Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (ЦИ)"
Автор книги: Большая Советская Энциклопедия
Жанр:
Энциклопедии
сообщить о нарушении
Текущая страница: 8 (всего у книги 20 страниц)
Цинга
Цинга', скорбут, авитаминоз С, заболевание человека, обусловленное недостатком в пище витамина С, или аскорбиновой кислоты . Часто наблюдалась у участников северных экспедиций, среди экипажей парусных кораблей во время длительных плаваний; как массовое заболевание сопровождала социальные потрясения – войны, голод. Предполагалась связь заболеваемости Ц. с нарушением питания; так, русские землепроходцы и мореходы ещё в 16 в. применяли народные противоцинготные средства: свежее мясо, в особенности оленье, настои и отвары из хвои и др. Развитие учения о витаминах позволило установить причину заболевания – недостаточное поступление в организм витамина С, что сопровождается резким уменьшением содержания аскорбиновой кислоты в крови и моче, повышением проницаемости сосудистой стенки. Основные источники витамина С в пище – свежие овощи, зелень, ягоды и плоды. При длительном их хранении и продолжительной тепловой обработке витамин С разрушается. Поэтому Ц. чаще болели весной и в начале лета. Раннее проявление Ц. – общие, преимущественно нервные, нарушения: потеря мышечной силы, вялость, быстрая утомляемость, сонливость, головокружения; затем появляются синюха ушей, носа, губ, пальцев и ногтей, набухание и кровоточивость дёсен, расшатывание и выпадение зубов. Характерный признак Ц. – точечные кровоизлияния в волосяные фолликулы кожи, образующие сыпь сначала ярко-красного, а затем сине-чёрного цвета, преимущественно на голенях, бедрах и ягодицах, подкожные и внутримышечные кровоизлияния на местах механического воздействия одежды, после ушибов и пр. Возникают также кровоизлияния в органы и полости (чаще – плевральные) тела, расстройство деятельности желудочно-кишечного тракта (понижение содержания соляной кислоты в желудочном соке, запоры, сменяющиеся поносами с кровянистыми испражнениями), гипохромная анемия и др. Сопротивляемость организма простудным и инфекционным заболеваниям резко снижена, заживление ран и переломов замедлено.
Лечение: приём внутрь аскорбиновой кислоты по 100 мг 3—5 раз в день в течение 15—20 дней или внутримышечное, подкожное введение 200—500 мг аскорбиновой кислоты в день в течение 10—15 дней. Массовая профилактика: сбалансированное по содержанию животных белков и витамина С питание; при его нарушении – дополнительное применение аскорбиновой кислоты по 70—100 мг в день.
Лит.: Ефремов В. В., Авитаминоз и гиповитаминоз С (цынга), М., 1942; Витамины в питании и профилактика витаминной недостаточности, М., 1969; Витамины, М., 1974.
В. В. Ефремов.
Цингер Николай Васильевич
Ци'нгер Николай Васильевич [11(23).5.1866, Москва, – 18.5.1923, Харьков], советский ботаник. Окончил Московский университет (1890). С 1895 преподавал в Киевском университете, с 1903 профессор Новоалександрийского института сельского хозяйства и лесоводства, переведённого в 1914 в Харьков. Экспериментальные исследования Ц. процесса видообразования у специализированных сорняков льна (рыжик, торица) и образования сезонных рас у погремка были первыми отечественными работами по биосистематике. Премия им. В. И. Ленина (1928, посмертно).
Цингер Николай Яковлевич
Ци'нгер Николай Яковлевич (19.4.1842, Москва, – 16.10.1918, Петроград), русский астроном и геодезист; член-корреспондент Петербургской АН (1900). Окончил Артиллерийскую академию (1863) и Академию Генштаба (1870). В 1873—83 работал на Пулковской обсерватории, профессор Академии Генштаба (1883). В 1874 предложил способ определения поправки часов из наблюдений двух звёзд на равных высотах (см. Цингера способ ).
Соч.: Курс высшей геодезии, СПБ, 1898; Курс астрономии (Часть теоретическая), 2 изд., П., 1922; Курс астрономии (Часть практическая), 2 изд., П., 1915.
Цингера способ
Ци'нгера спо'соб, способ определения поправки часов из наблюдений двух звёзд на равных высотах, предложенный в 1874 Н. Я. Цингером . Звёзды выбираются так, чтобы в моменты наблюдений при равных высотах (зенитных расстояниях) сумма их азимутов была близка к 360° и чтобы одна звезда находилась в восточной, другая – в западной стороне неба. Наблюдения выполняются универсальным инструментом или зенит-телескопом, в фокальной плоскости объективов которых имеется сетка с несколькими горизонтальными нитями. Для фиксирования малых изменений в наклоне трубы инструмент должен иметь уровень, прочно скрепляемый с горизонтальной осью вращения трубы.
Вычисления поправки часов и могут быть сделаны по формуле:
,
где aw, ae , Tw и Te — прямые восхождения и средние моменты наблюдений соответственно западной и восточной звёзд, r — поправка, зависящая от неравенства склонений, составляющих пару звёзд, 
– поправка, учитывающая изменение наклона трубы во время наблюдений пары звёзд, и da – поправка, учитывающая влияние суточной аберрации на прямые восхождения.
Ц. с. отличается простотой наблюдений и высокой точностью, что обеспечило ему широкое распространение при астрономо-геодезических работах.
Лит.: Цингер Н. Я., Об определении времени по соответствующим высотам различных звезд, СПБ, 1874; Куликов Д. К., Теория эфемерид пар Цингера..., М. – Л., 1951.
Циндао
Цинда'о, город в Восточном Китае, в провинции Шаньдун. Около 1,5 млн. жителей (1971). Крупный морской порт в заливе Цзяочжоувань Жёлтого моря. Транспортный узел. Развита текстильная промышленность (2-е место в Китае после Шанхая). Машиностроение – локомотиво-вагоностроение, производство паровых турбин, радиооборудования, велосипедов, тяжёлых грузовиков, судоремонт и судостроение; химическая промышленность (производство шин, пластмасс, минеральных удобрений, ядохимикатов, красителей и др.). Сталеплавильный и алюминиевый заводы. Пищевая, табачная, кожевенная, цементная, спичечная промышленность. Ц. – центр рыболовства, морского и соляного промысла. Морской курорт. Океанографический НИИ, морской музей.
До середины 90-х гг. 19 в. Ц. был небольшим селением. Германия, захватив в 1897 бухту Цзяочжоу, превратила Ц. в первоклассную военно-морскую крепость, защищённую с суши двумя линиями обороны. В начале 1-й мировой войны 1914—18 15 августа 1914 Япония предъявила Германии ультиматум, потребовав отозвать из Ц. свои корабли и передать территорию Цзяочжоу Японии. Не получив ответа, Япония 23 августа объявила войну Германии и с 27 августа установила блокаду Ц. с моря. Гарнизон Ц. имел 4750 чел., 120 пулемётов, 123 орудия. В сентябре японские войска (30 тыс. чел., 40 пулемётов, 144 орудия) высадились севернее и северо-восточнее Ц. и вместе с 1500 англичан начали наступление на Ц. После боев на передовых позициях 28 сентября крепость была осаждена с суши. В октябре началась бомбардировка Ц. с моря сильной японо-английской эскадрой и с суши. В ночь на 7 ноября японские войска захватили форт в центре обороны Ц., и 7 ноября его гарнизон, израсходовавший все боеприпасы, капитулировал. По решению Вашингтонской конференции 1921—22 Ц. был возвращен Китаю. В 1925 в Ц. на предприятиях, принадлежавших японским капиталистам, произошли крупные забастовки рабочих. Расправа войск китайских милитаристов с забастовщиками в Ц. послужила непосредственным толчком к движению «30 мая» 1925 в Шанхае. В 1937—45 во время национально-освободительной войны китайского народа против японских захватчиков Ц. находился под японской оккупацией. С октября 1945 использовался США в качестве военно-морской базы. После освобождения Ц. Народно-освободительной армией Китая из-под власти гоминьдановцев вооруженные силы США вынуждены были в 1949 покинуть Ц.
Цинеб
Цине'б, цинковая соль этилен-бис-(дитиокарбаминовой) кислоты (CH2 NHCSS)2 Zn. Используется для борьбы с возбудителями грибных болезней (мильдью винограда, парши яблони и груши, фитофтороза картофеля и томата и др.) в виде 0,3—0,5%-ных водных суспензий. Для человека и животных малотоксичен. См. Фунгициды .
Цинеол
Цинео'л, 1,8-цинеол, эвкалиптол, окись терпенового ряда; бесцветная жидкость с камфарно-эфирным запахом, растворимая в спирте, эфире, плохо – в воде; tпл 1—1,5 °C, tкип 176—177 °C; плотность 0,923 г/см3 (20 °C).
Ц. содержится во многих эфирных маслах, откуда его выделяют (главным образом из эвкалиптового масла ) ректификацией с последующим вымораживанием фракции с Ткип 170—180 °C. Применяют Ц. в медицине и косметике (как компонент антисептических и отхаркивающих средств, зубных паст и эликсиров).
Цинерария
Цинера'рия (Cineraria), род растений семейства сложноцветных. Травы и полукустарники с мелкими соцветиями жёлтых цветков. Около 50 видов, в тропической Африке и на о. Мадагаскар. Ц. близка роду крестовник , к которому относят некоторые виды Ц., используемые в декоративном садоводстве. Ц. при морская (С. maritima) с берегов Средиземного моря – растение с густым серебристым опушением и перистораздельными листьями, применяется как орнаментальное растение в ковровых клумбах и бордюрах рабаток. Ц. окровавленная (С. cruenta) с Канарских островов, с начала 19 в. культивируемая в Европе в теплицах как красиво цветущее растение,– травянистый опушенный многолетник высотой 40—60 см; листья сердцевидные с зубчатым краем и крылатым черешком. Многочисленные соцветия – корзинки – собраны в щитки. В культуре сорта с белыми, голубыми, фиолетовыми, пурпурными, красными и розовыми соцветиями.
Цинизм
Цини'зм (позднелат. cynismus, от греч. kynismós – учение киников ), нигилистическое отношение к достоянию общечеловеческой культуры, особенно к морали, идее достоинства человека, иногда – к официальным догмам господствующей идеологии, выраженное в форме издевательского глумления. Ц. в поведении и убеждениях характерен для людей, стремящихся достигнуть своих эгоистических целей любыми средствами. В социальном плане явления Ц. имеют двоякий источник. Во-первых, это «Ц. силы», характерный для практики господствующих эксплуататорских групп, осуществляющих свою власть и своекорыстные цели откровенно аморальными методами (фашизм, культ насилия и т.д.). Во-вторых, это бунтарские настроения и действия (например, вандализм) социальных слоев, групп и индивидов, испытывающих на себе гнёт несправедливости и бесправия, идеологическое и моральное лицемерие эксплуататорского класса, но не видящих выхода из своего положения и повергнутых в состояние духовной опустошённости. Коммунистическая нравственность выступает против Ц. во всех его проявлениях.
Циниксы
Цини'ксы, киниксы (Kinixys), род пресмыкающихся семейства наземных черепах. Длина панциря до 25—30 см. Спинной щит выпуклый, его свободные края иногда сильно зазубрены; задняя треть панциря подвижная, прижимаясь к брюшному щиту, она полностью закрывает тело сзади. 3 вида; распространены в тропической Африке и на о. Мадагаскар. Обитают во влажных тропических лесах, а также в кустарниковых зарослях. Сухопутные животные, но временами заходят в воду. Питаются опавшими плодами и прочей растительной пищей.
Цинк (муз. инструмент)
Цинк (нем. Zink), старинный духовой музыкальный инструмент. Прямой или изогнутый рог из дерева или слоновой кости с 6 отверстиями для изменения высоты звуков. В 16—17 вв. использовался в камерной светской и церковной музыке, применялся также (до 19 в.) городскими трубачами в качестве сигнального инструмента.
Цинк (химич. элемент)
Цинк (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 30, атомная масса 65,38, синевато-белый металл. Известно 5 стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70; наиболее распространён 64 Zn (48,89%). Искусственно получены 9 радиоактивных изотопов, среди которых наиболее долгоживущий 65 Zn с периодом полураспада T1/2 = 245 сут; применяется как изотопный индикатор .
Историческая справка. Сплав Ц. с медью – латунь – был известен ещё древним грекам и египтянам. Чистый Ц. долгое время не удавалось выделить. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения металла прокаливанием смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров Ц. в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка Ц. началась в 17 в.
Распространение в природе. Среднее содержание Ц. в земной коре (кларк) – 8,3×10-3 % по массе, в основных изверженных породах его несколько больше (1,3×10-2 %), чем в кислых (6×10-3 %). Известно 66 минералов Ц., важнейшие из них – цинкит , сфалерит , виллемит , каламин , смитсонит , франклинит ZnFe2 O4 . Ц. – энергичный водный мигрант; особенно характерна его миграция в термальных водах вместе с Pb; из этих вод осаждаются сульфиды Ц., имеющие важное промышленное значение (см. Полиметаллические руды ). Ц. также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах; главным осадителем для него является H2 S, меньшую роль играет сорбция глинами и др. процессы. Ц. – важный биогенный элемент; в живом веществе содержится в среднем 5×10-4 % Ц., но имеются и организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).
Физические и химические свойства. Ц. – металл средней твёрдости. В холодном состоянии хрупок, а при 100—150 °С весьма пластичен и легко прокатывается в листы и фольгу толщиной около сотых долей миллиметра. При 250 °С вновь становится хрупким. Полиморфных модификаций не имеет. Кристаллизуется в гексагональной решётке с параметрами а = 2,6594 
, с = 4,9370 
. Атомный радиус 1,37 
; ионный Zn2+ – 0,83 
. Плотность твёрдого Ц. 7,133 г/см3 (20 °С), жидкого 6,66 г/см3 (419,5 °С); tпл 419,5 °С; tкип 906 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 39,7×10-6 (20—250 °С), коэффициент теплопроводности 110,950 вт/ (м ×К ) 0,265 кал/см ×сек ×°С (20 °С), удельное электросопротивление 5,9×10-6ом ×см (20 °С), удельная теплоёмкость Ц. 25,433 кдж/ (кг ×К) [6,07 кал/г ×о С )]. Предел прочности при растяжении 200—250 Мн/м2 (2000—2500 кгс/см2 ), относительное удлинение 40—50%, твёрдость по Бринеллю 400—500 Мн/м2 (4000—5000 кгс/см2 ). Ц. диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость – 0,175×10-6 .
Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d10 4s2 . Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Ц. как активный металл и энергичный восстановитель. На воздухе при температуре до 100 °С Ц. быстро тускнеет, покрываясь поверхностной плёнкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО2 , происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Ц. интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма цинка окиси ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Ц. на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl2 . Нагретая смесь порошка Ц. с серой даёт сульфид Ц. ZnS. Сульфид Ц. выпадает в осадок при действии сероводорода на слабокислые или аммиачные водные растворы солей Zn. Гидрид ZnH2 получается при взаимодействии LiAIH4 с Zn (CH3 )2 и др. соединениями Ц.; металлоподобное вещество, разлагающееся при нагревании на элементы. Нитрид Zn3 N2 – чёрный порошок, образуется при нагревании до 600 °С в токе аммиака; на воз духе устойчив до 750 °С, вода его разлагает. Карбид Ц. ZnC2 получен при нагревании Ц. в токе ацетилена. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Ц., особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленными HCl и H2 SO4 выделяется H2 , а с HNO3 – кроме того, NO, NO2 , NH3 . С концентрированными HCl, H2 SO4 и HNO3 Ц. реагирует, выделяя соответственно H2 , SO2 , NO и NO2 . Растворы и расплавы щелочей окисляют Ц. с выделением На и образованием растворимых в воде цинкатов . Интенсивность действия кислот и щелочей на Ц. зависит от наличия в нём примесей. Чистый Ц. менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нём водорода. В воде соли Ц. при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидроокиси Zn (OH)2 (см. Амфотерность ). Известны комплексные соединения , содержащие Ц., например [Zn (NH3 )4 ] SO4 и др.
Получение. Ц. добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4% Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50—60% Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое , переводя сульфид Ц. в окись ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO2 расходуется на производство серной кислоты . От ZnO к Zn идут двумя путями. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожжённый концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °С: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожжённой глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда (см. Огнеупоры ), затем – шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов Ц. получают в шахтных печах с дутьём. Производительность постепенно повышалась, но Ц. содержал до 3% примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный Ц. очищают ликвацией (т. е. отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °С), достигая чистоты 98,7%. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией даёт металл чистотой 99,995% и позволяет извлекать кадмий.
Основной способ получения Ц. – электролитический (гидрометаллургический). Обожжённые концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Ц. осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного Ц. 99,95%, полнота извлечения его из концентрата (при учёте переработки отходов) 93—94%. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.
Применение. Около половины производимого Ц. расходуется на защиту стали от коррозии (см. Цинкование ).
Поскольку Ц. в ряду напряжений стоит до железа, то при попадании оцинкованного железа в коррозионную среду разрушению подвергается Ц. Благодаря хорошим литейным качествам и низкой температуре плавления из Ц. отливают под давлением различные мелкие детали самолётов и др. машин. Сплавы меди с Ц. – латунь , нейзильбер , а также Ц. со свинцом и др. металлами широко применяются в технике (см. Цинковые сплавы ). Ц. даёт с золотом и серебром интерметаллиды (нерастворимые в жидком свинце) и поэтому Ц. применяется для рафинирования свинца от благородных металлов. В виде порошка Ц. служит восстановителем в ряде химико-технологических процессов: в производстве гидросульфита, при осаждении золота из промышленных цианистых растворов, меди и кадмия при очистке растворов цинкового купороса и др. Многие соединения Ц. являются люминофорами , например три основных цвета на экране кинескопа зависят от ZnS×Ag (синий цвет), ZnSe×Ag (зелёный цвет) и Zn3 (PO4 )2 ×Mn (красный цвет). Важными полупроводниковыми материалами служат соединения Ц. типа AII BVI – ZnS, ZnSe, ZnTe, ZnO. Магнитно-мягкими ферритами отечественных марок МН и HH являются соответственно марганец– и никель-цинковые шпинели.
Наиболее распространённые химические источники тока (например, Лекланше элемент , окиснортутный элемент ) имеют в качестве отрицательного электрода Ц.
Н. Н. Севрюков.
Ц. в организме. Ц. как один из биогенных элементов постоянно присутствует в тканях растений и животных. Среднее содержание Ц. в большинстве наземных и морских организмов – тысячные доли процента. Богаты Ц. грибы, особенно ядовитые, лишайники, хвойные растения и некоторые беспозвоночные морские животные, например устрицы (0,4% сухой массы). В зонах повышенных содержаний Ц. в горных породах встречаются концентрирующие Ц. т. н. галмейные растения . В организм растений Ц. поступает из почвы и воды, животных – с пищей. Суточная потребность человека в Ц. (5—20 мг ) покрывается за счёт хлебопродуктов, мяса, молока, овощей; у грудных детей потребность в Ц. (4—6 мг ) удовлетворяется за счёт грудного молока.
Биологическая роль Ц. связана с его участием в ферментативных реакциях, протекающих в клетках. Он входит в состав важнейших ферментов: карбоангидразы, различных дегидрогеназ, фосфатаз, связанных с дыханием и др. физиологическими процессами, протеиназ и пептидаз, участвующих в белковом обмене, ферментов нуклеинового обмена (РНК– и ДНК-полимераз) и др. Ц. играет существенную роль в синтезе молекул информационной РНК на соответствующих участках ДНК (транскрипция), в стабилизации рибосом и биополимеров (РНК, ДНК, некоторые белки).
В растениях наряду с участием в дыхании, белковом и нуклеиновом обменах Ц. регулирует рост, влияет на образование аминокислоты триптофана. повышает содержание гиббереллинов. Ц. стабилизирует макромолекулы различных биологических мембран и может быть их интегральной частью, влияет на транспорт ионов, участвует в надмолекулярной организации клеточных органелл. В присутствии Ц. в культуре Ustilago sphaerogena формируется большее число митохондрий, при недостатке Ц. у Euglena gracilis исчезают рибосомы. Ц. необходим для развития яйцеклетки и зародыша (в его отсутствии не образуются семена). Он повышает засухо-, жаро– и холодостойкость растений. Недостаток Ц. ведёт к нарушению деления клеток, различным функциональным болезням – побелению верхушек кукурузы, розеточности растений и др. У животных, помимо участия в дыхании и нуклеиновом обмене, Ц. повышает деятельность половых желёз, влияет на формирование скелета плода. Показано, что недостаток Ц. у грудных крыс уменьшает содержание РНК и синтез белка в мозге, замедляет развитие мозга. Из слюны околоушной железы человека выделен цинксодержащий белок; предполагается, что он стимулирует регенерацию клеток вкусовых луковиц языка и поддерживает их вкусовую функцию. Ц. играет защитную роль в организме при загрязнении среды кадмием.
М. Я. Школьник.
Медицинское значение Ц. Дефицит Ц. в организме ведёт к карликовости, задержке полового развития; при его избыточном поступлении в организм возможны (по экспериментальным данным) канцерогенное влияние и токсическое действие на сердце, кровь, гонады и др. Производственные вредности могут быть связаны с неблагоприятным воздействием на организм как металлического Ц., так и его соединений. При плавке цинкосодержащих сплавов возможны случаи литейной лихорадки . Препараты Ц. в виде растворов (сульфат Ц.) и в составе присыпок, паст, мазей, свечей (окись Ц.) применяют в медицине как вяжущие и дезинфицирующие средства.
А. А. Каспаров, Г. Н. Красовский.
Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 5, М., 1967; Лакерник М. М., Пахомова Г. Н., Металлургия цинка и кадмия, М., 1969; Севрюков Н. Н., Кузьмин Б. А., Челищев Е, В., Общая металлургия, М., 1976; Парибок Т. А., О роли цинка в метаболизме, в сборнике: Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине, М., 1974; Ковальский В. В., Геохимическая экология, М., 1974; Школьник М. Я., Микроэлементы в жизни растений, Л., 1974; Пейве Я. В., Микроэлементы и ферменты, в сборнике: Физиологическая роль и практическое применение микроэлементов, Рига, 1976; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L. – N. Y., 1966; Движков П. П., Соединения цинка, в кн.: Многотомное руководство по патологической анатомии, под ред. А. И. Струкова, т. 8, кн. 1, М., 1962; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, [т.] 2, М. – Л., 1965.
