Текст книги "«Принцы» и «нищие» в царстве минералов"
Автор книги: Лев Барский
сообщить о нарушении
Текущая страница: 12 (всего у книги 13 страниц)
Странные камни
Всякая вещь есть форма беспредельного разнообразия.
Козьма Прутков
Самые распространенные элементы в земной коре металл (алюминий) и неметалл (кремний) дают огромное количество сочетаний в виде разнообразных кристаллических структур: от простых глин и горных пород до удивительных минералов с уникальными свойствами – слюд, каолинов, полевых шпатов и т. д. Эти – минералы находят применение не для извлечения содержащихся в них компонентов, а сами по себе, благодаря своим уникальным свойствам.
Минерал в окне
В XVI в. побывавший в России немец Г. Штаден писал: «Камень этот разрывается на тонкие листы, а потом из него делают окна. По-русски это называется слюда». Добывали слюду только крупную, широколистную на Кольском полуострове. Нашли ее и в Сибири за р. Алдан в 1656 г. якутские служилые люди Никита Солдатов и Лука Морозов.
Необыкновенный камень стоил дорого и украшал окна лишь царских дворцов да боярских теремов. Но камни, как и люди, подвержены превратностям судьбы. Мог ли кто подумать еще в конце прошлого века, хоть и богатого научными открытиями, что когда-либо возродится промысел слюды, казалось, навеки погибший по причине появления стекла?
Проходили десятилетия – заброшенные слюдяные выработки заболачивались, затоплялись, копи рушились и зарастали кустарником и лесом. Забыли и в Западной Европе широколистную олонецкую слюду, названную «московитом», затем измененную на «мусковит». Только в архивных документах знаменитого Соловецкого монастыря да в специальной литературе хранилось это слово. На Соловках одна из монастырских башен названа Слюдяной – в ней под семью замками хранился «прозрачный камень».
Мусковит – тяжелый слоистый минерал, способен легко расслаиваться на тонкие листочки слюды. Из этих листочков изготовляют детали необходимой формы для электронных ламп, радиодетали и другие электротехнические приборы и аппараты. Сейчас конденсаторная слюда и коллекторный слюдопласт Петрозаводской фабрики известны всем электротехническим предприятиям страны. Так слюда, пройдя через века, побывав в фаворе и в забвении, вновь предстала перед людьми, обретя новую значимость и новую ценность.
Литийсодержащие слюды – лепидолит и циннвальдит служат источником лития. Известны ванадиевая и хромовая слюда, железистые черные слюды – флогопит и биотит. В строительстве применяется легко вспучивающаяся при нагревании слюда – вермикулит. Он относится к группе гидрослюд, содержащих межслоевую воду. При температуре 900– 1000 °C под действием испаряющейся межслоевой воды объем вермикулита увеличивается в 15–20 раз и образовавшиеся прослойки воздуха обеспечивают низкую плотность, тепло– и звукоизолирующие свойства. Из слюд этого типа получают звукопоглощающие материалы, легкие вермикулитобетоны, штукатурные растворы, наполнители резин, пластмасс и красок. Вермикулит не поддается истиранию и по смазочным свойствам подобен графиту, благодаря чему применяется в антифрикционных материалах.
Крупные кристаллы слюды до последнего времени извлекались вручную. Но есть и механические способы обогащения крупнокусковой слюды. Если поместить слюдяную руду на наклонную плоскость, округлые изометрические куски породы легко скатятся с нее и отлетят далеко, а плоские куски слюды будут медленно скользить и остановятся, как только кончится наклон. Этот процесс разделения интенсифицируется, если наклонная плоскость подвергнута вибрации.
Мелкоразмерные слюдяные частички могут извлекаться в пневматических аппаратах. Песчинки падают в восходящих потоках воздуха, а слюдинки «витают» и отсасываются. Совсем тонкие мелкие частички легко флотируют с применением катионных собирателей типа аминов.
Топкая, даже специально молотая слюда широко применяется в качестве наполнителя при производстве пластмасс, резинотехнических изделий, бумаги, красок, специальных цементов, плиток и других строительных изделий.
…Еще в 40-х годах начали на Алдане добывать слюду высокого качества. Но в последние два десятилетия спрос на продукцию комбината падает. Химия предложила промышленности заменители природной слюды. Спрос на слюду крупных фракций – наиболее дорогую, а значит, и наиболее выгодную – упал. И тогда появилась идея использовать сопутствующую слюде породу[4]4
Бородин О. Беды волшебного диопсида//Известия. 1987. 17 марта.
[Закрыть].
Диопсиды – породы, содержащие слюду. Их и добывали попутно со слюдой. Сегодня 9 млн т этого сырья лежит в отвалах на рудниках комбината. Если расплавить диопсид, из пего можно получить прекрасный утеплитель. Если применить его в сочетании с бетоном, степы домов на Севере «похудеют» в 2,5–3 раза. Из материалов с применением диопсида получают керамическую плитку, каменное литье, минеральную вату, пеностекло. Компоненты из диопсида улучшают качество обмазки сварочных электродов.
На особые свойства диопсида как-то обратили внимание… голуби. Птицы игнорировали кучки других материалов, насыпанных в институтском дворе, а клевали только алданский диопсид. На Тольяттинской птицефабрике диопсид добавляют в корм курам, в результате чего улучшается сохранность поголовья и птицы прибавляют в массе.
В Якутском НИИ сельского хозяйства пробуют добавлять диопсид в минеральные удобрения. Получены опытные партии пенодиопсида.
Множество новых разнообразных материалов можно получить из слюды. Слюда переживает свое третье рождение.
Горная кудель
Существует легенда, о том как промышленник Акинфий Демидов привез в подарок Петру I с Урала чудесную скатерть белого цвета. Во время трапезы лукавый заводчик опрокинул на скатерть тарелку супа и вылил стакан густого заморского ликера. Потом бросил скатерть в камин и, достав ее из огня, показал царю, что на пей пет ни единого пятнышка. Скатерть была соткана из асбеста.
Асбест – тонковолокнистый минерал, водный силикат магния и железа – получил свое название от греческого слова «несгораемый». Хризотил-асбест плавится только при 1500 °C. Зеленовато-серые шелковистые волокна асбеста могут расщепляться до толщины менее микрона, обладая прочностью около 300 кг/мм2, т. е. в 1,5–2 раза прочнее стали.
Уникальные свойства асбеста были известны издавна. Древнеримский историк Плиний писал: «Есть камень для ткани, который растет в пустынях Индии, обитаемых змеями, где никогда не падает дождь, и потому он привык к жару. Из него делают погребальные рубашки, чтобы заворачивать трупы вождей при сожжении их на костре; из него делают для пирующих салфетки, которые можно раскалять на огне». В начале XVIII в. из асбеста стали делать фитили для лампад и бумагу в Венгрии, на Пиренеях. В 1785 г. в Швеции проводились опыты по использованию асбеста для строительства огнестойких сооружений.
Красота минерала вызвала восхищение великого скульптора Микеланджело. Когда ему подарили обломок редкого камня, он воскликнул: «Это же настоящие волосы Венеры!» Неизвестно, какое произведение искусства сотворил бы художник Возрождения, если бы получил чудесный материал в достаточном количестве. В 1806 г. итальянка Елена Перпенти получила почетную медаль Общества поощрения промышленности за сотканные ею кружева из чистых асбестовых волокон.
Кроме огнезащитных тканей и строительных деталей, таких, как асбоцементные трубы, шифер, асбест применяется в радиоэлектронике, машиностроении, химической промышленности, как наполнитель пластмасс, резины, специальных сортов бумаги, картона, фильтров и т. д. Асбестовые фильтры, имея 200 млн отверстий на см2, способны очищать жидкость даже от бактерий.
На Урале хризотил-асбест был обнаружен в 1720 г. на р. Тагил крестьянином Невьянского завода Сафроном Согрой. Сейчас разработки Баженовского месторождения – одного из крупных в мире – дают почти 40 % мирового производства. Месторождение было открыто в 1885 г. землемером А. П. Ладыжинским при отводе участков для золотых приисков на речке Грязнушке. Здесь, неподалеку от Свердловска, вырос новый город Асбест.
Асбестовую руду добывают в открытом карьере, обогатительная фабрика использует уникальный, единственный в своем роде процесс воздушного обогащения. Руда дробится и подвергается грохочению много раз подряд, и на каждой стадии с поверхности грохота отсасываются распушенные асбестовые волокна. Распушенное волокно имеет плотность менее 1 г/см3, а порода – около 2,5. Обогащение происходит как на грохоте, где длинные волокна остаются на сите, а изометрические частицы породы уходят под решето, так и в воздушном потоке в соответствии с плотностью частиц.
Обогащение по плотности производится в пневматических центробежных сепараторах. Они представляют собой пневмоциклоны, аналогичные гидроциклонам. Кроме того, горизонтальная воздушная струя может выдувать волокна асбеста из вертикально падающей руды – это воздушно-проходные сепараторы.
Все здание фабрики находится под постоянным вакуумом, так как вся пыль и волокно непрерывно отсасываются и осаждаются в пневмоциклонах. Влажность руды, поступающей на обогащение, не более 2 %, так как она высушивается при 500–600 °C. После сушки руда охлаждается на складе несколько суток, чтобы прочность волокон восстановилась после нагрева. Дробление и обогащение производятся в 5–7 стадий. Затем специальные автоматы прессуют и пакуют асбест по сортам (по длине волокон).
Второе по значению месторождение асбеста в СССР Ак-Довурак расположено в Туве. Комбинат Туваасбест дает продукцию высших сортов. Советский асбест экспортируется во многие страны мира.
Сито для молекул
Цеолиты – группа не слишком часто встречающихся в природе минералов-алюмосиликатов – состоят в основном из самых распространенных на земле элементов: кислорода, кремния и алюминия. Их кристаллическая структура образована регулярным сочетанием тетраэдров [SiO4]4- и [АlО4]5-, соединенных общими кислородными вершинами в трехмерный каркас, пронизанный тончайшими (3–10 А) полостями и каналами. Поскольку заряд алюминия на единицу меньше, чем кремния, компенсация заряда происходит за счет катионов щелочных и щелочноземельных металлов, в основном Na, К, Са, Ba, Mg. Кроме того, в полостях находятся молекулы воды, а также соединения аммония и некоторые его органические производные.
Свойства цеолитов оказались столь важными и ценными, что сейчас уже ведутся работы по специальному синтезу искусственных цеолитов: подбираются специальные катионы, регулируются размеры полостей в сторону их увеличения (до 15–35 А) и количество воды в кристалле.
Свое название цеолиты (в переводе с греческого – «кипящие камни») получили благодаря способности вспучиваться при нагревании из-за «вскипания» расположенной в их полостях воды. Неподвижные кристаллические каркасы «оживают», изменяются углы сочленения тетраэдров, размеры полостей и каналов; ионы, находящиеся не только в полостях, но и в основании каркасов, могут поворачиваться и смещаться в кристалле на 2–3 А. При этом устойчивость каркасной структуры не нарушается. Дегидратация цеолитов обратима: выгнанная нагреванием до 200–400 °C или вакуумированием вода снова жадно поглотится цеолитом после охлаждения. На этом основан метод осушения природного газа и обезвоживания органических жидкостей, например спирта, молекулы которых из-за своей величины не могут проникнуть внутрь молекулярного каркаса.
Четкая повторяемость параметров каркаса придает ему свойство молекулярного сита. На таком сите можно, например, отделить кислород с величиной молекулы 2,8 А от азота, молекула которого чуть потолще – ЗА. Можно отделить и полярный кислород от инертного аргона.
Самое важное свойство цеолитов – способность к обратимому ионному обмену катионов, находящихся в структуре алюмосиликатного каркаса. У каждого цеолита имеется определенный ряд замещения, и это позволяет улавливать достаточно полно и чисто определенные виды ионов из растворов. В том числе радиоактивных ионов.
Цеолиты применяются как селективные адсорбенты и катализаторы, для очистки воды, нефти, газов, осушки фреонов, создания глубокого вакуума. Механизм действия цеолитов был подробно изучен в Институте геологии, геофизики и геохимии СО АН СССР И. А. Белицким и др. При этом обнаружилось еще одно интереснейшее их свойство.
Еще в середине XIX в. сосланный в Сибирь за участие в Польском восстании 1863–1864 гг. геолог А. Л. Чекановский описал странный обычай камчадалов поедать весной «земляную сметану», состоявшую, по его данным, из смеси каолина и цеолита. Обычай есть землю, как оказалось, весьма полезен, особенно после потребления нерпичьего жира, и предохраняет от изжоги.
В 1922 г. сибирский геолог П. Драверт обнаружил и исследовал явление «камнеедения» – литофагии – у маралов, лосей, волков. Первоначально считалось, что звери едят солонцы. Но исследование свыше 300 «солонцов» в тайге показало, что это цеолиты. В местах камнеедения животных, сопоставив старинные якутские названия земель в районе Охотска, такие, как «земляная сметана», «каменное масло», В. И. Бгатов предсказал месторождения цеолитов[5]5
Зенков А. Геологи спешат за оленем//Известия. 1985. 10 марта.
[Закрыть].
В Киргизии Бгатов столкнулся с любопытным фактом. На свиноводческой ферме в Чуйской долине старые заборы – дувалы – заменили современной железобетонной оградой. Вскоре свиньи без видимых причин стали хиреть. Оказалось, глина, из которой сооружали традиционные дувалы, служила им чем-то вроде сорбционного средства. В глине не было соли. Значит, наряду с солонцами, содержащими хлористый натрий, существует и другая «съедобная земля», потребляемая животными. Инстинкт подсказал свиньям один из таких «несоленых» солонцов. Но у диких животных этот инстинкт намного сильнее.
В Приморской тайге охотники и лесники давно приметили любовь оленей к определенным лесным уголкам. Звериная тропа привела на поляну, сплошь «перепаханную» лакомившимися животными. Сантиметров на тридцать земля просто съедена. Исследование показало: в поедаемых оленями неолитизированных туфах количество цеолитов составляет до 70 % массы.
Широкое применение цеолитов в животноводстве обещает значительный эффект. Опыты, проведенные на коровах, свиньях, курах, показали значительный прирост массы, плодовитости и выживаемости животных. Цеолиты могут использоваться при создании грунтов в теплицах, подкормке рыб, очистке питьевой и сточных вод. Не исключено использование цеолитов в медицине.
Заключение
История минералов, их роль в науке, промышленности, культуре – тема необъятная, и эта книга представляет собой всего лишь серию очерков о некоторых представителях замечательного царства. Мы постарались показать различные аспекты взаимосвязи царства минералов с человеческим обществом.
Происхождение (генезис), физические свойства и кристаллохимическое строение минералов в связи с технологиями извлечения их из руд и дальнейшим использованием в промышленности – предмет технологической минералогии – нового направления учения о минералах.
Сейчас, с бурным развитием промышленности, нуждающейся во все большем количестве исходных материалов, более того, требующей от них новых свойств, технологическая минералогия становится важнейшей областью современной науки. Поэтому наряду с драгоценными камнями большое внимание в книге уделено их «непопулярным» и «незаметным» аналогам, которые являются важнейшим минеральным сырьем – источником металлов, стройматериалов, топлива. В современном мире промышленные минералы играют более важную роль, чем их ювелирные собратья, и заслуживают не меньшего интереса. В конечном счете успехи кристаллохимического синтеза минералов позволяют считать драгоценные камни понятием не столько эстетическим, сколько психологическим – ведь их ценность определяется в первую очередь уникальностью камня.
Интересен путь в современное промышленное производство многих минералов, имевших некогда лишь эстетическую ценность и соответствующую экономическую оценку, переход к их промышленной ценности с соответствующим ростом масштабов добычи. Таков путь алмаза, изумруда – берилла, группы корунда – боксита, минералов группы двуокиси кремния и др. Назрела необходимость создания новой классификации минералов, в которой следует придавать основное значение таким параметрам, как технология извлечения и переработки, химическая структура, физические свойства, и которая должна служить конечной цели поиска, добычи и извлечения минерала – его промышленному освоению.
«Начиная с истоков человеческой культуры вплоть до текущих дней, – писал академик А. Е. Ферсман, – камень сопровождал человечество, запечатлевая стремления целой эпохи, отражая ход мировой истории. Камень был не только пассивным соучастником человеческой жизни, он пробуждал мысли и чувства человека, давал направление изобразительному искусству и пищу поэзии». Таким образом, минералогия, технология добычи, обработки и переработки минералов, направления их использования в какой-то степени определяют уровень культуры и промышленного производства в стране.
Небольшой объем книги не позволил рассмотреть многие интереснейшие минералы. Все они имеют оригинальную историю и применяются в промышленном производстве. В современном мире уже не осталось бесполезных минералов – все нашли применение. На повестке дня – безотходная технология, новый этап в истории минералов и руд. Почти не затронут ряд интереснейших областей: методы современного инструментального анализа, синтез минералов, информационно-поисковые системы минералогии, автоматизированное проектирование технологий переработки минерального сырья. Да мало ли вопросов, имеющих отношение к царству минералов! Все же автор будет считать свою задачу выполненной, если приоткрыл для читателя окно в этот прекрасный, удивительный и загадочный мир.
ИЛЛЮСТРАЦИИ
Лес каменноугольного периода (около 300 млн лет назад)
Флотационный цех обогатительной фабрики
Тырныаузская обогатительная фабрика
Цех измельчения обогатительной фабрики
Брошь с изумрудом и бриллиантами
Ограненный хризолит
Воллостонит
Шлиф агата
Друза диопсида
Указатель минералов, руд и химических элементов
Авантюрин SiO2-Cu 139
Агат SiO2 134, 140–143
Азурит Сп3(ОН)2-(СО3)2 64
Аквамарин Аl2 [Ве3 (Si60ie)] 11, 50, 86, 90
Актинолит Ca2(Mg, Fe)5(OH, F)2-[Si40n]2 139
Александрит Al2BeO4 86, 91
Алмаз С 5, 8, 9, 25, 38–50, 91, 125 151
Алунит КАl3(ОН)б(8О4)2 10, 133
Альбит Na[AlSi3Os] 16
Алюминий Аl 11–14, 17,19,22,61, 92, 97, 98, 123–134, 136, 138, 144, 148
Аметист SiO2 48, 137–140
Анортит Са[Al2Si20a] 16
Антимонит Sb2S3 63
Апатит Ca5(PO4)3(F, ОН) 9, 15–17, 65, 81, 98, 99-101
Арсенопирит FeAsS 8, 64
Асбест 10, 103, 139, 146–148
Барий Ва 9, 12, 148
Барит BaSO4 10, 54, 57, 63
Берилл Аl2[Ве3(Si6О1з) 81, 86, 88, 89, 92–95, 99, 151
Бериллий Be 9, 10, 12, 15, 17, 61, 80, 81, 86, 88, 89, 92–95, 98
Бертрандит Ве3[(ОН)4*Be5(Si2O7)2] 95
Биотит 145
Бирюза СuАl6(Н2О)4(ОН)2[РО4] 4 18
Бокситы АlOОН 124, 125, 130–133 151
Бор В 9, 12, 90, 103, 107, 123
Борнит Cu5FeS4 81
Бром Вт 12, 17, 22
Ванадий V И, 12, 14, 17, 48, 81, 82, 86, 91, 121, 130 145
Вермикулит 145
Висмут Bi 9–12, 63, 81, 84, 85, 96, 123
Висмутин Bi2S3 84
Витерит ВаСо3 15
Вольфрам W 9, 10, 12, 24, 34, 37, 39, 57, 80–85, 94, 96, 115, 123
Вольфрамит (Fe, Мn) WO4 10, 30, 83
Воробьевит Аl2 [Ве3 (SieOis)] 86
Галенит (свинцовый блеск) PbS 8, 15, 19, 54, 57, 63, 71, 77
Галит (соль каменная, поваренная) NaCl 18, 19, 103, 104, 106, 107
Галлий Ga 13–15, 17, 61, 81, 82
Гафний Hf 13–14, 17, 81
Гематит (железный блеск, красный железняк) Fe2O3 112, 113, 139
Германий Ge 13, 15, 60, 81, 82
Германит Cu3(Fe, Ge)S4 15
Гётит FeOH * nH2O 112
Глина 11, 18, 19, 95, 102, 109, 116, 124, 125, 127, 142, 144
Глинозем Аl2О3 81, 90, 124-133
Горный хрусталь SiO2 10, 134, 135
Гранат 50, 95, 98
Графит С 25, 38, 51, 65, 66, 68, 82, 118
Давсонит NaAl(OH)2CO3 134
Диопсид CAMg[Si2O6] 146
Доломит (Са, Mg) (СО3) 2 88,102, 117
Европий Ей 82
Железо Fe 4, 8, 9, 12, 15, 17,19–22, 24,25, 57, 64, 69–71,75,80,81, 84–86, 97, 102, 108–124, 126, 135, 136, 138, 140, 146
Золото Au 4, 5, 7, 9-12, 15, 18–20, 22, 25–37, 39, 42, 46, 49, 54, 63, 65, 74, 77–79, 81, 84, 85, 98, 108, ПО, ИЗ, 129, 147
Известняк СаСо3 11, 18, 20, 21, 87, 88, 99, 102, 117
Изумруд Al2[Be3(Si3O18) * Н2О 11, 18, 29, 40, 48, 86–91,139,140, 151
Ильменит FeTiO3 15, 96–98, 112, ИЗ, 136
Индий In 14, 17, 81
Иттрий Y 82
Йод I 12, 14, 17, 22
Кадмий Cd 12, 15, 17, 78, 79, 81, 82
Каинит KClMgSO4 *3H2O 103, 105
Калий К 11–13, 65, 71, 103–108, 128, 133, 135, 148
Кальций Са 11, 12, 16, 17, 19, 71, 100, 102, 103, 105, 148
Кальцит СаСО3 15, 85, 88
Каолин 124, 133, 144, 149
Каолинит Al2O3* 2SiO2* 2H2O 134
Карналлит KMgCl3 * 6H2O 14, 103
Карнеол SiO2 142
Касситерит SnO2 10, 17, 30, 95, 98, 113
Кварц (кварцит) SiO2, И, 15, 20, 22, 32, 40, 42, 69, 71, 78, 85, 88, 93, 95, 99, 116, 117, 134-143
Кизерит Mg(H2O)[SO4] 103
Кимберлит 8, 9, 39, 41, 49
Кислород О 9, 11–13, 19, 69, 123, 124, 133, 136, 148, 149
Кобальт Со 12, 63, 108, 124
Кобальтин COAsS 63
Колчедан 9, 17, 64
Корунд Аl2O3 125, 126, 134, 151
Кремний Si 11–13, 61, 117, 123, 132, 136–142, 144, 148, 151
Кремнезем SiO2 9, 21, 24, 90, 117, 130, 134-143
Криолит 3NaF * AlF3 15, 128, 133
Кристобалит SiO2 135
Лазурит 40
Лантан La 80, 82
Лейцит 15
Лепидолит (К, Li) Al(Si3AlO10) * (ОН, F)2 145
Лешательерит SiO2 135
Лимонит FeO * OH 112, ИЗ
Литий Li 9, 10, 12, 17, 80–82, 90, 95, 103, 136, 145
Магнетит (магнитный железняк) Fe2O3* FeO 5, 8, 10, 17, 19, 54, 55, 57, 81, 98, 112–116, 125, 136
Магний Mg И, 12, 14, 16, 17, 92, 98, 102, 103, 105–108, 127, 130, 146, 148
Манганит МnО * ОН 121
Марганец Мn 12, 14, 15, 24, 48, 57, 65, 86, ИЗ, 117, 121–124, 138
Мартит Fe2O3 112
Медь Сu 4, 8-12, 14, 17–19, 21, 22, 26, 57, 63–65, 69–72, 74, 77–79, 84–86, 92, 96, 107, 108, 123, 124, 127, 129, 130, 138, 139
Менегинит 81
Мел СаСО3 И, 18, 20
Молибден Мо 4, 10, 21, 61, 63, 80–86, 96
Молибденит (молибденовый блеск) MoS2 10, 17, 68, 82-84
Монацит СеРО4 98
Морион SiO2 137
Мусковит 144
Мышьяк As 8, 9, И, 12, 14, 17, 21, 63, 123
Натрий Na 11, 12, 85, 98, 103, 105–107, 131, 136, 148
Нефелин KNa3[AlSiO4]4 15, 81, 100, 133
Нефрит 18
Никель Ni 8, 10–12, 14, 17, 22, 63, 64, 71, 96, 108, 124
Ниобий Nb 17, 80–82, 95, 98
Оксиды (окислы) 7, 8, 11, 112, 121. 129
Оливин 14
Олово Sn 8-10, 12, 14, 15, 19, 37, 39, 57, 63, 80, 94, 96, 116, 123
Оникс SiO2 140, 142
Опал SiO2 134, 135, 137, 140, 141
Ортоклаз K2O * Al2O3* 6SiO2 105
Пегматит 17, 89, 90, 93-95
Пентландит (Fe, Ni)9Sg 17, 64
Перовскит CaTio3 112
Пирит FeS2 8, 15, 17, 54, 57, 61, 64, 69, 71, 78–81, 84, 88, 112, 114
Пиролюзит MnO2 121-123
Пироп Mg3Al2[SiO4]3 49
Пирротин (Fe, Ni) Sn 8, 17
Плагиоклаз 15
Платиноиды Os, Ir, Ru, Rh, Pd 11, 25
Платина Pt 8, 12, 17, 48, 54
Повеллит CaMoO4 85
Полигалит K2Ca2Mg(H2O)2* (SO4)4 103, 107
Поташ К2СО3 105
Празем SiO2 139
Прустит Ag2S 64
Псиломелан MnO2* MnOBaO * nH2O 121
Радий Ra 12, 19
Рассеянные элементы 12–14 17, 60, 86
Раухтопаз SiO2 137
Редкие элементы (металлы) 14, 17, 24, 60, 80–82, 98, 116
Редкоземельные элементы (лантаниды) TR 16, 17, 81, 82, 98, 101
Рений Re 14, 81, 82, 86
Родонит (Орлец) CaMn4Si5O15 121
Родохрозит МnСо3 121
Ртуть Hg 7, 9, 10, 12, 14, 23, 63, 71, 81, 96, 128
Рубидий Rb 12, 14, 17, 81, 86
Рубин Аl2О3 40, 48, 91, 124–127
Рутил ТiO2 11, 96–98, 136, 138, 139
Сапфир Аl2O3 40, 50, 124–127, 138
Сардер SiO2 140, 142
Свинец РЬ 4, 8-12, 14, 19, 21, 22, 36, 57, 63, 69, 71, 74, 76, 77–81, 96
Селен Se 12, 15, 17, 63, 80, 81, 86
Сера S 9, И, 12, 17, 22, 25, 61–63, 65, 68–70, 78, 80, 108, 117, 118, 123
Сердолик SiO2 142, 143
Серебро Ag 8, 10, 12, 15, 17, 19, 25, 54, 63, 71, 74, 77, 79, 80, 85, 108, 110, 129
Сидерит FeCO3 112, 144
Силикаты 9, 134-143
Сильвии КСl 15, 103, 105
Скандий Sc 14, 17, 82
Сланцы горючие 51 62
Слюда 15, 87, 89, 90, 93, 95, 116, 124, 139, 144-146
Сподумен LiAl(Si2O6) 17
Станнин Cu2FeSn4 64
Стронций Sr 12, 81, 82
Сульфиды 4, 7, 10, 11, 13, 17, 22, 63–80, 84, 86
Сфалерит (цинковая обманка) ZnS 8, 15, 63, 64, 66, 70, 77–79, 81
Сфен CaTiO2 * SiO4 17, 101
Тажеранит ZrO2HfO2 50
Таллий Тl 13, 81
Тальк Mg3(OH)2[Si2O5]2 68, 95
Тантал Та 9, 12, 15, 17, 80–82, 95, 98
Теллур Те 12, 63, 80, 86
Титан Ti 9, 11, 34, 80, 82, 96–98, 112, 113, 126, 130, 136, 138
Титаномагнетит Fe2TiO4 9, 101, 112, 113, 116
Топаз Al2[SiO4]F2 50 89, 137
Торий Th 12, 17, 81
Тридимит SiO2 135
Турмалин 90, 95, 98
Углерод С 12, 25, 38, 39, 61, 108, 109, 114, 117, 123, 134, 135
Уголь С 3–5, И, 19, 21, 22, 25, 38, 50–62, 64, 65, 68, 74, 77, 109, 111, 128, 133, 134
Уран U 9, 10, 12, 14, 46, 80, 81
Фенакит Be[Be(SiO4)] 95
Фианит ZrO2HfO2 50
Флогопит 145
Флюорит (плавиковый шпат) CaF2 10, 17, 57
Фосфор Р 9, 12, 21, 24, 81, 99—113, 108, 117, 118, 132
Фосфорит Са3(РО4)2 99, 101, 102
Франклинит 113
Фтор F 7, 9, 10, 12, 22, 89, 94
Халцедон SiO2 137, 139-142
Халькозин Cu2S 8, 63
Халькопирит CuFeS2 8, 15, 17, 63, 64, 70, 79, 81, 84
Хлор Сl 7, 12, 22, 98, 103–107, 128
Хлорит 98
Хризоберилл Аl2ВеО4 86, 95, 139
Хризопраз SiO2 140
Хризолит (Mg, Fe)2 [SiO4] 40
Хром Сг 8, 9, 12, 14, 17, 22, 48, 71, 77, 86, 88, 89, 91, 123, 126, 132, 138, 145
Хромит FeCr2O4 17
Цезий Cs 81
Цеолиты 148–150
Церий Се 80, 86
Цинк Zn 4, 8-12, 14, 17, 22, 57, 63, 66, 69–71, 74, 76–79, 81, 96, 107
Циннвальдит KLiFeAl (F, ОН)2 * (AlSi3O10) 90, 145
Циркон ZrSiO4 11, 98, 136
Цирконий Zr 9, 12–14, 34, 80, 81
Цитрин SiO2 137-139
Шеелит CaWO4 83, 85
Шпат полевой (К, Na) [AlSi3O8] 15, 16, 21, 93, 95, 101, 124, 134, 136, 144
Эгирин NaFe[Si2O5] 101
Яшма SiO2 134, 137, 143
