Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (НА)"
Автор книги: Большая Советская Энциклопедия
Жанр:
Энциклопедии
сообщить о нарушении
Текущая страница: 49 (всего у книги 75 страниц)
Насыщенный пар
Насы'щенный пар, пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью (или твёрдым телом) того же химического состава. Между жидкостью и её Н. п. существует динамическое равновесие: число молекул, вырывающихся в единицу времени из жидкости и переходящих в паровую фазу, равно числу молекул пара, возвращающихся в жидкость за то же время. Н. п., не содержащий взвешенных частиц жидкости, называют сухим, а содержащий капельки жидкости, – влажным Н. п. Состояние сухого Н. п. крайне неустойчиво, так как при малейшем отводе от него теплоты пар частично конденсируется и превращается во влажный, а при малейшем подводе теплоты превращается в перегретый. В интервале температур и давлений, в котором возможно термодинамическое равновесие жидкости с паром (между тройной точкой и критической точкой ), каждому давлению соответствует определённая температура насыщения пара. Кривая, представляющая зависимость давления Н. п. от температуры, выражает в то же время зависимость температуры кипения (или конденсации ) от давления. Определённая зависимость связывает также плотности жидкости и Н. п. С увеличением температуры увеличиваются давление и плотность Н. п. и уменьшается плотность жидкости. См. также Пар водяной , Испарение .
Насыщенный раствор
Насы'щенный раство'р, раствор, находящийся при данных условиях (температура, давление) в устойчивом равновесии с растворённым веществом. Примеры: раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли; раствор газа в воде, через которую пропускается тот же газ. Концентрация Н. р., т. е. содержание в нём растворённого вещества, называется растворимостью последнего. В данном растворителе при данных условиях эта концентрация может быть весьма значительной для хорошо растворимых и весьма малой для труднорастворимых веществ. Раствор, содержащий меньшее количество растворённого вещества, чем это отвечает концентрации Н. р. при данных условиях, называется ненасыщенным. При охлаждении Н. р. в отсутствие кристаллов растворённого вещества кристаллизация может не произойти и тогда получается пересыщенный раствор. Он содержит больше растворённого вещества, чем Н. р.; введение в такой раствор кристалла растворённого вещества вызывает выпадение кристаллов из раствора. О Н. р. в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов см. Жидкие смеси и Твёрдые растворы .
Нат
Нат, b Тельца, звезда 1,6 визуальной звёздной величины , вторая по блеску в созвездии Тельца.
Ната Тёрнера восстание 1831
На'та Тёрнера восста'ние 1831, восстание негров-рабов в США во главе с баптистским проповедником негром Натом Тёрнером (Nat Turner). Началось 21 августа в графстве Саутхемптон (штат Виргиния). Отряд восставших численностью около 70 чел., вооружённый топорами и косами, переходил с плантации на плантацию, убивая рабовладельцев. Около административного центра графства – г. Иерусалима восставшие были рассеяны вооруженными рабовладельцами и федеральными войсками. Тёрнер и 19 его сподвижников были схвачены и казнены. Н. Т. в. нашло широкий отклик среди рабов в Южных штатах, явилось мощным толчком к росту аболиционистского движения во всей стране.
Лит.: Aptheker Н., Nat Turner's slave rebellion, N. Y., [1966].
Натаван Хуршудбану Мехтикулихан кызы
Натава'н Хуршудбану Мехтикулихан кызы (прозвище – Хан кызы, т. е. Ханская дочь) (август 1832, г. Шуша, – 2.10.1897, там же), азербайджанская поэтесса. Получила домашнее образование. Возглавляла в Шуше литературный кружок «Меджлис-и унс» («Собрание друзей»), имевший творческие связи с аналогичными кружками в др. городах Азербайджана. Автор лирических стихов, в большинстве навеянных грустью по рано умершему сыну («Я плачу», «Ушёл» и др.), в которых, однако, проскальзывают и социальные мотивы, – главным образом жалобы на бесправие женщин в обществе.
Соч.: Ше'рлэри, Бакы, 1956; в рус. пер., в кн.: Поэты Азербайджана, Л., 1970.
Лит.: Очерки по истории азербайджанской литературы XIX в., Б., 1962.
Натал
Ната'л (Natal), город на С.-В. Бразилии, административный центр штата Риу-Гранди-ду-Норти. 264,6 тыс. жителей (1970). Порт на берегу Атлантического океана, ж.-д. станция. Предприятия кожевенно-обувной, текстильной, пищевой промышленности.
Натали Владимир Франкович
Натали' Владимир Франкович [29.8(10.9).1890, Харьков, – 6.11.1965, Москва], советский биолог, педагог, профессор (1934), действительный член АПН РСФСР (1947). В 1912 окончил Харьковский университет; с 1913 жил в Москве; работал в 1921—60 в Московский педагогический институте им. В. И. Ленина и Московском областном педагогическом институте им. Н. К. Крупской; вёл курсы общей биологии, зоологии беспозвоночных, дарвинизма и генетики. Принадлежал к научной школе Н. К. Кольцова . Основные работы в области экспериментальной генетики, изучал проблему пола у рыб; популярны его научно-методические работы, в том числе «Общая биология» (1934, совместно с К. В. Могржиковской и В. В. Хвостовой), «Зоология беспозвоночных» (1951); посмертно (1967) опубликована его книга «Основные вопросы генетики».
Наталь
Наталь, Натал (Natal), провинция на востоке ЮАР. Омывается водами Индийского океана. Площадь 87 тыс. км2 . Население 2980 тыс. чел. (1960, перепись), в том числе африканцев 2200 тыс., выходцев из Европы 340 тыс., из Азии (индийцев) 395 тыс., мулатов 45 тыс.; по оценке 1967 – 3419 тыс. чел. Африканцы и мулаты подвергаются расовой дискриминации. Административный центр – г. Питермарицбург.
Н. занимает сильно расчленённое ступенчатое плато, ограниченное с З. отрогами Драконовых гор (высотой до 2294 м ). Климат на большей части территории тропический влажный. Средние месячные температуры от 15 до 25 °С. Осадков от 750 мм в год на Ю.-З. до 1500 мм на С.-В. Много бурных порожистых рек (Тугела, Умкомаас и др.). Растительность – преимущественно травяная саванна и кустарниковая степь (на Ю.-З.).
В начале 19 в. произошло объединение живших на территории современной провинции Н. зулусских племён. Несмотря на мужественное сопротивление зулусов, они были покорены английскими и бурскими колонистами. В 1842 англичане подчинили бо'льшую часть территории Н., которая была объявлена английской колонией; в нынешних границах Н. оформилась как колония Великобритании в 1897 после присоединения колонии Зулуленд. С 1910 Н. – провинция Южно-Африканского Союза (с 1961 – ЮАР).
В сельском хозяйстве преобладают крупные высокопродуктивные фермы и плантации, принадлежащие европейским фермам и компаниям. В то же время в бантустане Зулуленд хозяйства африканцев носят преимущественно натуральный характер и ведутся примитивными методами. Н. – основной район ЮАР по производству сахарного тростника и бананов. Выращиваются также австралийская акация, хлопчатник, табак, картофель и овощи, ананасы, персики, яблоки, груши. В предгорьях Драконовых гор – молочное животноводство. Добыча высокосортных углей (бассейн Данди – Ньюкасл и Фрейхейд), ильменита, руд тория, циркония, тантала; в небольших количествах – железная руда. Обрабатывающая промышленность представлена предприятиями по переработке с.-х. сырья (заводы по производству сахара, спирта, крахмала, дубильного экстракта, табака, по очистке хлопка и др.), нефтеперерабатывающими заводами (компаний «Шелл» и «Мобил ойл» в Дурбане), предприятиями по производству автошин, котлов для электростанций, искусственных удобрений, текстильных изделий, судостроительными и судоремонтными верфями; в Ньюкасле – производство чугуна; в Питермарицбурге – производство подъёмных кранов и алюминиевого проката. Сооружается (1974) крупный металлургический комбинат (в Ньюкасле). Ж.-д. магистраль Дурбан – Йоханнесбург с ответвлениями связывает Н. с др. провинциями ЮАР. Экономический центр и крупнейший порт – Дурбан.
А. С. Покровский.
Натальинск
Ната'льинск, посёлок городского типа в Красноуфимском районе Свердловской области РСФСР. Расположен на западном склоне Урала, в 21 км к Ю.-В. от ж.-д. станции Красноуфимск (на линии Казань – Свердловск). Стекольный завод.
Натальская трава
Ната'льская трава' (Rhynchelytrum repens, или R. roseum), многолетний засухоустойчивый злак до 1 м высотой. Колоски собраны в метёлку; в колоске нижний цветок тычиночный, верхний – обоеполый. Колосковые чешуи и покрывающие их волоски розовые или красные. Родина – Южная Африка (название, по-видимому, от провинции Наталь); возделывается как кормовая и пастбищная культура во всех субтропических и тропических странах. В СССР используют в декоративном садоводстве, главным образом для сухих букетов.
Натан Жак Примо
Ната'н Жак Примо (28.10.1902, София, – 3.3.1974, там же), болгарский историк и экономист, общественный деятель, академик Болгарской АН (1961), народный деятель науки (1965), Герой Социалистического Труда НРБ (1964). Член Болгарской коммунистической партии (БКП) с 1920. Экономическое образование получил в 1926—1930 в Москве, где находился как политэмигрант. В 1945—47 член Национального комитета Отечественного фронта; в 1949—52 заместитель председателя Комитета по делам науки и искусства при Совете Министров НРБ. С 1945 профессор, заведующий кафедрой политической экономии, в 1952—62 ректор Высшего экономического института им. К. Маркса (София). С 1949 ответственный редактор журнала «Исторически преглед». Автор работ по истории народного хозяйства Болгарии, истории экономической мысли, политической экономии, истории национально-освободительного движения в Болгарии в 19 в. и истории БКП. Димитровская премия (1950, 1966). Награжден 2 орденами Г. Димитрова (1964, 1972).
Соч.: Икономическа история на България, София, 1938; Икономическа история на България следъ освобождението, София, 1938; Икономическите възгледи на Димитър Благоев, София, 1955; История на икономическата мисъл в България, София, 1964; в рус. пер. – Болгарское возрождение, М., 1949; История экономического развития Болгарии, М., 1961.
Натансон Марк Андреевич
Натансо'н Марк Андреевич (псевдоним – Бобров) [25.12.1850 (6.1.1851), г. Швенчёнис, ныне Литовская ССР, – 29.7.1919, Берн], русский революционер, народник. Из мещан. Учился в Петербургской медико-хирургической академии (1868—71) и земледельческом институте (1871). В студенческом движении 1869 выступал против С. Г. Нечаева . Один из основателей общества чайковцев и «Земли и воли» , после раскола которой примыкал к «Народной воле» . Участвовал в Казанской демонстрации 1876 , вёл пропаганду среди рабочих. В 1869—1877 четырежды арестовывался, был заключён в Петропавловскую крепость, в 1879—89 отбывал сибирскую ссылку. Основатель и глава «Народного права партии» (1893—94). Вновь арестован в 1894 и выслан в Восточную Сибирь на 5 лет. В 1904 уехал в Швейцарию. С 1905 – эсер , член ЦК партии эсеров. С 1905 стоял на левом фланге партии. С 1907 до Октябрьской революции 1917 в эмиграции. В годы 1-й мировой войны 1914—18 занимал интернационалистские позиции, участвовал в Циммервальдской и Кинтальской конференциях. В 1917 примкнул к левым эсерам , от которых отмежевался после левоэсеровского мятежа. В 1918 организовал группу «революционных коммунистов» , выступавшую за сотрудничество с большевиками. Был членом Президиума ВЦИК.
Лит.: Аптекман О. В., Две дорогие тени. Из воспоминаний о Г. В. Плеханове и М. А. Натансоне как семидесятниках, «Былое», 1921, № 16; Фигнер В. Н., М. А. Натансон, Полн. собр. соч., т. 5, М., 1932; Итенберг Б. С., Движение революционного народничества, М., 1965.
Н. Л. Троицкий.
М. А. Натансон.
Натансон Якуб
Натансо'н (Natanson) Якуб (20.8.1832, Варшава, – 14.9.1884, там же), польский химик. В 1855 окончил Дерптский (Тартуский) университет. В 1862—66 профессор Варшавского университета . В 1856 Н. обнаружил, что при нагревании технического анилина с дихлорэтаном образуется ярко-красный продукт (анилиновый красный, названный позднее фуксином ). Н. – автор первых польских учебников по органической химии.
Натанья
Ната'нья, город в Израиле, на побережье Средиземного моря, в округе Центральный. 67,7 тыс. жителей (1971). Ж.-д. станция. Алмазообрабатывающая промышленность. Металлургические, фармацевтические, машиностроительные заводы, производство резины. Центр с.-х. района. Приморский климатический курорт.
Натёчные агрегаты минералов
Натёчные агрега'ты минера'лов, форма минеральных масс, образующихся главным образом путём осаждения из поверхностных или гидротермальных растворов углекислых, сернокислых, фосфорнокислых и др. химических соединений. Н. а. м. могут образоваться из коллоидных растворов (так называемые колломорфные агрегаты), а также из истинных растворов при особом механизме зарождения и быстрого роста кристалликов. Н. а. м. имеют вид сосулек (сталактитов и сталагмитов ), шишек, почковидных корок, неправильных натёков с характерным концентрически-зональным или радиально-лучистым строением. Воды, циркулируя в земной коре и на её поверхности, растворяют значительные количества ряда минералов, особенно карбонатов щёлочноземельных элементов. Испарение воды, изменение условий, температуры и давления или обменные реакции приводят к выделению веществ, находящихся в растворе, в виде Н. а. м. Образование Н. а. м. происходит на земной поверхности и в поверхностных слоях земной коры: в отложениях гейзеров , минеральных источников , в пещерах, трещинах и пустотах среди горных пород, в зонах окисления рудных месторождений, а также в старых рудниках. Однако колломорфные агрегаты рудных минералов (пирит, сфалерит, касситерит и др.) образуются и из глубинных гидротермальных растворов. Наиболее распространены Н. а. м. кальцита , арагонита ,малахита ,бурого железняка , фосфатитов меди, медного купороса, халцедона и др.
Натёчный абсцесс
Натёчный абсце'сс, натёчник, холодный гнойник, ограниченное скопление гноя, не сопровождающееся острой воспалительной реакцией; встречается при костно-суставном туберкулёзе .
НАТИ
НАТИ, см. Тракторный научно-исследовательский институт .
НАТО
НАТО (NATO – сокращенно от англ. North Atlantic Treaty Organization – Организация Североатлантического договора), см. Организация Североатлантического договора .
Наторп Пауль
На'торп (Natorp) Пауль (24.1.1854, Дюссельдорф, – 17.8.1924, Марбург), немецкий философ-идеалист, наряду со своим учителем Г. Когеном глава марбургской школы неокантианства . С 1885 профессор Марбургского университета. Кантовское понятие «вещи в себе» трактуется у Н. лишь в качестве «предельного понятия», побудительного начала научного познания; соответственно кантовское принципиальное различие между априорными формами чувственности и категориями рассудка устраняется и превращается в чисто логическую проблему: как всё содержание научного знания определяется изначальным актом мышления («первоисточником») – связыванием противоположных деятельностей (обособления и объединения). Классическим примером научного знания Н. считает математический анализ, усматривая в истории математики и естествознания тенденцию к вытеснению всех специальных объектов исследования конструкциями чистой мысли. В работах по истории античной философии (особенно о Платоне) Н. истолковывает её в духе идеализма нового времени, сближая, в частности, метод Платона с трансцендентальным методом Канта в его интерпретации марбургской школой.
Н. уделял большое внимание проблемам так называемой социальной педагогики, которая тесно связана с возникшей внутри марбургской школы идеей этического социализма . Основной мотив социальной педагогики Н. – образование индивида с целью включения его в бесконечное движение человечества к идеальному обществу, где каждый индивид рассматривался бы не только как средство, но и как цель. Социально-политические взгляды Н. представляют собой вариант буржуазного либерализма.
П. П. Гайденко.
Натр едкий
Натр е'дкий, сильная щёлочь; то же, что натрия гидроокись NaOH.
Натриевая лампа
На'триевая ла'мпа,газоразрядный источник света , в котором излучение оптического диапазона возникает при электрическом разряде в парах Na.
Н. л. низкого давления представляет собой заполненную парами Na и смесью инертных газов трубку из натриевостойкого стекла, в торцы которой впаяны электроды. Давление газов в трубке 1,3—2 кн /м2 (10—15 мм рт. ст .). Мощность Н. л. 45—200 вт , срок службы 5—7 тыс. ч , световая отдача 100—170 лм /вт . Из-за чисто-жёлтого света Н. л. не пригодны для общего освещения; за рубежом их используют для освещения загородных автострад, декоративного освещения.
Разрядная трубка Н. л. высокого давления изготовляется из светопропускающей поликристаллической Al2 O3 , устойчивой к воздействию электрического разряда в парах Na до температур выше 1200 °С. Внутрь разрядной трубки после удаления воздуха вводят дозированные количества Na, Hg и инертный газ при давлении 2,6—6,5 кн /м2 (20—50 мм рт. ст. ). Мощность Н. л. 125—1000 вт, световая отдача 100—140 лм /вт, срок службы 10—20 тыс. ч . Такие Н. л., дающие приятный золотисто-белый свет, применяются для наружного и внутреннего освещения. Все Н. л. включаются в электрическую сеть через пускорегулирующие аппараты. Для обеспечения наибольшего выхода резонансного излучения Na разрядные трубки Н. л. утепляют, помещая их внутри стеклянного баллона, из которого откачан воздух.
Лит. см. при ст. Газоразрядные источники света .
Г. Н. Рохлин.
Натриевая селитра
На'триевая сели'тра, натрия нитрат, азотнокислый натрий, NaNO3 , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,257 г /см3, tпл 308 °С (выше tпл разлагается на NaNO2 и O2 ). Растворимость в воде (%): 47,6 (25 °С), 64,3 (100 °С). Сильный окислитель. NaNO3 встречается в природе (чилийская селитра). В промышленности получается взаимодействием окислов азота с растворами Na2 CO3 и последующим окислением образовавшегося одновременно NaNO2 . Применяется как небольшая добавка при переработке мяса (так как легко восстановляется в натрия нитрит ) и др.
В сельском хозяйстве Н. с. служит азотным удобрением. Содержит 16% N, не более 2% влаги, гигроскопична, слабо слёживается во время хранения, удовлетворительно рассевается. Н. с. применяют как основное удобрение, рядковое и в подкормку на разных почвах под все культуры. Наиболее эффективна под сахарную свёклу, столовые и кормовые корнеплоды, которые потребляют сравнительно много Na, под пшеницу, ячмень, особенно (вследствие физиологической щёлочности) на кислых дерново-подзолистых почвах (см. Кислотность почвы ).
«Натриевый насос»
«На'триевый насо'с», «натриево-калиевый насос» (биохимический), мембранный механизм, поддерживающий определённое соотношение ионов Na+ и К+ в клетке путём их активного транспорта против электрохимического и концентрационного градиентов. Клетки большинства тканей содержат больше ионов К+ , чем Na+ , в то время как в омывающей их жидкости (кровь, лимфа, межклеточная жидкость) значительно выше концентрация Na+ . Определённое количество ионов постоянно входит в клетки и покидает их. Пассивный транспорт катионов (движение ионов через мембрану по системе специальных каналов вдоль электрохимического и концентрационного градиентов) в норме компенсируется активным транспортом ионов . Функционирование «Н. н.» связано с переносом метаболитов в клетки, а для нервных и мышечных волокон также с механизмом возбуждения (см. Мембранная теория возбуждения ). Активный перенос Na+ из клетки сопряжён с транспортом К+ в обратном направлении и осуществляется особой ферментной системой – транспортной Na, К, – стимулируемой аденозинтрифосфатазой, локализованной в клеточной мембране. Последняя, гидролизуя аденозинтрифосфорную кислоту (АТФ), высвобождает энергию, которая и затрачивается на активный перенос катионов. Работа «Н. н.» в целом зависит от уровня метаболизма клетки. См. также Биоэлектрические потенциалы ,Проницаемость биологических мембран .
Р. Н. Глебов.
Натрий
На'трий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23 Na.
Историческая справка. Природные соединения Н. – поваренная соль NaCI, сода Na2 CO3 – известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda – сода), в Италии – sodio.
Распространение в природе. Н. – типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,57. Благодаря изоморфизму Na+ и Ca2+ , обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н. 222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na – главный металлический элемент морской воды). При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. и его соединений, – галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO3 , тенардит Na2 SO4 , мирабилит Na2 SO4 ·10H2 O, трона NaH (CO3 )2 ×2H2 O. Мировая добыча Н. оценивается 1×108т . Na – важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na; в животных его больше, чем в растениях.
Физические и химические свойства. При обычной температуре Н. кристаллизуется в кубической решётке, а = 4,28 
. Атомный радиус 1,86 
, ионный радиус Na+ 0,92 
. Плотность 0,968 г /см3 (19,7 °С), tпл 97,83 °С, tkип 882,9 °С; удельная теплоёмкость (20 °С) 1,23×103дж /(кг ×К) или 0,295 кал /(г ×град ); коэффициент теплопроводности 1,32×102вт /(м×К ) или 0,317 кал /(см ×сек ×град ); температурный коэффициент линейного расширения (20 °С) 7,1×10-5 удельное электрическое сопротивление (0 °С) 4,3·0-8ом ×м (4,3·0-6ом ×см ). Н. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 9,2×10-6 ; весьма пластичен и мягок (легко режется ножом).
Нормальный электродный потенциал Н. 2,74 в ; электродный потенциал в расплаве – 2,4 в. Пары Н. окрашивают пламя в характерный ярко-жёлтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s1 ; во всех известных соединениях Н. одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуются окись Na2 O или перекись Na2 O2 – бесцветные кристаллические вещества. С водой Н. образует гидроокись NaOH и Н2 ; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Н. соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98—100%-ной серной кислоте Н. сравнительно инертен.
Реакция Н. с водородом начинается при 200 °С и приводит к получению гидрида NaH – бесцветного гигроскопичного кристаллического вещества. С фтором и хлором Н. взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом – только при нагревании; с йодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя натрия сульфид . Взаимодействие паров Н. с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na3 N, а с углеродом при 800—900 °С – к получению карбида Na2 C2 .
Н. растворяется в жидком аммиаке (34,6 г на 100 г NH3 при 0 °С) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Н. при 300—350 °С образуется натрийамин NaNH2 – бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химическим свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты.
Н. входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na – К, содержащие 40—90% К (по массе) при температуре около 25 °С, – серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе. Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na – К ниже соответствующих величин для Na и К. Амальгамы Н. легко получаются при введении металлического Н. в ртуть; при содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твёрдыми веществами.
Получение и применение. Основной промышленный метод получения Н. – электролиз расплава поваренной соли NaCI, содержащей добавки KCI, NaF, CaCl2 и др., которые снижают температуру плавления соли до 575—585 °С. Электролиз чистого NaCI привёл бы к большим потерям Н. от испарения, т.к. температуры плавления NaCI (801 °С) и кипения Na (882,9 °С) очень близки. Электролиз проводят в электролизёрах с диафрагмой, катоды изготовляют из железа или меди, аноды – из графита. Одновременно с Н. получают хлор . Сохранился и старый способ получения Н. – электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCI, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320—330 °С).
Н. и его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450—650 °С – в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na – К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 барн ); эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах. Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца—наиболее эффективного антидетонатора . В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. вагонов, Н. является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии; в органическом синтезе – в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. см. Натрия бромид , Натрия гидроокись ,Натрия сульфат ,Натрия хлорид ,Натриевая селитра ,Сода и др.
Вследствие большой химической активности Н. обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н. воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки – толстыми резиновыми перчатками; соприкосновение Н. с влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги.
В. Е. Плющев.
Натрий в организме. Н. – один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль /кг , в сыворотке крови 143 ммоль /кг ); участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия , в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения ). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10г и зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Н. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников – альдостероном . Несмотря на относительно высокое содержание Н. в тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен .
И. Ф. Грибовская.
В медицине из препаратов Н. наиболее часто применяют натрия сульфат , хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na2 B4 O7 ×10H2 O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO3 (как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na2 S2 O3 ×5H2 O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na3 C6 H5 O7 ×51 /2 H2 O (препарат из группы антикоагулянтов ).
Искусственно полученные радиоактивные изотопы 22 Na (период полураспада T1/2 = 2,64 г.) и 24 Na (T1/2 = 15 ч ) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, 24 NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. экспериментальных исследованиях.
М. Д. Дорфман.
Лит.: Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Ullmanns Encykiopädie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Münch. – B., 1960: Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., М., 1971; Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., М., 1967.
