только через газообразное состояние SO₃: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO₃ превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует a-SO₃. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

Критическая температура С. а. 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO₃ мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO₂ и O₂ начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. SO₃ растворяется в воде с образованием H₂SO₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO₃ окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO₂. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe₂(SO₄)₃ или действием избытка P₂O₅ на концентрированную H₂SO₄. Промышленный способ получения SO₃ заключается в каталитическом окислении SO₂(см. Серная кислота).