Текст книги "Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)"

Автор книги: Большая Советская Энциклопедия

сообщить о нарушении

Текущая страница: 3 (всего у книги 9 страниц)

  В системе категорий марксистской Э. воссоздается структура морали как целостного общественного образования, обладающего множеством сторон и моментов. Основу такой системы составляют категории моральной деятельности, нравственных отношений и морального сознания, которые отражают три основные стороны морали – содержание предписываемых и оцениваемых нравственностью действий и их нравственной мотивации; способ регуляции этой деятельности моралью, выражающийся в совокупности общественных связей, направляющих и контролирующих индивидуальное и коллективное поведение; наконец, идеальное отражение деятельности и отношений морали в сознании и их специфическое нравственное обоснование. Категория нравственной деятельности включает следующие моменты: структура отдельного поступка и составляющие его элементы (мотив, побуждение, намерение, выбор, решение, деяние, цели и средства, последствия), общая линия поведения индивида (в т. ч. нравственные привычки, навыки, склонности, убеждения, чувства); нормы поведения и нравы общества, составляющие в совокупности его нравственный образ жизни в целом. Анализ структуры нравственных отношений и нравственного сознания позволяет установить соотношение таких категорий, как нравственное требование, обязанность, долг, ответственность, достоинство личности, совесть, отражающих различные формы отношения личности к обществу, а также взаимосвязь таких категорий, как норма, моральное качество, оценка, нравственный принцип, общественные и нравственные идеалы, добро и зло, справедливость, смысл жизни, назначение и счастье человека, составляющие логический каркас всякой системы морали и наполняющиеся каждый раз иным содержанием.

  По-разному определяя конкретные функции морали и их число, большинство исследователей-марксистов считает важнейшими функциями морали регулятивную (в специфической оценочно-императивной форме), познавательно-ориентационную и воспитательную.

  В 60—70-е гг. значительно возросло число марксистских исследований по проблемам Э. и морали (работы, посвященные марксистской Э. в целом и ее отдельным проблемам, раскрытию гуманистического смысла идей коммунистической нравственности, нравственным аспектам коммунистического воспитания, критике современной буржуазной морали и Э.). Практическое значение Э. для решения социальных проблем современной эпохи и, в частности, проблемы формирования всесторонне развитой личности может быть реализовано только в тесном взаимодействии с другими науками – социологией, психологией, теорией общественного воспитания, педагогикой, а также эстетикой, с которыми этика имеет ряд пограничных проблем.

  Лит.: Маркс К. и Энгельс Ф., Святое семейство, Соч., 2 изд., т. 2; Маркс К., Морализующая критика и критизирующая мораль, там же, т. 4; Ленин В. И., О коммунистической нравственности, 3 изд., М., 1969; Иодль Ф., История этики в новой философии, пер. с нем., т. 1—2, М., 1896—98; Шишкина. Ф., Из истории этических учений, М., 1959; Селиванов Ф. А., Этика, Томск, 1961; Марксистская этика. Хрестоматия, М., 1961; Архангельский Л. М., Категории марксистской этики. М., 1963; его же, Курс лекций по марксистско-ленинской этике, М., 1974; Актуальные проблемы марксистской этики. Сб. ст., Тб., 1967; Очерк истории этики, М., 1969; Шварцман К. А., Теоретические проблемы этики, М., 1969; ее же, Новые тенденции в развитии современной буржуазной этики, М., 1977; Бандзеладзе Г., Этика, 2 изд., Тб., 1970; Этическое и эстетическое, [Л.], 1971; Гумницкий Г. Н., Основные проблемы теории морали, Иванове, 1972; Анисимов С. Ф., Марксистско-ленинская этика, ч. 1 – Этика как философская наука, М., 1972; Федоренко Е. Г., Основы марксистско-ленинской этики, 2 изд.. К., 1972; Харчев А. Г., Яковлев Б. Д., Очерки истории марксистско-ленинской этики в СССР, Л., 1972; Предмет и система этики, София, 1973; Дробницкий О. Г., Понятие морали, М., 1974; его же, Проблемы нравственности, М., 1977; Гусейнов А. А., Социальная природа нравственности, М., 1974; Титаренко А. И., Структуры нравственного сознания, М., 1974; Мораль и этическая теория, М., 1974; Основы марксистско-ленинской этики, Минск, 1974; Марксистская этика, М., 1976; Очерки истории русской этической мысли, М., 1976; Sidgwick Н., Outlines of the history of Ethics, 5 ed., L., 1906; Dittrich O., Geschichte der Ethik, Bd 1—4, Lpz., 1923—32; BroadG. D., Five types of ethical theory, Paterson, 1959; HiII Th. Е., Contemporary ethical theories, N. Y., 1960; Reiner H., Die philosophische Ethik, ihre Fragen und Lehren in Geschichte und Gegenwart, Hdlb., 1964. см. также лит. при ст. Мораль .

  О. Г. Дробницкий, В. Г. Иванов.

Этикет

Этике'т (франц. étiquette), свод правил поведения, обхождения, принятых в определенных социальных кругах (при дворах монархов, в дипломатических кругах и т. п.). В переносном значении – форма поведения, обхождения, правила учтивости, принятые в данном обществе.

Этилацетат

Этилацета'т, уксусноэтиловый эфир CH₃ COOC₂ H₅ , бесцветная легколетучая жидкость с приятным фруктовым запахом; t_kип 77,1°С, t_пл – 82,4 °С, плотность 0,900 г/см³ (20°С); мало растворим в воде, хорошо – в спирте, эфире, хлороформе и др. Горит; пределы взрывоопасных концентраций в воздухе 2,2—9%. В промышленности получают этерификацией этилового спирта уксусной кислотой в присутствии H₂ SO₄ . Э. широко применяют как растворитель для нитратов целлюлозы в лакокрасочной промышленности (см. Нитролаки ), при производстве фото– и кинопленки, бездымного пороха; смесь Э. со спиртом – растворитель для ацетилцеллюлозы, поливинилбутираля и некоторых других полимеров. Служит также компонентом фруктовых эссенций для прохладительных напитков, ликеров и кондитерских изделий.

Этилбензол

Этилбензо'л, C₆ H₅ CH₂ CH₃ , бесцветная жидкость; t_kип 136,2°С, t_пл – 94,97°С, плотность 0,867 г/см³ (20°С); почти нерастворим в воде, растворяется в спирте, бензоле, эфире, четыреххлористом углероде.

  Э. содержится в нефти и каменноугольной смоле. В промышленности получают главным образом из бензола и этилена (по Фриделя – Крафтса реакции ). При пропускании паров Э. над катализаторами образуется стирол , являющийся сырьем при производстве важных промышленных продуктов – некоторых видов пластмасс (см. Полистирол ) и каучуков синтетических . Э. используют также в органическом синтезе, например для получения ацетофенона жидкофазным каталитическим окислением, как растворитель и компонент высокооктановых бензинов. Предельно допустимая концентрация паров Э. в воздухе 0,05 мг/л.

Этилбромид

Этилброми'д, бромистый этил, бромэтан, C₂ H₅ Br, бесцветная жидкость со слабым эфирным запахом; t_пл – 119°С, t_kип 38,3°С, плотность 1,459 г/см³ (20°С); плохо растворим в воде. Получают из этилового спирта: C₂ H₅ OH + KBr + H₂ SO₄ ® C₂ H₅ Br + KHSO₄ + H₂ O. Применяют в органическом синтезе для введения этильной группы C₂ H₅ – (см. Алкилирование ). Входит в состав этиловой жидкости .

Этилдихлорарсин

Этилдихлорарси'н, C₂ H₅ AsCl₂ , бесцветная маслянистая жидкость; t_пл — 65°С, t_kип 155,3°С, плотность 1,1420 г/см³ (14,5 °С). Э. применяли как отравляющее вещество в 1-ю мировую войну 1914—18. По токсическим свойствам аналогичен люизиту .

Этилен

Этиле'н, этен, H₂ C=CH₂ , ненасыщенный углеводород , первый член гомологического ряда олефинов , бесцветный газ со слабым эфирным запахом; t_nл – 169,5°С, t_kип – 103,8°С, плотность 0,570 г/см³ (при t_kип ); практически нерастворим в воде, плохо – в спирте, лучше – в эфире, ацетоне. Температура воспламенения 540°С, горит слабокоптящим пламенем, с воздухом образует взрывоопасные смеси (3–34 объемных %). Э. весьма реакционноспособен. Наиболее характерно для него присоединение по двойной углерод-углеродной связи, например каталитическое гидрирование Э. приводит к этану :

  H₂ C = CH₂ + H₂ ® H₃ C—CH₃ ,

  хлорирование – к дихлорэтану :

  H₂ C = CH₂ + Cl₂ ® ClH₂ C—CH₂ Cl,

  гипохлорирование (присоединение хлорноватистой кислоты) – к этиленхлоргидрину :

  H₂ C=CH₂ + HOCl ® HOH₂ C—CH₂ Cl.

  Многие реакции Э. лежат в основе промышленных способов получения ряда важных продуктов; так, сернокислотной или прямой гидратацией из Э. получают этиловый спирт , каталитическим окислением – этилена окись и ацетальдегид , алкилированием бензола (по Фриделя – Крафтса реакции ) – этилбензол , полимеризацией, например в присутствии катализаторов Циглера – Натта,– полиэтилен, окислительным хлорированием – винилхлорид , сочетанием с уксусной кислотой – винилацетат , присоединением HCl—этилхлорид , взаимодействием с хлоридами серы – иприт и т. д. Основные промышленные методы получения Э.– высокотемпературный (700—850°С) пиролиз и крекинг жидких дистиллятов нефти и низших парафиновых углеводородов, главным образом этана и пропана (см. Газы нефтепереработки ). Выделение и очистку Э. проводят ректификацией, дробной абсорбцией, глубоким охлаждением. В лабораторных условиях Э. можно получать дегидратацией этилового спирта, например нагреванием с серной или ортофосфорной кислотой.

  Этилен в организме. Э. образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Содержащийся в различных органах высших растений (плодах, цветках, листьях, стеблях, корнях) Э. антагонистически взаимодействует с гормонами растений – ауксинами (Э. и ауксины ингибируют биосинтез и функционирование друг друга). Сдвиг в сторону преобладающего действия Э. способствует замедлению роста, ускорению старения, созревания и опадения плодов, ускорению сбрасывания цветков или только их венчиков, завязей, листьев, а в сторону преобладающего действия ауксинов – замедляет старение, созревание и опадение плодов и т. п. Пути биосинтеза Э. и его метаболизм в растительных тканях окончательно не выяснены.

  Э. используют для ускорения созревания плодов (например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов), дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая. В высоких концентрациях Э. оказывает на человека и животных наркотическое действие.

  Лит.: Дженсен Ю., Этилен и полиацетилены, в кн.: Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968; Стимуляция и торможение физиологических процессов у растений, в сборнике: История и современное состояние физиологии растений, М., 1967.

  Ю. В. Ракитин.

Этилена окись

Этиле'на о'кись, этиленоксид, оксиран,

, простейший представитель эпоксидов (циклических простых эфиров с a-окисным трёхчленным кольцом), бесцветный газ с эфирным запахом; t_пл — 111,3°С, t_kип 10,7°С, плотность 0,891 г /см³ (4°С). Э. о. хорошо растворима в воде, спирте, эфире и многих других органических растворителях; легко воспламеняется; образует с воздухом взрывоопасные смеси (3—80% по объёму). Химические свойства Э. о. определяются наличием напряжённого и вследствие этого сравнительно легко размыкающегося (под действием высокой температуры и различных химических реагентов) эпоксидного цикла. Так, при нагревании до 400°С (в присутствии Al₂ O₃ – при 150—300°С) Э. о. изомеризуется в ацетальдегид ; гидрирование Э. о. (над никелем при 80°С) приводит к этиловому спирту

 

гидрогалогенирование – к соответствующим этиленгалогенгидринам (например,

 

  В этих и многих аналогичных реакциях Э. о. является эффективным алкилирующим агентом (с её помощью вводится b-оксиэтильная группа HOCH₂ CH₂ —), что широко используется в промышленности и лабораторной практике для получения ценных продуктов, например этиленциангидрина (взаимодействием с синильной кислотой ), этиленгликоля и его моноэфиров – целлозольвов (гидратацией и алкоголизом), этаноламинов (реакцией с аммиаком), b-меркаптоэтанола HSC₂ CH₂ OH и (взаимодействием с сероводородом), b-фенил-этилового спирта (Фриделя – Крафтса реакцией с бензолом). Для Э. о. характерна (также идущая с разрывом связи С—О) полимеризация. Так, при пропускании паров Э. о. при 110—160°С над NaHSO₄ образуется её димер – диоксан ; под каталитическим действием третичных аминов или хлорида олова (IV) Э. о. легко полимеризуется (иногда со взрывом) уже при обычной температуре. Полиэтиленоксиды [—CH₂ —CH₂ —O] _n имеют широкий интервал молекулярных масс (от 10² до 10⁷ ). Различают низкомолекулярные полимеры, т. н. полиэтиленгликоли (молекулярная масса до 40 тыс.), и высокомолекулярные (от 500 тыс. до 10 млн.). Полиэтиленгликоли – жидкие или воскообразные продукты, получаемые каталитической полимеризацией Э. о. при 100 – 150°С и используемые в текстильной промышленности (как смачиватели, умягчители и антистатические агенты), в косметике и как компоненты моющих средств. Высокомолекулярные полимеры Э. о. в промышленности получают суспензионной каталитической полимеризацией при 20—50°С; они представляют собой твёрдые продукты с хорошими термопластическими и механическими свойствами, некоторой водорастворимостью; используются как флокулянты, для снижения гидродинамического сопротивления водных потоков, в текстильной промышленности (как загустители). В качестве эмульгаторов и компонентов моющих средств применяются продукты конденсации Э. о. с высшими спиртами (олеиловым, лауриловым, стеариловым), алкилфенолами, например с изооктилфенолом, с жирными карбоновыми кислотами, представляющие собой полиэтиленгликолевые эфиры типа RO (CH₂ CH₂ O)_n —Н, где R – органический радикал, а

.

Циклические простые эфиры, получаемые из Э. о., – т. н. краунэфиры, широко применяют в органическом синтезе для разъединения ионных пар различных солей в апротонных биполярных растворителях, как, например, краун 18—6 для связывания иона калия. Основные промышленные методы получения Э. о. – каталитическое окисление этилена кислородом воздуха при 200—300°С над катализатором, содержащим металлическое серебро, и дегидрохлорирование этиленхлоргидрина . Важное значение Э. о. имеет также в тонком органическом синтезе: например реакцией её с ацетоуксусным эфиром получают ацетобутиролактон, используемый в производстве витамина B₁ и являющийся промежуточным продуктом для получения противомалярийных препаратов. Э. о. токсична: в малых количествах она обладает наркотическим действием, в значительных – приводит к раздражению слизистых оболочек, удушью и отёку лёгких. Предельно допустимая концентрация Э. о. в воздухе – 0,001 мг/л.

Этиленгликоль

Этиленглико'ль, этандиол-1,2, HOCH₂ CH₂ OH, простейший гликоль , бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом; t_пл — 12,3°С, t_kип 196°С, плотность 1,113 г/см³ (20°С); смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в эфире, не растворим в хлороформе, алифатических и ароматических углеводородах; гигроскопичен. Важным свойством Э. является его способность сильно понижать температуру замерзания воды (до – 25°С при 40%-ном содержании Э. в воде и до —40°С при 60%-ном), что широко используется для приготовления антифризов . Подобно другим двухатомным спиртам, Э. образует моно– и дигликоляты, например HOCH₂ CH₂ ONa и NaOCH₂ CH₂ ONa, эфиры (простые и сложные) и другие производные, среди которых наибольшую практическую ценность имеют простые моноэфиры HOCH₂ CH₂ OR (т. н. целлозольвы ), где R – углеводородный радикал, используемые в качестве растворителей, и сложные полиэфиры (—ОСН₂ СН₂ ОСО—R—CO—) _n , например полиэтилентерефталат , применяемые для изготовления синтетического волокна типа лавсан (см. Полиэфирные волокна ). Сложный эфир Э. и азотной кислоты, т. н. нитрогликоль – взрывчатое вещество. Основной промышленный метод получения Э.– гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов Э. В ограниченных масштабах Э. применяют также как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе. Э. токсичен.

  М. К. Грачев.

Этилендиамин

Этилендиами'н, 1,2-диаминоэтан, H₂ NCH₂ CH₂ NH₂ , бесцветная жидкость с аммиачным запахом; t_kип 116,5°С, t_пл 8,5°С, плотность 0,899 г/см³ (20°С); растворим в воде, спирте, хуже – в эфире, нерастворим в бензоле. Сильное основание. Соли Э. с жирными кислотами используют в текстильной промышленности как смягчающие агенты; тартрат Э. обладает пьезоэлектрическими свойствами. Взаимодействием с хлоруксусной кислотой получают этилендиаминтетрауксусную кислоту. Э. применяют в производстве фунгицидов, красителей, стабилизаторов латексов, эмульгаторов, пластификаторов и др., как отвердитель эпоксидных смол. Получают главным образом действием аммиака на дихлорэтан. Э. токсичен; предельно допустимая концентрация его паров в воздухе 0,001 мг/л.

Этилендиаминтетраацетат натрия

Этилендиаминтетраацета'т на'трия, дигидрат двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б, комплексон III, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и щелочах. Э. н. – важнейший представитель комплексонов ; он образует устойчивые внутрикомплексные соединения со многими двух– и трехзарядными катионами, что используется в комплексонометрии для определения Са, Mo, Со, Cu, Ni, Zn, Fe, Mn, Al, Ga, редкоземельных элементов и косвенного определения некоторых анионов, например PO₄^3— , SO₄^2— , CN^— , а также для связывания ионов, мешающих фотометрическим и титриметрическим определениям. На этом же свойстве Э. н. основано его применение для умягчения воды и удаления следов металлов в фармацевтических и химических препаратах. Получают Э. н. из этилендиамина и монохлоруксусной кислоты (см. Хлоруксусные кислоты ).

Этиленимин

Этиленими'н, азиридин, бесцветная легкоподвижная жидкость с запахом аммиака;

t_kип 56,7°С, t_пл —73,9°С, плотность 0,837 г/см³ хорошо растворим в воде и большинстве органических растворителей.

,

Получают Э. из этаноламина и серной кислоты с последующей обработкой образовавшегося сернокислого эфира щелочью, а также действием щелочи на b-бромэтиламин.

  Э. сильно ядовит; предельно допустимая концентрация паров Э. в воздухе 0,02 мг/м³ . В жидком состоянии обладает сильным кожным действием. Э. и его производные проявляют мутагенные свойства; некоторые из них (ТЭФ, Тио ТЭФ и др.) применяются в качестве противоопухолевых средств алкилирующего действия, в сельскохозяйственной и микробиологической селекции. Полимер Э. – полиэтиленимин – малотоксичен, используется как вспомогательный агент, например для повышения прочности резин и бумаги, для очистки сточных вод.

Этиленовые углеводороды

Этиле'новые углеводоро'ды, то же, что олефины .

Этилен-пропиленовые каучуки

Этиле'н-пропиле'новые каучу'ки, синтетические каучуки, продукты сополимеризации этилена с пропиленом или двух этих мономеров с диолефином, содержащим несопряженные двойные связи (например, с 1,4-гексадиеном CH₂ =CH– CH₂ – CH=CH– CH₃ ). Молекулярная концентрация звеньев пропилена в макромолекуле Э.-п. к. 20—60%, звеньев диолефина—0,5—3,0%. Молекулярная масса каучуков 80 000—250 000, плотность 0,85—0,87 г/см² , температура стеклования от —55 до —70°С, удельное объемное электрическое сопротивление 5 × 10¹⁵ом ×см, электрическая прочность 28– 32 Мв/м, или кв/мм, тангенс угла диэлектрических потерь (1—2)×10^—3 .

  Э.-п. к. получают координационноионной полимеризацией в среде углеводородных растворителей, например н -гексана. Каучуки, синтезируемые из смеси трех мономеров (отечественная марка СКЭПТ), содержат в макромолекуле ненасыщенные связи и поэтому способны к вулканизации обычными серусодержащими системами. Сополимеры этилена с пропиленом (СКЭП) вулканизуются органическими перекисями.

  В резинах на основе Э.-п. к. хорошие прочностные и эластичные свойства (см. Резина ) сочетаются с высокой озоно-, тепло– и морозостойкостью, устойчивостью к действию многих органических растворителей, щелочей и кислот, а также с отличными диэлектрическими характеристиками. Э.-п. к. типа СКЭП применяют главным образом для изоляции проводов и кабелей; типа СКЭПТ – в производстве различных резинотехнических изделий, например шлангов, уплотнителей. В шинной промышленности эти каучуки используют ограниченно из-за низкой прочности связи резин на их основе с кордом.

  Торговые марки Э.-п. к., выпускаемых за рубежом,– висталон, нордель, эпкар (США), дютрал (Италия), АРТК (ФРГ), келтан (Нидерланды), эспрен EPDM (Япония) и др. Мировое производство Э.-п. к. в 1976 составило около 390 тыс. т.

  Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977.

Назад к карточке книги "Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)"