Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (ИО)"
Автор книги: Большая Советская Энциклопедия
Жанр:
Энциклопедии
сообщить о нарушении
Текущая страница: 3 (всего у книги 11 страниц)
Иовский Александр Алексеевич
Ио'вский Александр Алексеевич [29.8(9.9).1796, Острогожск, ныне Воронежской области, – 22.1(3.2).1857], русский химик и фармаколог. Доктор медицины (1823), профессор Московского университета (1835—42), где читал общую и аналитическую химию, фармацию, фармакологию, токсикологию и рецептуру. Опубликовал учебные пособия по химии, которые излагал с позиций атомистики Дальтона и Берцелиуса. Издавал журнал «Вестник естественных наук и медицины» (ежемесячно с мая 1828 по декабрь 1831; в 1830 журнал не выходил), в котором популяризировал естествознание и выступал против идеалистической натурфилософии Ф. Шеллинга, витализма и суеверий.
Лит.: Ушакова Н. Н., Соловьев Ю. И., Передовой профессор Московского университета А. А. Иовский, «Тр. Института истории естествознания и техники», 1954, т. 2, с. 4—18 (имеется библ.).
Иовское водохранилище
Ио'вское водохрани'лище, водохранилище, образованное в 1960—61 плотиной на р. Иова (Ковда) на территории Мурманской области РСФСР и Карельской АССР. Состоит из озёрных (в подпоре находятся Сушозеро, Ругозеро, Соколозеро) и речных участков. Площадь 294 км2, объём 2,06 км3, длина 58 км, наибольшая ширина 10 км, средняя глубина 7 м. Уровень водохранилища колеблется в пределах 2 м; оно осуществляет сезонное регулирование стока. Используется в целях энергетики, лесосплава и водоснабжения. Рыболовство (ряпушка, сиг, кумжа, хариус, щука, корюшка).
Иовчук Михаил Трифонович
Иовчу'к Михаил Трифонович [р. 6(19).11.1908, деревня Заужовье, ныне Кобринского района Брестской области], советский философ и партийный деятель, член-корреспондент АН СССР (1946). Член КПСС с 1926. Окончил философское отделение Академии коммунистического воспитания (1931). В 1933—36 начальник политотдела совхоза в БССР. В 1936—39 руководил кафедрами диалектического материализма и марксизма-ленинизма (Московский химико-технологический институт им. Менделеева, Московская с.-х. академия им. Тимирязева). В 1939—41 на партработе в Исполкоме Коминтерна, в 1941—47 в Управлении пропаганды и агитации ЦК ВКП(б) (с 1944 заместитель начальника управления). В 1947—49 секретарь ЦК КП Белоруссии по пропаганде и агитации. В 1949—70 вёл научно-преподавательскую работу в МГУ, Уральском университете, Институте философии АН СССР; с 1970 ректор Академии общественных наук при ЦК КПСС. Основные научные работы посвящены истории русской философии, методологическим проблемам истории всемирной философии, истории марксизма-ленинизма, проблемам исторического материализма, вопросам теории культуры, современной идеологической борьбы и др. Депутат Верховного Совета СССР 2-го созыва. На 24-м съезде КПСС избран кандидатом в члены ЦК КПСС. Награжден орденом Ленина, 4 другими орденами, а также медалями.
Соч.: Белинский. Его философские и социально-политические взгляды, М., 1939; Развитие материалистической философии в России в 18—19 вв., М., 1941 (совм. с Г. Васецким); Философские и социологические взгляды Н. П. Огарёва, М., 1957; Г. В. Плеханов и его труды по истории философии, М., 1960; История философии как наука, её предмет, метод и значение, М., 1960; Ленинский этап в развитии марксизма и его философии, М., 1969; Ленинизм, философские традиции и современность, М., 1970.
Иогансен Вильгельм Людвиг
Иога'нсен (Johannsen) Вильгельм Людвиг (3.2.1857, Копенгаген, – 11.11.1927, там же), датский биолог, один из основоположников современной генетики. Профессор Института физиологии растений Копенгагенского университета, член Шведской АН. Своими экспериментами (1898—1903) по отбору количественных признаков у ячменя и фасоли доказал, что в потомстве самоопыляющихся растений отбор не эффективен. Этим он опроверг так называемые законы Ф. Гальтона (1889, 1897) о частичном наследовании индивидуальных отклонений организмов. Созданное И. на этой основе учение о чистых линиях легло в основу современных принципов селекции, доказало ненаследуемость признаков, приобретаемых организмами при жизни, а также роль наследственности в процессах естественного отбора. В труде «Элементы точного учения наследственности» (1909) И. дал анализ основных понятий генетики и ввёл термины ген, генотип, фенотип. Однако в вопросах о материальной природе гена и о роли генетики в разработке проблем эволюции И. занимал агностическую позицию.
Соч. в рус. пер.: О наследовании в популяциях и чистых линиях, М.—Л., 1935; Элементы точного учения об изменчивости и наследственности..., Л., 1933.
Лит.: Филипченко Ю. А., Генетика, М.—Л., 1929; Гайсинович А. Е., Зарождение генетики, М., 1967, с. 138—46.
А. Е. Гайсинович.
Иогансен Фредерик Яльмар
Иога'нсен (Johansen) Фредерик Яльмар [15.5.1867, Шинн, Норвегия, – 6.1.1913, Кристиания (Осло)], норвежский полярный путешественник. В 1893—96 участвовал в арктической экспедиции Ф. Нансена на дрейфующем судне «Фрам». Сопровождая Нансена, прошёл на лыжах по дрейфующим льдам до 86°14´ с. ш., что явилось рекордом в продвижении к Северному полюсу. В 1910—12 участвовал в южнополярной экспедиции Р. Амундсена; зимовал на антарктической базе экспедиции «Фрамхейм» в шельфовом леднике Росса. Именем И. названы мыс на Земле Георга (Земля Франца-Иосифа) и мыс на о. Нансена (архипелаг Норденшельда).
Соч. в рус. пер.: Сам-друг под 86°14´. Записки участника экспедиции на «Фраме», СПБ, 1898.
Иогансон Борис Владимирович
Иогансо'н Борис Владимирович [р. 13(25).7.1893, Москва], советский живописец, народный художник СССР (1943), действительный член АХ СССР (1947), Герой Социалистического Труда (1968). Член КПСС с 1943. Учился в Московском училище живописи, ваяния и зодчества (1912—18) у Н. А. Касаткина, С. В. Малютина и К. А. Коровина. Преподавал в Ленинградском Институте живописи, скульптуры и архитектуры им. И. Е. Репина (1937—1961, профессор с 1939), Московском художественном институте им. В. И. Сурикова (с 1964). В 1953—58 вице-президент, в 1958—62 президент АХ СССР. Первый секретарь правления Союза художников СССР (1965—68). Член АХРР (1922—31). С 1962 главный редактор энциклопедии «Искусство стран и народов мира». В своём творчестве И. развивает традиции русской реалистической живописи 2-й половины 19 в. Его ясные по композиции и яркие по цвету жанровые картины конца 20-х гг., отличающиеся присущей живописи АХРР обстоятельностью рассказа и конкретностью социальных характеристик персонажей, передают трудные будни Советской страны, черты новой, советской действительности [«Советский суд», Третьяковская галерея, «Рабфак идёт» («Вузовцы»), Киевский музей русского искусства, обе – 1928]. В 30-е гг. И. обращается к историко-революционной теме [«Допрос коммунистов», 1933, «На старом уральском заводе» («Урал демидовский»), 1937, Государственная премия СССР, 1941, – оба произведения в Третьяковской галерее]. В этих картинах И., персонифицируя противостоящие классовые силы, сталкивая их в драматическом конфликте, стремится к подлинному историзму содержания и воплощению героического пафоса революционной борьбы; тщательно разработанная композиция, основанная на конкретных сопоставлениях персонажей, принадлежащих к разным лагерям, и эмоциональная живописная манера, отмеченная богатством цветовых оттенков и колористическим единством, подчинены задаче психологической характеристики мужества коммунистов. В 1950 И. с соавторами написал картину «Выступление В. И. Ленина на 3-м съезде комсомола» (Третьяковская галерея; Государственная премия СССР, 1951). Делегат 22-го и 23-го съездов КПСС. Награжден 3 орденами Ленина, орденом «Знак Почёта» и медалями.
Соч.: За мастерство в живописи. Сб., М., 1952.
Лит.: Б. В. Иогансон (Каталог выставки), М., 1969; [Соколова Н.], Б. В. Иогансон, [Л., 1969].
Б. В. Иогансон.
Иогихес Лео
Иоги'хес (Jogiches) Лео (1867—1919), деятель польского и немецкого рабочего движения; см. Тышка Ян.
Иод
Ио'д (лат. Iodum), I, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам (в литературе встречается также символ J); атомный номер 53, атомная масса 126,9045; кристаллы черно-серого цвета с металлическим блеском. Природный И. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. И. открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда назв. И. – от греч. iódes, ioeidés – похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде тёмных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813—1814 французский химик Ж. Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу И.
Распространение в природе. Среднее содержание И. в земной коре 4×10-5% по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах и др.) соединения И. рассеяны; глубинные минералы И. неизвестны. История И. в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами (водорослями, губками и др.). Известны 8 гипергенных минералов И., образующихся в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром И. для биосферы служит Мировой океан (в 1 л в среднем содержится 5×10-5г И.). Из океана соединения И., растворённые в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. (Местности, удалённые от океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены И.) И. легко адсорбируется органическими веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов и образовании осадочных горных пород происходит десо'рбция, часть соединений И. переходит в подземные воды. Так образуются используемые для добычи И. иодо-бромные воды, особенно характерные для районов нефтяных месторождений (местами 1 л этих вод содержит свыше 100 мг И.).
Физические и химические свойства. Плотность И. 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °C. Молекула жидкого и газообразного И. состоит из двух атомов (I2). Заметная диссоциация
наблюдается выше 700°С, а также при действии света. Уже при обычной температуре И. испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании И. возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки И. в лабораториях и в промышленности. И. плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо – в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте и др.), а также в водных растворах иодидов.
Конфигурация внешних электронов атомаИ. 52s 55p. В соответствии с этим И. проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): – 1 (в HI, KI, см. Иодистый водород, Иодиды), + 1 (в HIO, KIO, см. Иодноватистая кислота), + 3 (в ICl3, см. Межгалогенные соединения), + 5 (в HIO3, KIO3, см. Иодноватая кислота) и + 7 (в HIO4, KIO4, см. Иодная кислота). Химически И. довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами И. при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом И. реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом И. непосредственно не соединяется. Элементарный И. – окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и др. восстановители восстанавливают его до I—(I2 + H2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3—(5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl). При растворении в воде И. частично реагирует с ней
в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O). Адсорбируясь на крахмале, И. окрашивает его в тёмно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения И.
Пары И. ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу И. оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от И. смывают растворами соды или тиосульфата натрия.
Получение и применение. Сырьём для промышленного получения И. в СССР служат нефтяные буровые воды; за рубежом – морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% И. в виде иодата натрия. Для извлечения И. из нефтяных вод (содержащих обычно 20—40 мг/л И. в виде иодилов) на них сначала действуют хлором (2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2) или азотистой кислотой (2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O). Выделившийся И. либо адсорбируют активным углём, либо выдувают воздухом. На И., адсорбированный углём, действуют едкой щёлочью или сульфитом натрия (I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HI). Из продуктов реакции свободный И. выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия (K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI = K2SO4 + 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2). При выдувании воздухом И. поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром (2H2O + SO2 + I2 = = H2SO4 + 2HI) и затем вытесняют И. хлором (2HI + Cl2 = 2HCl + I2). Сырой кристаллический И. очищают возгонкой.
И. и его соединения применяют главным образом в медицине и в аналитической химии (см. Иодометрия), а также в органическом синтезе и фотографии. В промышленности применение И. пока незначительно по объёму, но весьма перспективно. Так, на термическом разложении иодидов основано получение высокочистых металлов (см. Иодидный метод).
Лит.: Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и иода, М., 1960; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 3 изд., Л., 1970, гл. 8; Ролстен Р. Ф., Иодидные металлы и иодиды металлов, пер. с англ., М., 1968.
Д. С. Стасиневич.
Иод в организме. И. – необходимый для животных и человека микроэлемент. В почвах и растениях таёжно-лесной нечернозёмной, сухостепной, пустынной и горных биогеохимических зон И. содержится в недостаточном количестве или не сбалансирован с некоторыми другими микроэлементами (Со, Mn, Cu); с этим связано распространение в этих зонах эндемического зоба. Среднее содержание И. в почвах около 3×10-4%, в растениях около 2×10-5 %. В поверхностных питьевых водах И. мало (от 10-7 до 10-9%). В приморских областях количество И. в 1 м3 воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных – составляет 1 или даже 0,2 мкг.
Поглощение И. растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений. Некоторые организмы (так называемые концентраторы И.), например морские водоросли – фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% И., некоторые губки – до 8,5% (в скелетном веществе спонгине). Водоросли, концентрирующие И., используются для его промышленного получения. В животный организм И. поступает с пищей, водой, воздухом. Основной источник И. – растительные продукты и корма. Всасывание И. происходит в передних отделах тонкого кишечника. В организме человека накапливается от 20 до 50 мг И., в том числе в мышцах около 10—25 мг, в щитовидной железе в норме 6—15 мг. С помощью радиоактивного И. (131I и 125I) показано, что в щитовидной железе И. накапливается в митохондриях эпителиальных клеток и входит в состав образующихся в них дииод– и моноиодтирозинов, которые конденсируются в гормон тетраиодтиронин (тироксин). Выделяется И. из организма преимущественно через почки (до 70—80% ), молочные, слюнные и потовые железы, частично с жёлчью.
В различных биогеохимических провинциях содержание И. в суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг). Потребность животного в И. зависит от его физиологического состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содержанию И. в среде. Суточная потребность в И. человека и животных – около 3 мкг на 1 кг массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в организм И. повышает основной обмен, усиливает окислительные процессы, тонизирует мышцы, стимулирует половую функцию.
В связи с большим или меньшим недостатком И. в пище и воде применяют иодирование поваренной соли, содержащей обычно 10—25 г иодистого калия на 1 т соли. Применение удобрений, содержащих И., может удвоить и утроить его содержание в с.-х. культурах.
Лит.: Гутбертсон Д. П., Микроэлементы, в кн.: Новое в физиологии домашних животных, пер. с англ., т. 1, М.—Л., 1958; Туракулов Я. Х., Биохимия и патохимия щитовидной железы, Таш., 1963; Берзин Т., Биохимия гормонов, пер. с нем., М., 1964; Рапопорт С. М., Медицинская биохимия, пер. с нем., М., 1966.
В. В. Ковальский.
Иод в медицине. Препараты, содержащие И., обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, она оказывают также противовоспалительное и отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. При приёме внутрь препараты И. оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы И. (микроиод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя на образование тиреотропного гормона передних долей гипофиза. Поскольку И. влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашёл применение при лечении атеросклероза, так как снижает содержание холестерина в крови; повышает также фибринолитическую активность крови.
Для диагностических целей используют рентгеноконтрастные вещества, содержащие И.
При длительном применении препаратов И. и при повышенной чувствительности к ним возможно появление иодизма – насморк, крапивница, отёк Квинке, слюно– и слезотечение, угревидная сыпь (иододерма) и пр. Препараты И. нельзя принимать при туберкулёзе лёгких, беременности, при заболеваниях почек, хронической пиодермии, геморрагических диатезах, крапивнице.
Иод радиоактивный. Искусственно радиоактивные изотопы И. – 125I, 131I, 132I, и др. широко используются в биологии и особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний. Применение радиоактивного И. в диагностике связано со способностью И. избирательно накапливаться в щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности b-излучения радиоизотопов И. разрушать секреторные клетки железы. При загрязнениях окружающей среды продуктами ядерного деления радиоактивные изотопы И. быстро включаются в биологический круговорот, попадая, в конечном счёте, в молоко и, следовательно, в организм человека. Особенно опасно их проникновение в организм детей, щитовидная железа которых в 10 раз меньше, чем у взрослых людей, и к тому же обладает большей радиочувствительностью. С целью уменьшения отложения радиоактивных изотопов И. в щитовидной железе рекомендуется применять препараты стабильного И. (по 100—200 мг на приём). Радиоактивный И. быстро и полностью всасывается в желудочно-кишечном тракте и избирательно откладывается в щитовидной железе. Его поглощение зависит от функционального состояния железы. Относительно высокие концентрации радиоизотопов И. обнаруживаются также в слюнных и молочной железах и слизистой желудочно-кишечного тракта. Не поглощённый щитовидной железой радиоактивный И. почти полностью и сравнительно быстро выделяется с мочой.
Ю. И. Москалев.
Иодаты
Иода'ты, соли иодноватой кислоты(например, KIO3).
Иодидный метод
Иоди'дный ме'тод, метод рафинирования редких металлов, состоящий в получении газообразных соединений этих металлов с иодом (иодидов) с последующим разложением их на чистый металл и иод. Первое упоминание о применении И. м. относится к 1923, когда этот метод был использован голландским учёным ван Аркелом для получения чистого вольфрама. И. м. получают металлы высокой чистоты с суммой примесей до 10-6% (титан, цирконий и др.).
Рафинирование осуществляется в герметичных ёмкостях, внутри которых созданы зоны «низкой» (400—700 °С) и «высокой» (1300—1700 °С) температур. Черновой металл в виде порошка, стружки или губки вместе с небольшим количеством иода помещают в зону «низкой» температуры. Образующиеся пары иодида металла, попадая в зону «высокой» температуры, разлагаются на иод и свободный металл. В дальнейшем иод диффундирует обратно к черновому металлу, вновь образуя иодид, а пары металла осаждаются плотным слоем на раскалённой нити нагревающего элемента (нить обычно изготовляется из того же чистого металла).
Иодидным рафинированием отделяются все примеси, не образующие иодидов. И. м. получают прутки чистого металла диаметром до 0,04 м и длиной до 1 м.
И. м. дорог и малопроизводителен, постепенно заменяется более перспективными методами рафинирования (например, зонной плавкой), однако наиболее чистые металлы получают именно этим способом.
Лит.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Основы металлургии, т. 4, М., 1967.
В. П. Быстров.
