Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (АЗ)"
Автор книги: Большая Советская Энциклопедия
Жанр:
Энциклопедии
сообщить о нарушении
Текущая страница: 16 (всего у книги 18 страниц)
Азовское море
Азо'вское мо'ре (латинское Palus Maeotis, древне-греческое Maiōtis límnē —Меотийское озеро, древнерусское – Сурожское), средиземное море в бассейне Атлантического океана, на Ю. Европейской части СССР. Соединяется Керченским проливом с Чёрным морем Площадь 38 тыс. км2, средняя глубина 8 м, максимальная 14 м. Средний объём воды 320 км3. Берега на З., С. и В. главным образом низменные, сложены песчанисто-ракушечными отложениями; на Ю. берег преимущественно обрывистый. Характерной чертой берегов А. м. является наличие намывных песчаных кос (Арабатская стрелка, Федотова, Бердянская, Ейская и др.), отделяющих от моря ряд мелководных заливов (Сиваш, Обиточный и др.) и лиманов. Часть лиманов слабо связана с морем (Ейский, Бейсугский), другая часть отделена от него песчаными пересыпями (озеро Молочное, лиман Долгий и др.). Крупные открытые заливы: Таганрогский, находится на С.-3., Темрюкский – на Ю.-В., Арабатский – на Ю.-З. Небольшие низменные острова Бирючий, Песчаные, Черепаха расположены вблизи берегов. В А. м. впадают крупные реки Дон и Кубань и многочисленные небольшие реки Миус, Бердя, Обиточная и др. Рельеф дна А. м. выровнен, имеет незначительный уклон к центру. Грунт сложен песком, ракушечником и илом. В юго-восточной части моря характерны грязевые вулканы.
Климат в районе А. м. континентальный. Зима холодная, относительно сухая, с преобладанием сильных ветров северо-восточного и восточного направлений. Средняя температура воздуха в январе и феврале от —1 на Ю. до —6°С на С., с минимальной температурой —30 °С и ниже. Лето жаркое, относительно влажное, с преобладанием ветров западного направления. Средняя температура в июле 23,5, 24,5 °С с максимумом до 40 °С. Осадков от 312 мм до 528 мм в год с преобладанием их в летние месяцы (в 1,5—2 раза). Гидрологический режим. А. м. определяется его континентальным положением, климатом, речным стоком и водообменом через Керченский пролив, а также хозяйственной деятельностью на территории водосбора. Основное значение имеет пресная составляющая водного баланса, которая складывается в среднем за год из материкового стока (39,6 км3) и осадков (13,5 км3) минус испарение (33,9 км3); избыток пресных вод за год составляет 17,4 км3, которые вытекают через Керченский пролив. Течения образуют общий круговорот против часовой стрелки. Под влиянием восточных и северо-восточных ветров течения могут иметь обратное направление. температура воды имеет резко выраженный годовой ход. Зимой она падает ниже О °С, летом достигает 25, 30 °С. Солёность воды на Ю. составляет 11°/оо, на остальной части моря 9—10°/оо, а в предустьевых районах уменьшается до 2—4°/оо. Ср. уровень А. м. подвержен от года к году значительным колебаниям (до 33 см). Эпизодические изменения уровня зависят главным образом от ветров и могут достигать 5,5 м. Лёд появляется в ноябре—декабре в Таганрогском заливе и к концу февралю– началу марта покрывает всю площадь моря. Очищение от льда происходит в марте – апреле. Рыбные ресурсы А. м. значительны, что определяется исключительной биологической продуктивностью А. м.: содержание органического вещества в 5—6 раз больше, чем в др. морских водоёмах. Добываются осетровые, лещ, судак, тарань, рыбец, шемая, бычки, сельдь, хамса, тюлька и др. виды. А. м. имеет также большое значение как транспортный морской путь для грузовых и пассажирских перевозок. Главные порты: Таганрог, Жданов, Ейск, Бердянск. Карту А. м. см. при ст. Чёрное море.
Лит.: Добровольский А. Д., Залогин Б. С., Моря СССР, М., 1965.
А. М. Муромцев.
Азовское сидение
Азо'вское сиде'ние, героическая оборона Азова донскими казаками в 1637—42. На Азов – мощную турецкую крепость, располагавшую 4-тыс. гарнизоном и 200 пушками, опирались крымские и ногайские татары, совершая разорительные набеги на южные районы России. Летом 1637 казаки, воспользовавшись внутренней борьбой в Крыму, захватили Азов и владели им в течение 5 лет. В начале июня 1641 огромное турецко-татарское войско осадило Азов. Однако донцы (около 5,5 тыс. человек, в том числе 800 женщин) проявили исключительную стойкость и искусство в его обороне, отбивая многочисленные штурмы противника. Понеся большие потери, турки вынуждены были в конце сентября снять осаду. Отстояв крепость, казаки предложили русскому правительству принять Азов под свою власть. Для решения вопроса оно созвало Земский собор (1642), на котором часть депутатов высказалась за предложение казаков. Однако правительство, во избежание войны с Турцией, решило от Азова отказаться и предложило казакам покинуть его. Летом 1642 казаки оставили Азов, разрушив его укрепления. Героическая оборона Азова нашла отражение в повестях об Азовском осадном сидении 17 в.
Лит.: Воинские повести древней Руси, М.—Л., 1949; Попов М. Я., Азовское сидение, М., 1961.
«Азовсталь»
«Азовста'ль» им. С. Орджоникидзе, см. Ждановский завод «Азовсталь» им. С. Орджоникидзе.
Азокрасители
Азокраси'тели, органические красители, в молекулах которых содержится одна или несколько азогрупп —N=N—, связывающих ароматические радикалы. По числу этих групп различают моно-, дис-, трис– и полиазокрасители. Обычно А. в ароматическом ядре содержат замещенные или незамещённые группы NH2 и OH, а также NO2, Cl, S03H, COOH и др. Кислотные группы обусловливают растворимость А. в воде.
Синтез А. основан на сочетании ароматических диазосоединений ArN2CI с фенолами, ароматическими аминами или их производными, например:
Краситель обычно осаждают из раствора поваренной солью, сушат и размалывают.
Простейшие моноазокрасители обычно окрашены в жёлтый, оранжевый или красный цвет. Увеличение числа азогрупп, замена фенильных радикалов нафтильными и увеличение числа окси– и аминогрупп приводят к углублению цвета (см. Батохромный и гипсохромный эффекты). По строению и характеру взаимодействия с текстильными материалами А. разделяют на основные, кислотные, прямые, протравные, холодного крашения, активные и др. Основные А. содержат группы NH2 кислотные – обычно одну или несколько сульфогрупп; последние применяют для крашения шёлка и шерсти. В больших количествах получают прямые А., используемые для окрашивания хлопчатобумажных материалов. Обычно это полиазокрасители на основе бензидина, а-нафтиламина и его сульфокислот. К протравным красителям относят А., которые с ионами Fe3+, Cr3+ и др. образуют на волокне нерастворимые, прочно удерживаемые волокнами комплексы. Для активных А. характерно образование химической связи с волокном. Эти А., производство которых начато в 1952, не только красивы по оттенкам, но отличаются высокой прочностью к водным и др. обработкам. А. холодного крашения получают непосредственно на тканях. Некоторые А. в тонкодисперсном состоянии используют в полиграфии и лакокрасочной промышленности. Применяют А. главным образом для крашения текстильных материалов, а также кожи, бумаги, резины и некоторых пластиков.
Лит.: Чекалин М. А., Химия и технология органических красителей, М., 1956.
Азоксибензол
Азоксибензо'л, C6H5N = N(O)C6H5 простейшее азоксисоединение; бледно-жёлтые кристаллы, tпл 36°С. А. открыт Н. Н. Зининым в 1845.
Азоксисоединения
Азоксисоедине'ния, органические соединения, содержащие азоксигруппу
Хорошо изучены только ароматические А., особенно азоксибензол.
А. – жёлтые кристаллы, нерастворимы в воде, хорошо растворимы в спирте, эфире. А. с различными радикалами, например n-бромазоксибензол, существуют в двух изомерных формах – a (tпл73°С),
и b (tпл 92°C),
Симметричные А. получают нагреванием нитросоединений со спиртовой щёлочью, несимметричные – из нитросоединений и арилгидроксиламинов, содержащих неодинаковые заместители. А. могут быть восстановлены в азосоединения, гидразосоединения и далее до соответствующего амина. Из алифатических А. известен антибиотик элайомицин.
Азометиновые красители
Азомети'новые краси'тели, органические красящие вещества, в молекулах которых присутствуют характерные хромофорные группы —CH=N– (см. Ауксохромы и хромофоры). К А. к. относится один из первых синтетических красителей – пурпурно-красный мурексид: его возникновение служит характерной реакцией на мочевую кислоту, которая образует этот краситель при выпаривании с разбавленной HNO3 и с последующим добавлением аммиака.
Азональная растительность
Азона'льная расти'тельность, растительность, нигде не образующая самостоятельной зоны, но встречающаяся в разных зонах (например, заливные луга). См. также Зональная растительность.
Азональность
Азона'льность (от греч. а – отрицательная частица и zōnē – пояс, зона), распространение какого-либо природного явления вне причинной связи с зональными особенностями данной территории (см. Зональность). А. может проявляться по отношению к системам как природных (климатических, почвенных, растительных, ландшафтных и др.) зон на равнинах, так и высотных поясов в горах. Азональны главным образом те природные явления, которые полностью или в значительной мере обусловлены внутренними силами Земли: геологическая структура, морфоструктуры рельефа и т. п. Влияние азональных факторов наиболее резко проявляется в горах. Наряду с зональностью А. определяет формирование региональных ландшафтных комплексов. Разновидность А. – интразональность.
Азооспермия
Азооспе'рмия (от греч. а – отрицательная частица, zōon – живое существо и sperma – семя), отсутствие в семенной жидкости сперматозоидов. А. может обусловливаться нарушением проходимости для сперматозоидов половых путей (в результате воспалительных процессов) и состояниями, когда в яичках сперматозоиды не вырабатываются (заболевания яичек, диабет, интоксикации и др.). А. – одна из причин бесплодия мужчины.
Азорские острова
Азо'рские острова' (португальское Ilhas dos Acores – Острова ястребов), архипелаг в Атлантическом океане, входит в состав Португалии. Площадь около 2,3 тыс. км2. Состоит из 9 крупных островов (Сан-Мигел, Терсейра, Пику, Сан-Жоржи, Флориш и др.) и нескольких рифов. Острова вулканического происхождения, имеют горный рельеф с вершинами высотой до 2320 м (гора Пику на острове Пику), крутые берега. Разнообразные проявления современного вулканизма (особенно в районе кальдеры Фурнаш на острове Сан-Мигел); обильны термальные минеральные источники. Часты землетрясения. Климат субтропический, морской, с малыми амплитудами температур. Средняя температура января около 14°C, июля около 22°C. Осадков 700 – 800 мм в год. Субтропические вечнозелёные леса и кустарники; много одичавших интродуцированных растений. Возделывание бананов, цитрусовых, абрикосов, винограда и др. А. о.– важная база морских и воздушных трансатлантических линий между Европой и Африкой, с одной стороны, и Америкой – с другой. Главные гг. и порты: Понта-Делгада, Ангра-ду-Эроижму, Орта.
Лит.: Dervenn С., Les Azores, P., 1955; Guides bleus Portugal, Madere – Acores P. 1957.
Восточная часть о. Сан-Мигел с кальдерой Фурнаш (видно вулканическое озеро в кальдере).
Азорский антициклон
Азо'рский антицикло'н, область высокого атмосферного давления на многолетних средних картах над субтропической частью Атлантического океана в Северном полушарии; А. а. – наиболее известный центр действия атмосферы, особенно хорошо выраженный летом. Центр его – вблизи 35-й параллели, недалеко от Азорских островов; зимой от него простирается отрог на Сахару, летом – на Средиземное море и Южную Европу. Давление в центре в январе выше 1022 мбар, в июле – выше 1025 мбар. А. а.– результат резкого преобладания антициклонов над циклонами в течение всего года над этой частью океана. А. а.– очаг воздушных масс морского тропического воздуха, взаимодействие которых с массами полярного воздуха на атлантическом полярном фронте обусловливает интенсивную циклоническую деятельность над океаном, сильно влияющую на погоду и климат Европы. Во внутренней части А. а. господствует тихая малооблачная и сухая погода. В более низких широтах, на экваториальной периферии А. а., дуют североатлантические пассаты. Аналогом А. а. в Тихом океане является Северотихоокеанский (Гавайский) антициклон.
С.П. Хромов.
Азосоединения
Азосоедине'ния, класс органических соединений, содержащих одну (или больше) азогруппу —N=N—. Все А. окрашены и многие из них используют как красители (см. Азокрасители). Простейшее А. – азобензол.
Азосочетание
Азосочета'ние, образование азокрасителей из диазосоединений и главным образом ароматических аминов или фенолов, например:
.
Диазосоединения легко сочетаются с ароматическими соединениями, содержащими группы атомов: OH, OCH3, CH3; другие реагируют с соединениями, содержащими: NO2, S03H, Cl и др. А. широко применяют в промышленности. Реакция открыта немецким химиком П. Гриссом в 1864.
Азот
Азо'т (от греч. ázōos – безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.
Историческая справка. Соединения А. – селитра, азотная кислота, аммиак – были известны задолго до получения А. в свободном состоянии. В 1772 Д. Резерфорд, сжигая фосфор и др. вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им «удушливым воздухом», не поддерживает дыхания и горения. В 1787 А. Лавуазье установил, что «жизненный» и «удушливый» газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название «А.». В 1784 Г. Кавендиш показал, что А. входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название А. (от позднелатинское nitrum – селитра и греческое gennao – рождаю, произвожу), предложенное в 1790 Ж. А. Шапталем. К началу 19 в. были выяснены химическая инертность А. в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с др. элементами в качестве связанного азота. С тех пор «связывание» А. воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.
Распространённость в природе. А. – один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (около 4´1015 т) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный А. (в виде молекул N2) составляет 78,09% по объёму (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание А. в литосфере 1,9´10-3% по массе. Природные соединения А. – хлористый аммоний NH4Cl и различные нитраты (см. Селитры.) Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком А. для промышленности (сейчас основное значение для связывания А. имеет промышленный синтез аммиака из А. воздуха и водорода). Небольшие количества связанного А. находятся в каменном угле (1—2,5%) и нефти (0,02—1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. А. накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%).
Хотя название «А.» означает «не поддерживающий жизни», на самом деле это – необходимый для жизнедеятельности элемент (см. Азот в организме). В белке животных и человека содержится 16 – 17% А. В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества А. поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный А. воздуха в соединения А. (см. Азотфиксация).
В природе осуществляется круговорот А. (см. Круговорот веществ), главную роль в котором играют микроорганизмы – нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного А. (особенно при интенсивном земледелии) почвы оказываются обеднёнными А. Дефицит А. характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит А. и в животноводстве («белковое голодание»). На почвах, бедных доступным А., растения плохо развиваются. Азотные удобрения и белковая подкормка животных – важнейшее средство подъёма сельского хозяйства. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот А. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу А., а заводы, производящие удобрения, связывают А. воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет А. на поверхности земли.
А.– четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода) (см. Космохимия).
Изотопы, атом, молекула. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: 14N (99,635%) и 15N (0,365% ). Изотоп 15N применяют в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов А. наибольший период полураспада имеет 13N (T1/2 = 10,08 мин), остальные весьма короткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, 14N превращается в радиоактивный изотоп углерода 14C. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14C (см. Углерод). Внешняя электронная оболочка атома А. состоит из 5 электронов (одной неподелённой пары и трёх неспаренных – конфигурация 2s22p3, см. Атом). Чаще всего А. в соединениях З-ковалентен за счёт неспаренных электронов (как в аммиаке NH3). Наличие неподелённой пары электронов может приводить к образованию ещё одной ковалентной связи, и А. становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH4+). Степени окисления А. меняются от +5 (в N25) до —3 (в NH3). В обычных условиях в свободном состоянии А. образует молекулу N2, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула А. очень устойчива: энергия диссоциации её на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t около 3300°С степень диссоциации А. составляет лишь около 0,1%.
Физические и химические свойства. А. немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°С и 101325 н/м2 или 760 мм рт. ст.), tпл—209,86°С, tкип—195,8°C. А. сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (—147,1 °С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого А. 808 кг{м3. В воде А. менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м3 Н2О растворяется 23,3 г А. Лучше, чем в воде, А. растворим в некоторых углеводородах.
Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, А. взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов А. реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения А. с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 (см. Азота окислы). Из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°C) образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO2. В воздухе окислы А. образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь А. с кислородом ионизирующих излучений (см. Радиационная химия). При растворении в воде азотистого N2О3 и азотного N2О5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO2 и азотная кислота HNO3, образующие соли – нитриты и нитраты. С водородом А. соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения А. с водородом, например гидразин H2N—NH2, диимид HN=NH, азотистоводородная кислота HN3(H—N=NºN), октазон N8H14 и др.; большинство соединений А. с водородом выделено только в виде органических производных. С галогенами А. непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды А. получают только косвенным путём, например фтористый азот NF3– при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды А. – малостойкие соединения (за исключением NF3); более устойчивы оксигалогениды А. – NOF, NOCI, NOBr, N02F и NO2CI. С серой также не происходит непосредственного соединения А.; азотистая сера N4S4 получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскалённого кокса с А. образуется циан (CN).;. Нагреванием А. с ацетиленом C2H2 до 1500°C может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие А. с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg3N2).
При действии на обычный А. электрических разрядов [давление 130 – 270 н/м2(1– 2 мм рт ст)] или при разложении нитридов В, Ti, Mg и Са, а также при электрических разрядах в воздухе может образоваться активный А., представляющий собой смесь молекул и атомов А., обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от молекулярного, активный А. весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.
А. входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.).
Получение и применение. В лаборатории А. легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2О. Технический способ получения А. основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке (см. Газов разделения).
Основная часть добываемого свободного А. используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания А. воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°C карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным А.: СаС + N -= CaCN + С. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака:
CaCN+ЗН2О=СаСО3+2NH3.
Свободный А. применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий А. находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный А. в сжатом виде – в баллонах. Широко применяют многие соединения А. производство связанного А. стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов.
Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963: Химия и технология связанного азота, [М.– Л.], 1934; КХЭ, т. 1, М.,1961.
